2024年高考化学第一轮单元练习题：第一单元　离子反应　离子方程式

第一单元离子反应离子方程式【课标要求】1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2.能用化学方程式表示某些酸、碱、盐的电离。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。4.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学反应。一、电解质的电离1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质(2)分类本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、NH3、SO2的水溶液能导电，但它们本身不电离，而是与水反应生成的H2CO3、NH3·H2O、H2SO3电离出阴、阳离子而导电，故CO2、NH3、SO2均为非电解质。2.电解质的电离(1)电离(2)电离方程式①强电解质：全部电离，用“=”连接。②弱电解质：部分电离，用“”连接。a.多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。H2S的电离：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。b.多元弱碱一步写出，如Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。c.酸式盐，多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其余部分电离。如NaHSO3的电离：NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)。d.两性氢氧化物双向电离如Al(OH)3的电离：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2Oeq\o(,\s\up7(酸式电离))Al(OH)3eq\o(,\s\up7(碱式电离))Al3＋＋3OH－。(3)特殊电解质的电离：①次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式为：H3PO2H＋＋H2POeq\o\al(－,2)。②硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。由水电离产生而不是H3BO3电离③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。一级电离：N2H4＋H2ON2Heq\o\al(＋,5)＋OH－；二级电离：N2Heq\o\al(＋,5)＋H2ON2Heq\o\al(2＋,6)＋OH－。3.电解质溶液的导电性❶溶液的导电性与电解质的强弱无关，强电解质的导电能力不一定强(如BaSO4)，弱电解质溶液的导电能力不一定弱如氨水、醋酸溶液。❷对于弱电解质溶液，温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)BaSO4水溶液几乎不导电，故BaSO4是弱电解质(×)(2)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质(×)(3)相同温度下，0.1mol/LNaCl溶液和CaCl2溶液的导电性相同(×)(4)H2SO4在水溶液中电离：H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(×)二、离子反应1.离子反应发生的条件和本质(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。(2)离子反应发生的条件(3)离子反应的本质溶液中某些离子的种类或浓度的减小。2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。(2)离子方程式的书写(以CaCO3与盐酸的反应为例)(3)物质的“拆分”原则浓盐酸、浓硝酸可拆，但浓H2SO4不拆①可溶性的强电解质拆写成离子，强酸、强碱和可溶性盐可拆分成离子的形式。②难溶性盐、弱酸、弱碱、单质、氧化物等直接用化学式表示。③多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如HCOeq\o\al(－,3)不能拆写成H＋和COeq\o\al(2－,3)。④固体之间的反应，浓H2SO4与固体之间的反应，都不能书写离子方程式。【微练2】写出下列反应的离子方程式。(1)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：___________________________________________________________________；(2)Cl2与NaOH溶液制取漂白液：_____________________________________；(3)FeCl3溶液与铜的反应：___________________________________________；(4)CuSO4溶液与过量氨水的反应；__________________________________________________________________________________________________。答案(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(3)2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋(4)Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O三、离子反应的应用1.判断离子能否大量共存同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即不能大量共存。离子不能大量共存常见的类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型四种。(1)离子间发生复分解反应不能大量共存①离子间因生成弱电解质(如弱酸、水)或气体不能大量共存。②离子间因生成难溶物(如难溶盐、难溶碱等)不能大量共存。(2)离子间发生氧化还原反应不能大量共存如MnOeq\o\al(－,4)(H＋)与SOeq\o\al(2－,3)、Cl－、Fe2＋、I－等因发生氧化还原反应不能大量共存。(3)离子间发生相互促进的水解反应不能大量共存如Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)等。(4)离子间发生络合反应生成配合物不能大量共存。①Fe3＋与SCN－、苯酚等。②Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等与氨水。2.推断溶液中离子的成分某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe3＋、Cu2＋，原因是Fe3＋和Cu2＋均为有色离子。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag＋。(3)取少量原溶液，加入过量的稀氨水，最终有白色沉淀产生，说明原溶液中存在的离子是Mg2＋。(4)原溶液中可能存在以下阴离子：Cl－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，不做任何实验，你能确定原溶液中存在的离子是NOeq\o\al(－,3)，其理由是Ag＋与Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－不能大量共存。【微练3】判断下列微粒能否大量共存，并指明原因。(1)K＋、Mg2＋、I－、ClO－________________，__________________________________________________________________；(2)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－________，_____________________________________；(3)常温下pH＝12的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)________，____________________________________________________________；(4)透明溶液中：Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NH3·H2O________，_______________________________________________________________；答案(1)不能ClO－具有强氧化性，能与I－发生氧化还原反应(2)不能Fe3＋与SCN－发生络合反应生成Fe(SCN)3(3)能OH－与K＋、Ca2＋、Cl－和NOeq\o\al(－,3)均不发生反应(4)不能Cu2＋与NH3·H2O发生反应考点一电解质的电离题组一电解质相关概念与溶液导电性的判断1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O答案C解析电解质与非电解质均为化合物，Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O，NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C正确；H2O能够电离出H＋和OH－，属于弱电解质，D错误。2.向溶液中加入新物质时，其导电性(I)符合如图变化趋势的实验操作是()A.乙酸溶液中通入氨气至过量B.石灰水中通入CO2至过量C.亚硫酸中通入氯气至过量D.氨水中通入氯化氢气体答案B解析A.乙酸溶液中通入氨气至过量，弱电解质醋酸与NH3·H2O反应生成了强电解质醋酸铵，导电能力会增强，错误；B.石灰水中通入CO2至过量，石灰水中的氢氧化钙是强电解质，随着二氧化碳的通入生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度减小，导电能力减弱，当恰好转化为碳酸钙和水时，导电能力最小，继续通入的二氧化碳会和水、碳酸钙反应生成强电解质碳酸氢钙，导电能力又增强，正确；C.亚硫酸是弱电解质，通入氯气会反应生成硫酸和HCl都是强电解质，导电能力随着氯气通入增强，错误；D.NH3·H2O是弱电解质，氨水导电能力弱，氨水中通入氯化氢气体，生成强电解质氯化铵，导电能力增强，错误。题组二电离方程式的书写3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A.Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3=AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋H＋C.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O=H2S＋OH－D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)答案D解析A项中正确的电离方程式为Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；B项中正确的电离方程式为Al(OH)3AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋H＋；C项中HS－的电离为HS－H＋＋S2－。4.下列说法正确的是()A.NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B.室温下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－C.25℃NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=H＋＋A－D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)答案B解析A项，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)；B项，BOH为弱碱，部分电离；C项，HA为弱酸，部分电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。电离方程式书写的思维模型考点二离子方程式的正误判断与书写题组一离子方程式正误判断的“四大陷阱”陷阱一、“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”的陷阱。①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。②非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓(×)(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(×)(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(×)(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(×)陷阱二、“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋；金属和氧化性酸反应不放H2；忽略隐含反应；不符合配比关系；“=”“”使用是否正确以及反应条件等。2.(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(×)(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(×)(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(×)(4)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)(×)陷阱三、“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。3.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－(×)(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O(×)(3)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=I2＋3H2O(×)(4)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O(√)陷阱四、“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。4.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)(×)(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(√)(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O(×)题组二离子方程式正误判断5.(2022·泉州质检)下列离子方程式错误的是()A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB.用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入水中：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－D.Ba(OH)2溶液与等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O答案B解析NaHCO3为弱酸的酸式盐，能与强碱反应生成正盐和水，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，A项正确；B项电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，B项错误；Cl2具有强氧化性，SO2具有还原性，将等物质的量的Cl2、SO2同时通入水中，发生反应生成HCl和H2SO4，离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－，C项正确；Ba(OH)2溶液与等体积、等浓度的NaHSO4溶液反应，生成BaSO4沉淀、NaOH和水，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，D项正确。6.(2021·湖北卷)不能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)=2Br－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B.将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe3＋＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2＋C.将过量SO2通入K2S溶液中：5SO2＋2S2－＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH2OH(CHOH)4COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋2Ag↓＋3NH3＋H2O答案A解析少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中发生反应的离子方程式为：Br2＋H2O＋3SOeq\o\al(2－,3)=2Br－＋2HSOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,4)，A错误。离子方程式正误判断的四项要求题组三离子方程式的书写7.完成下列常规反应的离子方程式：(1)石灰乳与Cl2反应制取漂白粉____________________________________________________________________________________________________________；(2)向NaCl、Na2SO4的混合溶液中滴加足量AgNO3溶液_____________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合______________________________________________________________________________________________________；(4)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液__________________________________________________________________。答案(1)Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O(2)Cl－＋Ag＋=AgCl↓，SOeq\o\al(2－,4)＋2Ag＋=Ag2SO4↓(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O(4)HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑8.完成下列多重反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合：________________________________________________________________________________________________________；(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_________________________________________________________________；(3)ZnSO4溶液与过量氨水混合：___________________________________________________________________________________________________________；(4)Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合：____________________________________________________________________。答案(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O(3)Zn2＋＋4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2＋＋4H2O(4)Ca2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓＋2NH3·H2O离子方程式书写中物质的“拆分”方法(1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式。(2)微溶物的处理微溶物作为生成物可视为沉淀，作为反应物处理如下：(3)铵根离子(NHeq\o\al(＋,4))与碱的反应(4)酸式酸根的处理强酸的酸式酸根如硫酸氢根在水溶液中完全电离能拆分HSOeq\o\al(－,4)=H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；多元弱酸的酸式酸根不完全电离不能拆分，如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等。微专题4两类特殊离子方程式的书写一、“与量有关型”离子方程式的书写【核心归纳】(一)少量与过量型1.主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断出某种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如CO2通入NaOH溶液时，CO2少量则得正盐：CO2(少)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，CO2过量则得酸式盐(即CO2与溶液中的COeq\o\al(2－,3)进一步反应得HCOeq\o\al(－,3))：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。常见的此类反应主要有：(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与强碱溶液反应：如少量SO2通入NaOH溶液：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O足量SO2通入NaOH溶液：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(2)多元弱酸的正盐与强酸的反应：如Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)Na2CO3溶液中滴加足量盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(3)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应：如少量CO2通入NaAlO2溶液：CO2＋2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)足量CO2通入NaAlO2溶液：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(4)可溶性铝盐与强碱反应：铝盐过量得Al(OH)3：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓强碱过量得AlOeq\o\al(－,2)：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(5)可溶性偏铝酸盐与强酸反应：偏铝酸盐过量得Al(OH)3：AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋H＋=Al(OH)3↓强酸过量得Al3＋：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O2.酸式盐与碱反应依据先中和后沉淀的思路书写如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：(二)反应先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型离子反应。主要类型有：(1)向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OH－＋H＋=H2O，AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(2)向含H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：H＋＋OH－=H2O，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。【典例1】写出下列反应的离子方程式。NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3不足：__________________________________________________；(2)NaHCO3过量：__________________________________________________。【解题流程】(1)NaHCO3不足，Ca(OH)2过量(2)Ca(OH)2不足，NaHCO3过量二、信息给予型离子方程式的书写【核心归纳】(1)信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境，要求写出反应的离子方程式。(2)书写时首先要有效地接受、吸收题目信息，比如工艺流程题框图中进、出物质等，然后根据条件整合题给信息，从题干叙述中剥离出反应物和生成物，然后再运用得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒规律进行配平。【典例2】按要求写出反应的离子方程式。Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：“酸浸”后，钛主要以TiOCleq\o\al(2－,4)形式存在，写出相应反应的离子方程式：_______________________________________________________________。答案FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCleq\o\al(2－,4)＋2H2O解析FeTiO3中钛为＋4价，铁为＋2价，产物有氯化亚铁，比较FeTiO3、TiOCleq\o\al(2－,4)知，产物一定有H2O。要注意FeTiO3与盐酸反应前后各元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。【专题精练】1.写出下列反应的离子方程式。(1)NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：_________________________________________________________________。(2)向漂白液中通入少量CO2：(已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)________________________________________________________________。(3)向漂白液中通入少量SO2：___________________________________________________________________________________________________________。(4)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：___________________________________________________________________________________________。答案(1)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)(注：不生成COeq\o\al(2－,3))(3)3ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HClO(4)NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋5OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋NH3·H2O＋2H2O2.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：回答下列问题：(1)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为__________________________________________________________________。(2)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，写出生成废渣的离子方程式：_____________________________________________________________。(3)在碱性条件下，向钼精矿中加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SOeq\o\al(2－,4)生成，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________。答案(1)MoO3＋COeq\o\al(2－,3)=MoOeq\o\al(2－,4)＋CO2↑(2)Pb2＋＋S2－=PbS↓(3)MoS2＋9ClO－＋6OH－=MoOeq\o\al(2－,4)＋9Cl－＋2SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O解析(1)钼精矿在通空气条件下焙烧生成SO2，发生氧化还原反应，结合钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)中Mo是＋6价，可知MoS2焙烧后的产物是MoO3，故“碱浸”时主要发生Na2CO3与MoO3的反应，产物是Na2MoO4和CO2，反应的离子方程式为MoO3＋COeq\o\al(2－,3)=MoOeq\o\al(2－,4)＋CO2↑。(2)要除去的重金属离子是Pb2＋，加入的沉淀剂为Na2S，故反应的离子方程式为Pb2＋＋S2－=PbS↓。(3)根据在碱性条件下钼精矿与NaClO溶液反应可制备钼酸钠可知，反应物是MoS2、NaClO、OH－，产物中有Na2MoO4和SOeq\o\al(2－,4)，Mo和S的化合价均升高，MoS2为还原剂。则NaClO为氧化剂，ClO－被还原为Cl－，即MoS2＋ClO－＋OH－→MoOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，根据质量守恒，产物中还有水，进一步配平可得离子方程式为：MoS2＋9ClO－＋6OH－=MoOeq\o\al(2－,4)＋9Cl－＋2SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O。考点三离子反应的两大应用题组一离子共存的判断1.(2022·惠州一调)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.某无色溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋B.pH＝1的溶液：Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋C.能使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、I－D.水电离的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液：K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－答案B解析含Cu2＋的水溶液呈现蓝色，题目要求为无色溶液，则不能含有Cu2＋，A项错误；pH＝1的溶液显酸性，Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋、H＋之间不反应，能大量共存，B项正确；能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中不能大量存在Fe3＋、Al3＋，且Fe3＋可以将I－氧化为I2，C项错误；水电离的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，说明水的电离受到抑制，则溶液可能是酸性或者碱性溶液，HCOeq\o\al(－,3)和H＋、OH－均能反应，D项错误。2.(2021·赣州模拟)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.常温下，eq\f(Kw,c（H＋）)＝0.2mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B.1mol/L的NaAlO2溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C.pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、S2－、MnOeq\o\al(－,4)D.常温下，在c(H＋)水×c(OH－)水＝10－26的溶液中：Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－答案A解析A.常温下，eq\f(Kw,c（H＋）)＝0.2mol/L的溶液含有大量的OH－，OH－、Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)相互不反应，可以大量共存，故A正确；B.AlOeq\o\al(－,2)与Al3＋发生双水解，不能大量共存，故B错误；C.酸性环境下，MnOeq\o\al(－,4)能够氧化S2－，所以H＋与S2－、MnOeq\o\al(－,4)反应，不能大量共存，故C错误；D.常温下，在c(H＋)水×c(OH－)水＝10－26的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性环境下H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)反应，不能大量共存，碱性环境下，OH－与Fe2＋反应，不能大量共存，故D错误。❶判断常见离子能否大量共存的思维方向一般从以下几个方面考虑：①COeq\o\al(2－,3)：考虑生成气体或沉淀②SOeq\o\al(2－,3)：考虑生成气体、沉淀和还原性③Fe3＋：考虑生成Fe(OH)3、完全水解及其氧化性④I－：考虑生成AgI沉淀和还原性⑤NOeq\o\al(－,3)(H＋)：考虑酸性及NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下的强氧化性⑥MnOeq\o\al(－,4)(H＋)：考虑颜色变化及强氧化性❷离子共存题的常见条件与易错点条件类型常见表述说明常见的限定条件无色有色离子不可大量共存常温下，pH＝1或13；与铝反应产生氢气的溶液溶液显酸性或碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存只是氧化性离子与还原性离子不能大量共存，不包括其他反应类型的离子常见的易错点透明溶液“透明”可以“有色”①一定大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存审清关键字常见的隐含条件通入足量的氨气与NH3·H2O反应的离子不能大量共存由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1溶液既可能显酸性也可能显碱性题组二离子的推断3.(2021·宁波模拟)某固体混合物中可能含有：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Br－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如图(所加试剂均足量)。下列说法正确的是()A.气体A中可能含有SO2B.固体混合物中一定含有Br－、HCOeq\o\al(－,3)和SOeq\o\al(2－,4)C.固体混合物中一定不含Al3＋D.为确定固体混合物中是否含K＋，需进行焰色反应答案C解析固体混合物溶于水得到澄清溶液，向澄清溶液中加入氯水有气体A生成，由于氯水具有强氧化性，气体A不能是SO2，只能是CO2，说明固体中含有HCOeq\o\al(－,3)；则一定不含Al3＋，同时得到橙色溶液，说明固体中含有Br－，而橙色溶液中加入Ba(OH)2并加热，有白色沉淀生成，该沉淀只能是BaSO4，但不能说明原溶液含有SOeq\o\al(2－,4)，则固体一定含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的一种。用湿润的红色石蕊试纸检验，没有明显变化，说明一定不含NHeq\o\al(＋,4)，由电荷守恒可知，一定含有K＋。A.由于氯水具有强氧化性，气体A不可能含有SO2，故A错误；B.由分析可知，固体混合物中一定含有Br－、HCOeq\o\al(－,3)，可能含有SOeq\o\al(2－,4)，故B错误；C.固体含有HCOeq\o\al(－,3)，由于Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生双水解生成氢氧化铝沉淀，故一定不含Al3＋，故C正确；D.由分析可知，固体不含NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋，由电荷守恒可知，固体一定含有K＋，不需要进行焰色反应，故D错误。4.某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)、⑦Fe2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象Ⅰ用pH试纸检验溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色Ⅲ取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生Ⅳ将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤⑦C.可能含有的离子是①②⑥D.不能确定的离子是①③⑥答案A解析根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SOeq\o\al(2－,3)，则一定不存在Ba2＋；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2＋；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na＋；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br－，氯气与Br－反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有SOeq\o\al(2－,4)存在，因为该溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,3)，加入氯水后SOeq\o\al(2－,3)被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤Ⅳ不能确定Cl－的存在，因为加入的氯水中含有Cl－。因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥，故A正确。离子推断的“四原则”1.(2021·天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C.pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－D.pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)答案B解析A.pH＝1的溶液中，NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下与Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B.pH＝12的溶液中，K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)均不能发生反应，能大量共存，故B正确；C.pH＝7的溶液中，Cu2＋、S2－会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D.pH＝7的溶液中，Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)会发生双水解，不能在大量共存，故D错误。2.(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－=CuS↓答案A解析用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2＋，B错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，D错误。3.(2021·北京卷)下列方程式不能准确解释相应实现现象的是()A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2=2Na2OC.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O答案B解析CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液呈碱性，A项不符合题意；Na在空气中加热生成Na2O2，B项符合题意；Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，C项不符合题意；SO2与H2S发生归中反应生成S，D项不符合题意。4.(2021·湖北卷)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是()A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－=H2OB.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－=AgI↓C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)答案D解析向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成CaCO3和HClO：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，D项错误。5.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存，粒子间不反应答案B解析Al3＋与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀，不产生AlOeq\o\al(－,2)，A错误；H＋与S2Oeq\o\al(2－,3)不能共存，发生反应的离子方程式为2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnOeq\o\al(－,4)可将Cl－氧化为Cl2，不能共存，D错误。1.(2021·安庆模拟)下列物质归类正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHH2CO3SO3Fe(OH)3非电解质蔗糖C2H5OHBaSO4H2O水溶液呈碱性NH3·H2ONaHCO3(NH4)2CO3FeCl3答案B解析A.单质既不是电解质也不是非电解质，Fe属于金属单质，CH3COOH为弱电解质，蔗糖属于非电解质，NH3·H2O水溶液呈碱性，故A错误；B.NaCl属于盐为强电解质，H2CO3属于弱酸为弱电解质，C2H5OH属于非电解质，NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故B正确；C.CaCO3属于盐为强电解质，SO3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，溶液显碱性，故C错误；D.HNO3属于酸为强电解质，Fe(OH)3属于弱电解质，H2O属于弱电解质，FeCl3为强酸弱碱盐，溶液显酸性，故D错误。2.(2021·沈阳一模)下列对应离子方程式书写正确的是()A.Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O＋2H＋=2Cu＋＋H2OB.将Cl2通入碱性K2MnO4溶液中：Cl2＋MnOeq\o\al(2－,4)=MnOeq\o\al(－,4)＋2Cl－C.将SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓答案C解析A.Cu2O溶于硝酸被氧化，反应的离子方程式为：3Cu2O＋2NOeq\o\al(－,3)＋14H＋=6Cu2＋＋7H2O＋2NO↑，A错；B.将Cl2通入碱性K2MnO4溶液中，离子方程式：Cl2＋2MnOeq\o\al(2－,4)=2MnOeq\o\al(－,4)＋2Cl－，B错；C.将SO2通入酸性FeCl3溶液中，离子方程式：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，C正确；D.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，离子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O，D错。3.(2022·惠州一调)下列离子方程式书写不正确的是()A.铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋B.钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O答案D解析铁与氯化铁溶液反应生成亚铁离子：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A项正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，B项正确；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，C项正确；碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和CO2：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，D项错误。4.(2021·常熟模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B.由水电离产生c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C.能使甲基橙变红的溶液中：Al3＋、Ca2＋、ClO－、CH3COO－D.eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Cl－、Br－答案B解析A.HCOeq\o\al(－,3)与Fe3＋能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故A不选；B.水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液为酸或碱溶液，Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)在碱性或酸性溶液中均能存在，可以大量共存，故B选；C.能使甲基橙变红的溶液显酸性，酸性溶液中不能大量存在ClO－、CH3COO－，不能大量共存，故C不选；D.eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1012的溶液中存在大量的OH－，OH－与NHeq\o\al(＋,4)能发生反应，不能大量共存，故D不选。5.(2022·广东四校联考)下列离子反应方程式正确的是()A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=Al2(CO3)3↓B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC.向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O答案D解析向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生反应：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，A错误；氧化亚铁溶于稀硝酸发生反应：3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋5H2O＋NO↑，B错误；草酸是弱酸，不能拆，反应的离子方程式应为：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C错误。6.某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是()选项W试剂实验现象X、Y离子的推测A淀粉-KI溶液溶液变蓝Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)B用pH试纸检测pH＝7(常温)CH3COO－、Na＋C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)D过量NaOH溶液无明显现象Al3＋、Mg2＋答案A解析Fe3＋能够氧化I－，使淀粉－KI溶液变蓝，且与K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)能够共存，故A正确；K＋、Cl－、Na＋能够共存且不水解，CH3COO－水解导致溶液显碱性，溶液pH不可能等于7，故B错误；若含有COeq\o\al(2－,3)，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故C错误；加入过量NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有Al3＋、Mg2＋，故D错误。7.(2021·1月湖南适应性考试)下列离子方程式书写正确的是()A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)B.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋C.FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O答案D解析饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，A错误；SO2少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，B错误；I－还原性强于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反应，离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，C错误；Ca(OH)2少量，二者1∶1反应，离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，D正确。8.(2021·长沙模拟)下列离子方程式书写及评价合理的是()选项离子方程式评价ANaHCO3中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O正确，Ca(OH)2过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1mol/L的AlCl3溶液与3.5mol/L的NaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O正确，Al3＋和OH－按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)3，过量的OH－再将部分Al(OH)3的转化为AlOeq\o\al(－,2)C将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O正确，Fe3O4中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为1∶2D将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋正确，Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应答案B解析A.NaHCO3中加入足量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，A错误；B.1mol/L的AlCl3溶液与3.5mol/L的NaOH溶液等体积混合，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1∶3.5＝2∶7，Al3＋和OH－按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)3，过量的OH－再将部分Al(OH)3的转化为AlOeq\o\al(－,2)，该反应的离子方程式正确，题中离子方程式书写及评价均合理，B正确；C.将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中，反应的离子方程式为：3Fe3O4＋NOeq\o\al(－,3)＋28H＋=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，题中离子方程式书写和评价均不合理，C错误；D.将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应，且生成的铁离子与次氯酸根离子发生双水解反应：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋4HClO＋Cl－，D错误。9.(2021·南京模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是()A.用强碱吸收工业制取硝酸的尾气：NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OC.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓D.硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－答案D解析A.NO、NO2在碱性条件下反应生成NOeq\o\al(－,2)，反应的离子方程式为NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O，故A正确；B.Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B正确；C.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热，反应生成碳酸钡、氨气和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓，故C正确；D.正确的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故D错误。10.(2021·绍兴模拟)某固体X，可能含有Na2O2、NH4Cl、Ca(HCO3)2、FeCl3之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到沉淀Y和无色气体Z。下列结论合理的是()A.X中肯定含Ca(HCO3)2，可能含有NH4ClB.X中肯定含Na2O2和FeCl3C.若X中含有FeCl3，Y中含有Fe(OH)3D.若Y是白色沉淀，Z中只有O2答案C解析X可能的组成有：①Ca(HCO3)2、FeCl3；②Na2O2、Ca(HCO3)2；③Na2O2、FeCl3；④NH4Cl、Ca(HCO3)2、FeCl3；⑤Na2O2、NH4Cl、Ca(HCO3)2；⑥Na2O2、NH4Cl、FeCl3；⑦Na2O2、NH4Cl、Ca(HCO3)2、FeCl3。X可能为Ca(HCO3)2、FeCl3或Na2O2、FeCl3或NH4Cl、Ca(HCO3)2、FeCl3等，所以X中可能含Ca(HCO3)2、NH4Cl，故A、B错误；若X中含有FeCl3，则X可能的组成为：Ca(HCO3)2、FeCl3或Na2O2、FeCl3或NH4Cl、Ca(HCO3)2、FeCl3或Na2O2、NH4Cl、FeCl3等，均会反应生成Fe(OH)3沉淀或CaCO3和Fe(OH)3的混合沉淀，故C正确；若Y是白色沉淀，则X可能的组成为：Na2O2、Ca(HCO3)2或Na2O2、NH4Cl、Ca(HCO3)2，则Z可能是O2或O2、NH3的混合气体，故D错误。11.(2021·芜湖模拟)现有以下八种物质：①CO2；②Fe2(SO4)3溶液；③铜单质；④Ba(OH)2固体；⑤熔融NaCl；⑥H2SO4；⑦O2；⑧稀硝酸(1)按物质的分类方法填写表格的空白：(填序号)分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质(2)上述物质之间有两种物质可发生如下的离子反应：H＋＋OH－=H2O，则该离子反应对应的化学方程式为：__________________________________________。(3)少量的①通入④的溶液中反应的离子方程式为：______________________________________________________________。(4)②在水中的电离方程式为：________________________________________。(5)用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。答案(1)分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质②③⑤⑧①④⑤⑥(2)Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O(3)Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O(4)Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)(5)2Ag＋＋ClO－＋2OH－=Ag2O2↓＋Cl－＋H2O解析(1)存在自由移动的离子的是：②Fe2(SO4)3溶液、⑤熔融NaCl、⑧稀硝酸，存在自由电子的是③铜单质；非电解质：①CO2；属于电解质的是：④Ba(OH)2固体、⑤熔融NaCl、⑥H2SO4；(2)硝酸与氢氧化钡反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示，对应反应为Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O；(3)少量的①CO2与④Ba(OH)2溶液生成碳酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O；(4)②Fe2(SO4)3在水中的电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；(5)用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。同时生成氯化钠和水，结合原子守恒和电荷守恒配平离子方程式2Ag＋＋ClO－＋2OH－=Ag2O2↓＋Cl－＋H2O。12.(2021·梅州模拟)(1)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为__________________________________________________。(2)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。BaCl2(HCl)：试剂____________，离子方程式为：___________________________。O2(CO2)：试剂____________，离子方程式为：___________________________。(3)溶液中可能有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：当溶液中有大量H＋存在时，则溶液中不可能有____________离子。当溶液中有大量Ba2＋存在时，则溶液中不可能有____________离子。答案(1)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑(2)BaCO3BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑NaOH溶液CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)解析(1)碳酸氢钠具有弱碱性，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，故可以治疗胃酸过多；(2)除杂不能引入新的杂质，故可选用BaCO3除去BaCl2中的HCl，离子方程式为：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，除去O2中的CO2所用试剂为NaOH溶液，离子方程式为CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；(3)当溶液中存在大量H＋时，H＋与COeq\o\al(2－,3)反应生成二氧化碳和水，则COeq\o\al(2－,3)不能大量存在；当溶液中有大量Ba2＋存在时，SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)与Ba2＋分别反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀而不能大量存在。13.溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是()阳离子阴离子Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋OH－、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－A.X溶液中一定含2种阳离子、3种阴离子B.X溶液中可能含有HCOeq\o\al(－,3)或COeq\o\al(2－,3)C.生成无色气体的离子方程式为3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋答案B解析各种离子的物质的量浓度均为0.1mol·L－1，向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，且反应前后溶液中阴离子种类没有变化，则原溶液中一定含有Cl－，与H＋反应产生气体的阴离子不可能是COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)；根据表中的离子，可推知气体是Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)在酸性环境下反应生成的NO，若阴离子只有Cl－和NOeq\o\al(－,3)，另外3种为阳离子，则电荷不守恒，根据电荷守恒，可知还含有阴离子SOeq\o\al(2－,4)和一种带有2个正电荷的阳离子，Ca2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应生成沉淀，故溶液中一定含有Mg2＋，所以原溶液中含有的五种离子为Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe2＋、Mg2＋，含有2种阳离子、3种阴离子，B项错误，A、D项正确；生成的无色气体为NO，反应的离子方程式为3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项正确。14.(2021·葫芦岛一模)某试液中只可能含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A.无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B.滤液X中大量存在的阳离子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋C.无法确定沉淀C的成分D.原溶液中存在的离子为NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无AlOeq\o\al(－,2)；加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH－、Ba2＋反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3＋。因为存在的离子浓度均为0.1mol·L－1，从电荷的角度出发，只能含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)才能保证电荷守恒，K＋必然不能存在，故D正确。15.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和____________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_______________________________________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为______________________________。(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和__________________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(2)SiO22Fe3＋＋FeS2=3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH↓＋8NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净解析(1)Fe2O3属于碱性氧化物，与酸反应生成Fe3＋和水，反应离子方程式为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；(2)硫酸渣成分中的Fe2O3、FeO、Al2O3均能与H2SO4反应生成可溶性盐，SiO2与H2SO4不反应，故滤渣Ⅰ的主要成分除FeS2、S外还有SiO2。FeS2与Fe3＋发生氧化还原反应生成Fe2＋和单质硫，反应离子方程式为：FeS2＋2Fe3＋=2S＋3Fe2＋；(3)“氧化”时Fe2＋在氨水的环境中被O2氧化成FeOOH，反应离子方程式为4Fe2＋＋O2＋8NH3·H2O=4FeOOH↓＋8NHeq\o\al(＋,4)＋