【课件】活泼金属钠课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

海洋是一个巨大的化学资源宝库，你知道其中含有哪些重要的元素吗？它们以什么形式存在于海水中？海水中几种主要无机盐的浓度如下：Cl-

:19.10g/kgNa+:10.62g/kgSO42-:2.66g/kgMg2+:1.28g/kgCa2+

:0.40g/kgK+

:0.38g/kg你熟悉的哪些物质是从海水中获得的？海水晒盐海水提镁海水提溴碘第二章

海水中的重要元素---钠和氯第一节钠及其化合物第1课时活泼金属-钠钠的原子结构、物理性质及钠与非金属单质的反应

一一、钠的结构与存在形式海水中的钠元素以游离态还是化合态形式存在？化合态形式存在为什么海水中没有游离态的钠？你能解释吗？猜测：钠是一种非常活泼的金属。1.钠元素的原子结构及存在1还原化合物NaCl钠的原子结构、物理性质及钠与非金属单质的反应

二二、钠的物理性质和化学性质请根据金属的通性、钠的原子结构以及我们前面所学的物质转化内容，预测钠可能具有哪些化学性质？金属单质非金属单质碱性氧化物碱酸性氧化物盐酸盐盐两种新盐盐+水新酸+新盐新碱+新盐盐+氢气盐+金属基于模型认知的物质转化关系建构活泼金属单质非金属单质盐酸环节一微观探析，预测钠的化学性质盐盐+氢气盐+金属环节二设计实验验证猜想——探究钠的化学性质1.钠与非金属单质的反应(1)钠与氧气的反应【实验2-1】用镊子从煤油中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。

证据（现象）推理钠保存在煤油中钠密度比煤油大，且不与煤油反应用刀能轻松切开钠钠的硬度很小刚切开的钠表面呈光亮的银白色钠与某种物质发生了反应钠的光亮的表面很快变暗钠是一种银白色金属【实验2—2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。如果改变反应的条件，产物会变化吗？注：不要近距离俯视坩埚坩埚

泥三角

证据（现象）推理熔成小球钠熔点低剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体钠与氧气剧烈反应，生成一种新物质注：剩余的钠要放回原试剂瓶！条件常温加热实验步骤

实验现象新切开的钠具有

色的金属光泽，在空气中很快______钠先

，然后剧烈燃烧，火焰呈

，生成______固体银白变暗熔化黄色淡黄色（一）钠与非金属单质的反应(1)钠与氧气的反应结论①物理性质：钠具有

色的金属光泽，硬度

，熔点

，密度大于煤油，通常保存在

或

中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)：常温下：

(Na2O为

色)加热时：

(Na2O2为

色)反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同银白小低煤油石蜡油4Na＋O2=2Na2O白淡黄这两个反应是否属于氧化还原反应？若是，请用单双线桥表示，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及反应中转移的电子数目。①生成Na2O：②生成Na2O2：则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①＝②。00+1-2失去4×

e-

，化合价升高，被氧化得到2×

2e-

，化合价降低，被还原00+1-1失去2×

e-

，化合价升高，被氧化得到2×

e-

，化合价降低，被还原【思考】

举例说明在哪些化学反应中，反应条件或反应物用量的改变对生成物有影响？提示Fe和O2在潮湿的空气中反应会生成三氧化二铁，在点燃的条件下反应会生成四氧化三铁，产物与反应条件有关；碳与足量氧气反应生成二氧化碳，与少量氧气反应生成一氧化碳，产物与氧气的用量有关。(2)钠与其他非金属单质的反应钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显

价。试写出下列反应的化学方程式：①钠和氯气反应：

；②钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH。＋1判断正误(1)钠元素在自然界中有的以单质的形式存在(2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于石蜡油中(3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同(5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的

电子数均相同××√√×√2015年8月12日晚，天津滨海新区发生剧烈爆炸，消防员在短短几分钟就赶到起火点,迅速用水灭火，灭火过程中发生了更大二次和三次爆炸这一次事故造成死亡173人

据了解，在这个仓库内有易燃物品，主要是金属钠，约500吨。新闻播报【预测】铜金属不与水反应，常温下可用铝或铁制容器盛水，说明铁或铝常温下不与水反应，那么钠能否与水反应呢？若能反应,请从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物？1.理论预测(1)从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有

元素。(2)从氧化还原的角度来看，钠具有

性，水具有

性，二者发生氧化还原反应生成

和

。H、O还原氧化NaOHH22.实验探究实验：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。观察现象。注意观察：钠在水中的位置，钠的形状变化、水溶液中颜色的变化

证据（现象）

推理钠浮在水面上钠密度比水小钠立刻熔成一个小球反应放热，钠熔点低钠在水面上四处游动反应剧烈，有气体生成产生气体发出“嘶嘶”响声反应后溶液变红有碱性物质生成3.实验结论钠与水剧烈反应，生成

和

。(1)化学方程式是

；离子方程式是_____

。其中氧化剂为

，还原剂为

。(2)实质：钠置换水电离出的

生成

。氢氧化钠氢气2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑H2ONaH＋H2（二）钠与水的反应该反应是否属于氧化还原反应？若是，请用单双线桥表示，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及反应中转移的电子数目。0+1+10失去2×

e-

，化合价升高，被氧化得到2×

e-

，化合价降低，被还原2

e-

还原剂

氧化剂

氧化产物

还原产物【思考】

某同学设计实验探究钠与酸、盐溶液的反应，将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸和②CuSO4溶液的三个烧杯中，回答下列问题。(1)实验①中，钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈，试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？提示2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑。不能；稀盐酸不足，过量的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。（三）钠与酸、盐的反应(2)实验②中，产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。提示钠先与水发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。补充：钠并非不能置换出金属。高温下，工业上常用钠作还原剂来冶炼金属Ti等：TiCl4＋4Na

4NaCl＋Ti。归纳总结钠与溶液的反应遇水记五点：浮熔游响红。遇酸酸优先，遇盐水在前。钠和水的反应

三钠的制备、用途和保存钠在自然界都是以化合态存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑通电钠的制备冶炼钛高压钠灯原子反应堆热交换剂钠的用途4Na+TiCl4====

Ti+4NaCl

钠在高温下发黄光,实质是钠原子的核外电子在电子层间做电子跃迁,当内层电子往外层跃迁时,它就以光能的形式释放能量。整个过程都是物理变化。熔点低，沸点高，热力学性质好，传热快。76％K与24％钠的合金在-12.6℃凝固，比钾和钠的熔点（63.5℃和97.9℃）都低。强还原性高温解决实际问题，建构认知模型——妥善保存、合理使用化学品如果你是消防员，金属钠引发火灾时你如何处理？常温下钠与空气中的水和氧气反应，所以保存在煤油中；钠等活泼金属着火时，要用干燥的沙土灭火，不能用水存在性质结构Na化学性质物理性质保存用途制备活泼性强还原性颜色硬度熔点密度化合态决定分类金属单质最外层只有1个电子在化学反应中容易失去1个电子反映决定建构物质认知的思维模型随堂演练知识落实

1.(2022·四川遂宁高一期中)下列有关金属钠的叙述中不正确的是A.钠在氧气中燃烧比在空气中更剧烈B.钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C.金属钠很活泼，是一种强还原剂D.将钠投入FeCl2溶液中可置换出Fe√随堂演练1234随堂演练1234钠在空气中燃烧时，迅速熔化为一个光亮小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，即为Na2O2，B正确；金属钠是一种活泼性很强的金属，易失电子，是一种强还原剂，C正确；将Na投入FeCl2溶液，Na先和H2O反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的NaOH再与FeCl2反应：FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，不能置换出Fe，D错误。2.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是A.钠块只在煤油层中游动，并放

出气体B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C.钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红√随堂演练1234钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面处发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，故D符合题意。随堂演练12343.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是________(填序号)。①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液

④饱和澄清石灰水⑤FeCl3溶液随堂演练12