修氧化还原反应3

2-3氧化还原反应第三课时1、双线桥法氧化剂还原剂==还原产物氧化产物化合价降低，得m×ne-，被还原化合价升高，失m×ne-，被氧化【课前回顾】ne-2、单线桥法氧化剂还原剂==还原产物氧化产物分别用双线桥法、单线桥法标出电子转移（并指出氧化剂和还原剂）练习讲评2ClO3===2Cl3O2↑MnO2△2H2SSO2=3S↓2H2O3Cl26OH=ClO35Cl3H2O1、分别用双线桥法、单线桥法标出电子转移，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。巩固练习2MnO4=2MnO4MnO2O2↑1、部分氧化还原反应

在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应。【例1】MnO24HCl浓＝MnCl2Cl2↑2H2O问：1氧化剂与还原剂的物质的量比:______2若有4×参加反应,则做还原剂的HCl___g,被氧化的HCl____g,生成标况下的Cl2___L3反应中HCl表现_______________性还原性、酸性1:27373224一、几种特殊的氧化还原反应2、歧化反应

同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）【例2】在氧化还原反应：3Cl2＋6OH＝5Cl＋ClO3＋3H2O中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）A5:1B1:5C1:1D3:1（同导T1：2Na2O22H2O=4NaOHO2↑中，氧化剂是；还原剂是。A3、归中反应

不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：

高价＋低价→相同中间价

（注意“可靠拢、不交叉”）同导变式1（p35）：NH4NO3=N2O2H2O同导变式1（p38）：NaBH42H2O=NaBO24H2↑

【例3】CaH22H2O==CaOH22H2氧化产物与还原产物的物质的量之比：______1:1【例4】ClO36HCl=Cl3Cl23H2O1此反应中2molClO3参与反应，转移的电子数目：_____2被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：__________10NA5:14、自身氧化还原反应

同种反应物的不同元素化合价可升高或降低生成不同的氧化产物和还原产物的氧化还原反应。【例5】2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______

（同导T5）

1:2↑A元素处于最高价，只有氧化性（如：Fe3、MnO4、H2SO4等）；B元素处于最低价，只有还原性；（如：S2-、I-等）C元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（如：Fe2、S、SO2等）一、氧化还原反应中的基本规律1、价态律：【练习1】在S2-、Fe2、Fe3、Na、Mg2、S、I-、H中只有氧化性的是；只有还原性的是__________；既有氧化性又有还原性的是__________。Fe3、Na、Mg2、HS2-、I-Fe2、S练习（1）根据在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物【例1】已知:①2FeCl32I==2FeCl22ClI2②2FeCl2Cl2==2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是A、FeCl3＞Cl2＞I2B、Cl2＞FeCl3＞I2C、I2＞Cl2＞FeCl3D、Cl2＞I2＞FeCl3B2、强弱律：>还原剂>氧化剂【练习2】已知反应：2-2==2-2；2W-2==2-W2能从左向右进行，则反应：W22-==22W-能否发生？练习、Ca、Na、Mg、Al、n、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子氧化性逐渐增强（2）根据金属活动顺序表【例2】氧化性Cu2Fe2还原性nFe>>越易失e-的物质，失去电子之后就越难得e-；越易得e-的物质，得到电子之后就越难失e-。（1）氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的优先发生反应；还原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2＞Br-＞Cl-＞F-（2）一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的优先发生反应。氧化性：Ag＞Fe3＞Cu2＞H＞Pb2【例3】已知氧化性：Fe3>Cu2,则当将铁粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液时先和什么离子反应，为什么？3、难易律：【练习3】在含有CuNO32、MgNO32和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．MgB．CuC．AgD．H2C练习（1）氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；如：H2SO4中的S比较容易转化为SO2,不易转化为单质S或H2S（2）同种元素不同价态之间发生反应，转化为中间价态：如：SO22H2S=3S2H2O价态归中规律：“只靠拢，不交叉”（3）同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。（如：SO2与H2SO4不发生反应）4、转化律：对于一个完整的氧化还原反应：（化合价升高总数=降低总数相等）（失电子总数=得电子总数相等）【例4】R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是（）A1B2C3D4B5、守恒律:1、配平原则三守恒质量守恒（反应前后原子个数不变）电子守恒（得、失电子总数相等）电荷守恒（对离子方程式而言）二、氧化还原反应方程式的配平【例1】IIO3H2SO4－I22SO4H2O（1）标出反应前后变化了的元素的化合价；（2）标出反应前后化合价变化了的元素的化合价的升降数；（3）找出电子升降数最小公倍数,使化合价升高和降低的总数相等；（4）先配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再用观察法配平其他物质的系数。2、配平步骤【配平技巧】1、全变（归中）从左配（1）氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物配平NH3O2---NOH2O;

MnO4SO2H2O---2SO4MnSO4H2SO4

（2）归中反应一般从左边配平H2SSO2---S↓H2O【配平技巧】2、自变从右配自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边