2024年高考化学第一轮复习讲义：专题1　第1讲　物质的分类　分散系

第1讲物质的分类分散系[复习目标]1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。考点一物质的组成与分类1．物质的组成(1)(2)同素异形体①定义：由同一种元素形成的___________________________________________。②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是________变化。③常见元素的同素异形体氧元素：__________；碳元素：___________________________；磷元素：____________。2．纯净物与混合物比较纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质应用举例现有下列物质：①冰水共存物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥聚乙烯⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧元素40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的NO2气体⑭CuSO4·5H2O⑮液氯⑯王水⑰KAl(SO4)2·12H2O⑱分子式为C5H10的烃⑲分子式为C7H8的芳香烃其中一定为纯净物的是______________________(填序号，下同)；一定为混合物的是____________；可能是纯净物，也可能是混合物的是________________。3．常见无机化合物的分类无机化合物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成盐氧化物：CO、NO等,成盐氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(碱性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,两性氧化物：Al2O3等)),过氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按电离出的H＋数\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HNO3等,二元酸：H2SO4等,三元酸：H3PO4等)),按酸根阴离子是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(无氧酸：H2S等,含氧酸：HClO4等)),按酸性强弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强酸：HNO3等,弱酸：HF等)),按有无挥发性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(挥发性酸：HCl等,难挥发性酸：H3PO4等)))),碱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性碱：KOH、BaOH2等,难溶性碱：MgOH2等)),按碱性强弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强碱：NaOH、BaOH2等,弱碱：NH3·H2O等)))),盐\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正盐：BaSO4等,酸式盐：NaHCO3、KHSO4等,碱式盐：Cu2OH2CO3等))))4．氧化物交叉分类举例1．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质()2．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式()3．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物()4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱()5．酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸()6．纯净物一定有固定的熔、沸点，有固定熔、沸点的物质也一定是纯净物()1．下列说法正确的是()A．合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B．有机玻璃的主要成分属于有机高分子化合物C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D．二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)________，都不正确的是________。A．NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)3．(2023·南京月考)表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是()选项XYZA硫酸铜晶体混合物盐B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D稀硫酸酸电解质4.已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是()A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐考点二分散系胶体1．分散系(1)概念：________________________________________________________________________所得到的体系。(2)分类：根据____________________将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观地表示。2．胶体的分类依据分散剂的状态将胶体分为_________________________、____________、____________。3．胶体的性质及应用1．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力()2．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用()3．胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷()4．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()5．将1mL1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个()6．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水()Fe(OH)3胶体的制备(1)制备方法：向沸水中逐滴加入______________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)制备原理：________________________________(用化学方程式表示)。(3)问题讨论①可以利用______________证明Fe(OH)3胶体已经制成。②某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是________________________________________________________________________。考点三物质的性质与变化1．从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化宏观有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化微观有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合[应用举例]通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：①石油的分馏②煤的干馏③钠的焰色反应④碘的升华⑤氯化铵分解⑥蛋白质的变性⑦蛋白质的颜色反应⑧电解食盐水⑨CaCl2的潮解⑩冰的融化⑪FeCl3的水解⑫石油的裂化、裂解⑬蛋白质的盐析⑭食物的缓慢氧化⑮同素异形体间的转化其中属于物理变化的是______________________(填序号，下同)；属于化学变化的是________________________________________________________________________。2.酸、碱、盐的性质(1)不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有________(填离子符号)，酸的不同特性在于不同的____________。(2)不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有________(填离子符号)，碱的不同特性在于不同的________________________。(3)盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。3．不同类别的无机物之间转化的一般规律(1)金属单质及其化合物的转化金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))碱性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))碱eq\o(→,\s\up7(酸))盐如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。(2)非金属单质及其化合物的转化非金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(碱))盐如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。1．NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变()2．232Th转化成233U是化学变化()3．碳在足量氧气中燃烧生成CO2，故硫在足量氧气中燃烧生成SO3()4．判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。①SiO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SiO3()②SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4()③Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3()④Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOH()一、基于物质类别预测陌生物质的性质1．已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式：(1)________________________________________________________________________。(2)________________________________________________________________________。3.[2018·全国卷Ⅲ，27(2)]利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为______________________________。答题模板基于“类别观”预测陌生物质性质的思维模型二、同类物质的特殊性判断4．(2023·苏州模拟)下列类比正确的打“√”，错误的打“×”，并指明错误的原因。(1)O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS()原因：________________________________________________________________________。(2)CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2()原因：________________________________________________________________________。(3)CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀()原因：________________________________________________________________________。(4)向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，也伴随着放热现象()原因：________________________________________________________________________。(5)酸性：HClO4>HIO4，类比酸性：HCl>HI()原因：________________________________________________________________________。(6)沸点：Cl2<Br2<I2，类比沸点：H2<N2<O2()原因：________________________________________________________________________。点拨类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，在使用类比法时，要关注物质的特殊性质，不能违背客观实际。1．(2022·浙江6月选考，1)下列