2023学年完整公开课版制取氧气

潜水氧气瓶医用氧气袋第3节

制取氧气制备收集制取氧气实验室制取氧气的常用方法：1加热高锰酸钾（MnO4）；2分解过氧化氢H2O2溶液；3加热氯酸钾ClO3和二氧化锰MnO2的混合物。1加热高锰酸钾（MnO4）实验原理：加热高锰酸钾MnO4锰酸钾2MnO4O2氧气二氧化锰MnO2Δ收集方法适用范围优点缺点向上排空气法排水法气体收集装置向下排空气法气体不易溶于水且不与水反应气体密度比空气密度大气体密度比空气密度小收集到较纯净的气体便于观察气体是否已经收集满收集的气体较干燥操作较为方便收集的气体较潮湿收集不如排空气法方便收集到的气体可能不纯净较难判断气体是否已经收集满A__________B________C__________D_______E_________F________试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽实验装置及仪器名称发生装置收集装置ABCDEF实验步骤：查：连接仪器，检查装置的气密性；装：把高锰酸钾装入试管，在试管口放一团棉花，并用带有导气管的塞子塞紧试管；定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上；点：点燃酒精灯进行加热（记得预热）；收：用排水法收集氧气；离：实验完毕，先把导气管从水槽中水面撤离；熄：熄灭酒精灯，停止加热。即：查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）1、用高锰酸钾制取氧气编号现象分析(1)(2)集气瓶内有气泡冒出带火星的木条复燃产生氧气氧气支持燃烧1、用高锰酸钾制取氧气现象及分析:w（1）为什么高锰酸钾制氧要在试管口放一团棉花？答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。棉花（2）试管口为什么要略向下倾斜？用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的目的：防止水冷凝后回流，使试管炸裂。实验注意事项棉花（4）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸，使试管炸裂。（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。（5）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。O2O2w阅读教材催化剂分解反应工业制氧探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用实验现象分析在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管结论木条不能复燃放出氧气非常少且很慢过氧化氢遇到二氧化锰时迅速产生氧气木条复燃了二氧化锰仍然起作用，迅速产生氧气木条复燃了二氧化锰能加速过氧化氢分解，且本身没有变化2、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。（1）催化剂“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变2、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气w2分解过氧化氢H2O2溶液过氧化氢水+氧气二氧化锰

H2O2H2OO2二氧化锰起催化作用，可用硫酸铜溶液代替3加热氯酸钾ClO3和二氧化锰MnO2的混合物二氧化锰做催化剂，起催化作用氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰

KClO3KClO2加热注意：①催化剂只能改变化学反应速率。②反应前后，催化剂的化学性质不变，不能确保其物理性质不改变。③如果将用过的催化剂用合适的方法分离出来，可以循环使用。④同一个化学反应可以选取不同种物质作为催化剂。⑤催化剂只是针对具体的反应而言，不能单纯地说某种物质是催化剂。实验室制取氧气的三个化学反应可以表示为：这三个化学反应的共同点是什么？加热高锰酸钾锰酸钾氧气++二氧化锰过氧化氢水+氧气二氧化锰

氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰

一种反应物生成两种或两种以上的其他物质分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。特点：一变多表示：AB→AB化合反应特点：多变一表示：AB→AB氧气的工业制法空气液态空气氩气氮气（沸点较低）（降温）氧气（沸点较高）（加压）蒸发1空气分离法2膜分离技术空气一定压力下有富集氧功能的薄膜富集氧气──物理变化高锰酸钾制取氧气和过氧化氢制氧气的装置是否相同？讨论：反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型4、气体发生装置收集方法适用范围优点缺点向上排空气法排水法5、气体收集装置向下排空气法