元素周期律省赛一等奖

第二节元素周期律本节将学习内容导读：（三课时）一、原子核外电子的排布二、元素周期律三、元素周期表和元素周期律的应用本堂课将学习内容简单介绍：（一课时）一、原子核外电子的排布（一）电子层（二）原子核外电子的排布规律二、元素周期律（一）元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径、元素的化合价会呈现什么规律？一、原子核外电子的排布原子是由原子核和核外电子构成的。在含多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。（一）电子层：根据能量的高低不同，将原子核外不同的区域分成了不同的层，叫做电子层。由内向外，我们依次将原子核外分成了七个电子层，它们分别是：n=1，2，3，4，5，6，7或、L、M、N、O、P、Q在含多个电子的原子里，电子的能量是不相同。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。注意：（1）在多电子原子里，电子在原子核外是分层运动的，又叫核外电子的分层排布。（2）在原子核外的每个电子层上，最多能容纳在上面运动的电子数目是不相同。（3）多电子原子里，原子核外电子总是尽先占满能量最低的电子层，当能量最低的电子层被占满后才依次进入能量较高的电子层。（二）原子核外电子排布规律：1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里。（能量最低原理）2、各电子层最多能容纳的电子数为2n2个（n代表电子层数）。3、最外层电子数不能超过8个（当层为最外层时不能超过2个）。4、次外层电子数不能超过18个，倒数第三层电子数不能超过32个。随堂练习：1、某元素的原子核外有3个电层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为A、14 B、15 C、16 D、172、某元素的原子，其最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素的元素符号为_______。3、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为:

_______________。BO+152854、有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A、Si和NaB、C和AlC、Cl和CD、B和He5、已知、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子m、Yn-的核外电子层结构相同，则下列关系式正确的是A、a=bm-n B、a=b-mnC、a=bmnD、a=b-m-nBC6、写出满足下列要求的微粒符号（1）核外电子总数为10电子的微粒原子：阳离子：阴离子：分子：（2）核外电子总数为18电子的微粒原子：阳离子：阴离子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4NeNa、Mg2、Al3、NH4、H3ON3-、O2-、F-、OH-、NH2-ArHCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等、Ca2P3-、S2-、HS-、Cl-二、元素周期律（一）元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径、元素的化合价会呈现什么规律？回顾与思考：1、在下表中写出元素周期表前三周期（1∽18号）的符号及核外电子排布（用原子结构示意简图表示）见教材P14面表格。根据表格的填写和表格中的其它内容思考并讨论：（1）随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现什么规律性变化？（2）随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现什么规律性变化？（3）随着原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性变化？通过上面的讨论我们发现：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价呈现周期性变化。那么元素的金属性和非金属性是否也会随着原子序数的递增呈周期性变化？本堂课所学习内容简单回顾：（一课时）