配制一定物质的量浓度的溶液高考化学一轮复习课件精讲好题精练

第一章物质的量考点03

配制一定物质的量浓度的溶液及相关计算只能特定体积的溶液不能配制任意体积的溶液一、一定物质的量浓度溶液的配制温度容量100mL、250mL、500mL、1000mL(1)容量瓶的结构与规格1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶

③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。一、一定物质的量浓度溶液的配制(2)容量瓶的选择与使用①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶

29.25g托盘天平药匙玻璃棒烧杯500mL容量瓶玻璃棒2.配制480mL1.0mol·L－1

氢氧化钠溶液

一、一定物质的量浓度溶液的配制m(NaOH)=c(NaOH)×V(容量瓶)×M(NaOH)=1.0mol·L－1×0.5L×40g•mol-1=2.0gNaOH固体2.0g2~3容量瓶1~2cm凹液面与刻度线相切一、一定物质的量浓度溶液的配制2.配制480mL1.0mol·L－1

氢氧化钠溶液

以配制0.1mol·L－1

NaOH溶液为例可能引起误差的一些操作nVc称量前小烧杯内有水不变不变无影响用滤纸称量氢氧化钠减小不变偏小溶解或转移溶液时，使溶液漏洒减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小

3.误差分析

一、一定物质的量浓度溶液的配制可能引起误差的一些操作nVc溶液未冷却至室温就注入容量瓶中并定容不变减小偏大定容摇匀后，液面下降，再加水不变增大偏小定容时，俯视刻度线不变减小偏大定容时，仰视刻度线不变增大偏小其他①用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质(偏大)②药品中含有杂质，会少称量溶质(偏小)③容量瓶内有蒸馏水，未干燥(无影响)一、一定物质的量浓度溶液的配制以配制0.1mol·L－1

NaOH溶液为例3.误差分析

课堂检测(1)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。(2)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。(3)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时放置颠倒________。(4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。(6)配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。(7)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出______。用“偏大”“偏小”或“无影响”填空偏小偏大偏小偏大偏大偏大偏小课堂检测(8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。(9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。(10)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。(11)定容时仰视刻度线________。(12)配制前容量瓶中有水滴________。(13)定容摇匀后少量溶液外流________。(14)配制450mL0.1mol·L－1

NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g___。用“偏大”“偏小”或“无影响”填空

偏小偏小偏小偏小无影响无影响偏小二、物质的量浓度相关计算

1.ω与c

二、物质的量浓度相关计算2.S与c

二、物质的量浓度相关计算

3.气体溶质溶于水中制得溶液c的求法

二、物质的量浓度相关计算课堂检测CA二、物质的量浓度相关计算课堂检测二、物质的量浓度相关计算

4.溶液的稀释

稀释前后溶质的量不变（溶质m和n都不变）

ω1·m1=

ω2·m2C1V1=C2V2

二、物质的量浓度相关计算4.溶液的稀释

稀释前后溶质的量不变（溶质m和n都不变）

ω1·m1=

ω2·m2C1V1=C2V2

二、物质的量浓度相关计算(1)等体