化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》原创人教版

第三课时三、pH值的有关计算1、溶液pH的计算原理关键是先求出CH（1）强酸溶液由CH直接求出pH（2）强碱溶液由COH-先求出CH再求pH。2、计算类型：例题：计算250C时001mol/L的盐酸溶液和001mol/L的NaOH溶液的pH。答案：2；12pH值计算1——定义型①酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？解：pH=-lgcH=-lg10×10-5=5关键：抓住氢离子进行计算！CH==10×10-5mol/LpH值计算2——溶液的稀释例题：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？解：稀释前cOH-=pH=-lgcH关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！稀释后cOH-=CH==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L②碱的稀释1、①在25℃时，pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lgcH=-lg10－2/10=-lg10-3=3此时不能忽视H2O的电离产生的H＋。设水产生的cH＋=cOH-=，则有：10－8＋·=10-14≈095×10-7mol/LcH=W/cOH-pH=-lg10-14/095×10-8=14-8098=698由HCl产生的cH=10-5/1000=10-8mol/L②在25℃时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lgcH=-lg10－2/1000=-lg10-5=5练习溶液的稀释稀释后所得溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7巩固练习结论2：强酸pH=a，加水稀释10n，则pH=an。结论4：弱酸pH=a，加水稀释10n，则pH＜an，但肯定大于a。结论5：弱碱pH=b，加水稀释10n，则pH＞b-n，但肯定小于b。结论3：强碱pH=b，加水稀释10n，则pH=b-n。结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律结论1：cH或cOH－相差（改变）10倍，PH相差（改变）一个单位。①强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lgcH=-lg（1×10—11×10—4）/（11）=-lg5×10—2=2-lg5=13关键：抓住氢离子进行计算！pH值计算３——溶液的混合②强碱与强碱混合解：=-lg211=107例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？COH—=（1×10—51×10—3）/11CH=10-14/cOH-pH=-lg10-14/10-3/2关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！③强酸与强碱混合例题：在25℃时，的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOHHCl=NaClH2O006004pH=-lgcH=-lg002/（0101）=-lg10—1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！④强酸与强碱混合例题：在25℃时，的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOHHCl=NaClH2O004006关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！COH—=0106-04/02CH=10-14/cOH—=10-14/01pH=-lg10-13=13小结（1）酸I酸IIcH=2碱I碱IIcOH-=（3）酸I碱II完全中和：cH=cOH-=1×10－7mol/L酸过量：cH=碱过量：cOH-=小结第四课时例题：PH1=8的NaOH溶液与PH2=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的PH。解一：cH1=10－8cH2=10－10∴cH混=10－810－10/2=505×10－9∴PH=9－lg505=83解二：cH1=10－8∴cOH－1=10－6cH2=10－10∴cOH－2=10－4∴cOH－混=10－610－4/2=505×10－5∴POH=5－lg505=43∴PH=97两溶液等体积混合稀释后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH3323107117733107巩固练习知识小结:混合溶液PH计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，（酸）=PH小03（碱）=PH大－03PH混

2、强酸和强碱的等体积混合若PH酸PH碱=14，则PH混=7若PH酸PH碱＜１４，则PH混=PH酸03若PH酸PH碱＞1４，则PH混=PH碱－033、强酸和强碱混合呈中性时，二者的体积比（1）若pH酸pH碱=14，则V酸：V碱=1：1（2）若pH酸pH碱＞14，则V酸：V碱=10（pH酸pH碱-14）：1（3）若pH酸pH碱＜14，则V酸：V碱=1：1014-（pH酸pH碱）例：室温时将pH=3的强酸与pH=12的强碱混合，当混合液的pH=7时，强酸与强碱的体积比为（）A10：1B3：1C1：2D2：5A1、在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和至呈中性，需VbLNaOH溶液，问：（1）若ab=14，则Va／Vb＝——（2）若ab=13，则Va／Vb＝————（3）若ab＞14，则Va／Vb＝，且VaVb填“＞”“＜”“＝”（题中a≤b，b≥8）10ab–1411/10＞练习2、·L－·L－１的H2SO4相混合后，溶液的pH约为

Ａ．0．5Ｂ．1．7Ｃ．2Ｄ．13．2B3、有一L，欲使它的L（2）如果加入L（3）如果加入0008mol/LHCl溶液，应加入__________mL90010001004、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为（）A．V酸=102V碱B．V碱=102V酸C．V酸＝2V碱DV碱＝2V酸B5、L，分别加水稀释至1000mL，其pH与溶液（V）的变化关系如下图所示，下例说法错误的是（）ApH=2时，A、B、C都是稀溶液B稀释前的浓度大小为c（C）＞c（B）＞c（A）C稀释后，A溶液中c（H）最小DA是强酸，B和C是弱酸ApHV1000mL431052ABC6、将pH=1的盐酸平均分为2份，一份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A9B10C11D12C7、将pH=3的强酸与pH=12的强碱混合，当混合液的pH=11时，强酸与强碱的体积比为（）A9：2B9：1C1：10D2：5A第五课时人体几种体液和代谢产物的正常pH人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。三、pH值的应用作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麦6.3~7.5薄荷7~8玉米6~7苹果5~6.5大豆6~7香蕉5.5~7油菜6~7草莓5~7.5棉花6~8水仙花6~6.5马铃薯4.8~5.5玫瑰6~7洋葱6~7烟草5~6一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用已知—————————————————————来测定————————————————————的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；物质的量浓度碱（或酸）的酸（或碱）未知物质的量浓度的一、酸碱中和滴定基本原理：HOH－=H2O酸碱中和滴定3、原理：中和反应中当n（H=nOH-,完全中和对于一元酸与碱反应时：C酸V酸=C碱V碱4、关键：①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。溶液，滴定2000ml溶液，求随VHCl的增大，pH=？滴定过程的pH变化误差：002÷40=00005=005%思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围加入NaOH溶液的体积VmL溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便1酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹移液管洗耳球二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：中和滴定——主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，、，无“O”刻度。移液管：精量仪，准确量取一定量的试液中和滴定时用来量取待测液）滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？常用规格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？最小分刻度：，（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）中和滴定——主要实验仪器酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42、中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无→粉红粉红→无甲基橙橙→黄黄→橙无→粉红黄→橙43突跃范围97石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。三、酸碱中和滴定实验操作滴定锥形瓶的准备滴定管的准备计算检漏—洗涤—润洗—注液—赶气泡—调液—读数润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。读数：视线和凹液面最低点相切（平视）滴定管的准备洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。——只要洗干净即可

锥形瓶的准备1、取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管1~2次；注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。操作步骤：2、取待测NaOH溶液：用待测液润洗碱式滴定管1~2次；注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入2500毫升的碱液。操作步骤：3、滴定滴定至终点—记录读数—重复2-3次滴定过程中注意：左手：控制活塞活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化滴定的速度滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复滴定注意：左手、右手、眼睛—根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：标准液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。计算实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前酸的读数（mL）滴定终点酸的读数（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32酸碱中和滴定的操作步骤（3）数据处理阶段：（1）准备阶段：计算（2）滴定阶段：⑨滴定⑩读数⑦放液①检查②洗涤（冲、清、润）③装液④排气泡⑤调液面⑥读数⑧加指示剂先偏大后偏小先仰后俯V=V后-V前，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V后-V前，偏大实际读数正确读数滴定管的读数四、酸碱中和滴定中的误差分析C标·V标

V待c

待

=1、酸式滴定管未用标准酸润洗偏高无影响偏低2、碱式滴定管未用未知碱液润洗偏低3、酸式滴定管气泡未赶偏高4、锥形瓶内有水或用水冲洗5、锥形瓶用碱液润洗偏高6、在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定偏低7、俯视法读起始酸的体积偏高8、俯视法读终了酸的体积偏低9、移取的NaOH样品中含Na2CO31、处理方法：上式中C标是已知的，V待是准确的，一切的误差都归结到V标上V标偏大，则C待偏大，反之则偏小

强酸滴定未知浓度强碱误差原因V