中和热燃烧热能源

第二节中和热燃烧热能源1、概念：在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生1molH2O所放出的热量叫中和热。三、中和热:中和热是否就是酸、碱发生中和反应的反应热呢2、强酸与强碱反应的中和热的表示：HaqOH-aq=H2O1△H=／mol3、注意①强酸与强碱的中和反应的实质是H＋和OH－反应，H＋aq＋OH－aq===H2OlΔH＝－573J/mol；中和热的数值为固定值，与参加反应的强酸、强碱的量无关；②中和反应对象为酸、碱稀溶液。因为浓酸和浓碱相互混合因稀释会伴随溶解热；所以它们参加中和反应时的测得中和热数值大于573J/mol。③弱酸或弱碱在溶液中不能完全电离，随着反应的进行，要继续电离，而电离需要吸收热量拆开化学键，所以它们参加中和反应时的测得中和热数值小于573J/mol。④中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。若中和反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。⑤中和热是以生成1molH2O所放出的热量来定义的，因此在书写中和热的热化学方程式时，以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。4中和热测定的实验步骤：中和热的测定大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。①实验中实验数据怎样处理？怎样计算本实验的中和热？实验原理:Q=mc△tQ:中和反应放出的热量m:反应混合液的质量c:混合液的比热容/g·℃△t:反应前后的温度差本实验中，所用酸、碱,它们的浓度均为050mol/L，都是稀溶液，为计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为418J/（g·℃Q放=0418t2－t1JΔH=

－

0.418(t2－t1)0.025kJ/mol②温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。③酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。④实验中所用HCl和NaOH的物质的量之比为何不是1∶1,而是NaOH过量？为了保证050mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用055mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。①作为量热器的仪器装置，要尽量减少热量散失②盐酸和氢氧化钠溶液浓度的配制必须准确③盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须量取准确④温度计的读数要准确⑤实验操作要快⑤实验注意事项【练习】50mL050mol/L盐酸与50mL055mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小（4）实验中改用60mL050mol/L盐酸跟50mL055mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：用50mLNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）偏小不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关。二、燃烧热在25℃,101ol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，叫做该物质的燃烧热。①研究条件：25℃,101ol④燃烧热用文字叙述时，用“正值”，若用△H表示，则为“负值”。例如：语言表述：CH4的燃烧热为8903J/mol符号表示：△H=—8903J/mol⑤书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以1mol可燃物质为标准来配平其余物质的化学计量数常出现分数。2注意：1定义：3、表示的意义：如:，表示:在25℃，101olCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时,的热量。例1、已知:2H2（gO2g=2H2Ol,△H=－2H2（gO2g=2H2Og,△H=－则氢气的燃烧热为（）A．

C例2、的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，热量，其热化学方程式为；其燃烧热为。表示燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。2C2H2g5O2g=4CO2g2H2Ol△H=C2H2g5/2O2g=2CO2gH2Ol△H=Q放=n可燃物×燃烧热4有关燃烧热的计算例3．10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至624℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m•Ct2－t1=500g×10-3g/g×418J/g•℃624－18℃=928J，则lmol32g硫磺燃烧放热为=-297J/mol，硫磺的燃烧热为297J/mol，热化学方程式为SsO2g＝SO2gΔH=-297J/mol燃烧热中和热相同点能量变化

___热反应△H△H___0,单位常用KJ/mol不

同

点反应物的量生成物的量反应热的定义１mol＜不限量放１molH2O不限量25℃,101ol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量在稀溶液里，酸碱中和生成1molH2O所放出的热量能源①化石燃料——煤、石油、天然气②阳光、风力、流水、潮汐、地热…③柴草二、能源1、能源能提供能量的资源定义：分类地位：是国民经济和社会发展的重要物质基础还能对能源进行怎样的分类呢？一次能源与二次能源从自然界直接取得的天然能源叫一次能源，一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源。常规能源与新能源在一定历史时期和科学技术水平下，已被广泛利用的能源称为常规能源，随科技不断发展，才开始被人类采用先进的方法加以利用的古老能源以及新发展的利用先进技术所获得的能源都是新能源。可再生能源与不可再生能源可连续再生，连续利用的能源称为可再生能源，经过亿万年形成的，短期内无法恢复的能源称为不可再生能源下列属于一级能源的是属于二级能源的是A．风能B．电能C．氢能D．阳光E．天然气练习：ADEBC2、我国目前的能源状况（1）主要能源是化石燃料（2）化石燃料的特点蕴藏量有限不能再生污染严重最终将会枯竭（3）能源利用率低3、解决能源危机的方法（1）科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率是节约能源的重要措施。（2）寻找新能源，现正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，是未来的主要能源。1．已知充分燃烧ag乙炔C2H2气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是