2024届安徽省合肥九中化学高一上期末学业质量监测试题含解析

2024届安徽省合肥九中化学高一上期末学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置换出X2+溶液中的X2、设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18gH2O中所含的电子数为NAB．标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数C．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NAD．2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2NA3、说法中正确的是()A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数4、镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL5、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：26、下列物质分别与稀硫酸反应，能用离子方程式H＋+OH－＝H2O表示的是A．Ba（OH）2溶液 B．NaOH溶液 C．Al（OH）3 D．Fe2O37、下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠8、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体C．①反应中铁丝为还原剂，发生还原反应D．实验①、②涉及的所有物质均为电解质9、现有甲、乙、丙、丁四个装置，下列说法不正确的是A．装置甲可作为制取NO2的发生装置B．装置乙可作为制取NO的收集装置C．装置丙可作为制取Cl2的尾气吸收装置D．装置丁可用于除去NH3中H2O10、下列除杂所选用的试剂及操作方法错误的一组是（括号内为杂质）待提纯物质选用的试剂操作方法ANa2CO3固体(NaHCO3固体)无灼烧BFeCl2溶液(FeCl3)铜粉过滤CMg（Al）NaOH溶液过滤DCO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气A．A B．B C．C D．D11、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨 B．臭氧层空洞 C．温室效应 D．水体富营养化12、下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A．晶体硅是半导体，故在通信工程中用于制光导纤维B．氧化镁的熔点高，可作优质的耐高温材料C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒13、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl14、如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是(

)A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C．氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压15、下列物质属于电解质的是A．液氯 B．氨水 C．水玻璃 D．烧碱16、下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的沸点；水分子的数目B．水的质量；水的相对分子质量C．水的体积；水中所含原子的数目D．水的密度；水的摩尔质量二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：（1）写出下列物质的化学式：B________，E________。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。18、已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_________（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的____，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有______。（探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_______________。19、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_________。（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入水至形成一段液柱，若_________，则整个装置气密性良好。装置E作用是_________。（3）实验结束后，取B中溶液适量于试管中，加热，可观察到的现象是__________。（4）实验过程中，装置C中的溶液变浑浊。实验结束后，将装置C中的物质_________（填实验操作名称）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，振荡，粉末不溶解，则装置C中生成的沉淀是_____________（填名称）。（5）实验过程中，装置D中的溶液褪色，并产生黑色沉淀（经检测是MnO2），则装置D中发生反应的离子方程式为_________。20、用36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，请回答：(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为___mL。(2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：___、___、___、___、量筒。(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度___(偏大，偏小或不影响)21、FeCl3是一种用途比较广泛的盐。(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式____________________。Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3＋与Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶3，则反应后溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（______）A．3∶2B．3∶8C．4∶3D．3∶4(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________(填字母序号)。A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为____________________________________。(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________________。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为________色，再将混合液倒入________(填仪器名称)中，将两层液体分离。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，对各离子方程式进行分析。【题目详解】①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，还原性Z-＞X2+；②2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-；③2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-；A．若反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行，则氧化性Z2＞A3+。由反应③中可得出氧化性：Z2＞B2，反应②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出结论：氧化性Z2＞A3+，与推断一致，A正确；B．在反应中③中Z元素降价，被还原，在反应①中Z元素升价，被氧化，B正确；C．由①②③反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正确；D．由式①可知，Z2不可能置换出X2+溶液中的X，D错误；答案选D。【题目点拨】氧化剂，具有氧化性，得到电子，在反应时所含元素的化合价降低，发生还原反应，生成还原产物；还原剂，具有还原性，失去电子，在反应时所含元素的化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物。2、C【解题分析】

A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，故为10NA个，选项A错误；B、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，选项B错误；C．O原子质量为48g，物质的量为=3mol，O原子数为3NA，选项C正确；D．2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.2mol，0.2mol碳酸钠中含有0.4mol钠离子，含Na+0.4NA个，选项D错误；答案选C。3、D【解题分析】

A、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A错误；B、22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，不能计算其分子数，B错误；C、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；D、22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl的物质的物质的量都是0.5mol，分子数是相同的，D正确；答案选D。4、C【解题分析】

要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，反应后为NaCl溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为：2mol÷2mol/L=1L=1000mL，答案选C。【题目点拨】本题考查混合物反应的计算，明确发生反应实质及反应后溶质组成为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。利用守恒法可以减少计算量，提高答题效率。化学计算中的守恒法应用很广泛，例如本题中的离子守恒，氧化还原反应中的电子得失守恒，化学反应方程式中的质量守恒定律以及溶液中的电荷守恒等，平时注意解题方法规律的总结和积累。5、A【解题分析】

反应中，化合价升高被氧化，是还原剂，化合价降低被还原，是氧化剂。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合价由0变成氯化钠中的−1，被还原，变成次氯酸钠中的+1，被氧化，其它元素的化合价没有改变，因此氯气在反应中既是氧化剂，也是还原剂，氧化剂和还原剂各占一半，因此该反应的氧化剂与还原剂之比为1:1，答案为A。6、B【解题分析】

A.Ba（OH）2与稀硫酸反应离子方程式为：,故A错误；B.NaOH溶液与稀硫酸反应离子方程式为：，故B正确；C.Al（OH）3与稀硫酸反应离子方程式为：，故C错误；D.Fe2O3与稀硫酸反应离子方程式为：，故D错误；故答案选：B。7、D【解题分析】

A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误；

B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误；

C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误；

D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确；

故选：D。8、B【解题分析】

A.实验①Fe在Cl2中燃烧产生FeCl3，得到的纯净物，③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，A错误；B.将FeCl3浓溶液滴入沸水中加热煮沸，发生水解反应产生Fe(OH)3胶体和HCl，因此最终得到的分散系为胶体，B正确；C.实验①Fe与Cl2反应产生FeCl3中，Fe失去电子，被氧化，作还原剂，发生氧化反应，C错误；D.实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故合理选项是B。9、B【解题分析】

A.实验室利用浓硝酸与铜反应制取NO2，为固液不加热制气体，装置甲可作为制取NO2的发生装置，选项A正确；B.NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，装置乙不可作为制取NO的收集装置，选项B错误；C.氢氧化钠能与氯气反应，能用于吸收氯气，装置丙可作为制取Cl2的尾气吸收装置且能防倒吸，选项C正确；D.氨气为碱性气体，能用碱石灰进行干燥，装置丁可用于除去NH3中H2O，选项D正确；答案选B。10、B【解题分析】

A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以用灼烧的方法可以除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体，故A正确；B.杂质FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了新的杂质氯化铜，故B错误；C.Al具有两性，能溶于氢氧化钠溶液，而Mg与氢氧化钠溶液不反应，可以用氢氧化钠溶液溶解杂质然后过滤除去，故C正确；D.HCl极易溶于水，且与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而CO2在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以可以用洗气的方法除去CO2中的HCl，故D正确；故选B。【题目点拨】除杂的问题需注意以下几个问题：1.杂质去除时，不损失需除杂的物质；2.除去杂质的同时，不引入新的杂质；3.杂质反应后，能采用有效的方法分离；4.方法要具有可操作性。11、A【解题分析】

A．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故A正确；B．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故B错误；C．温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用，故C错误；D．水体富营养化是氮磷含量过高引起的，故D错误；故选A。【点晴】本题熟悉常见有污染物是解题关键，这就要求学生要注意知识的积累与归纳，善于总结。常见污染物为：形成酸雨的主要物质是二氧化硫及氮氧化物；氟氯代烃能造成臭氧空洞；二氧化碳是形成温室效应的主要气体；N、P元素是形成水体富营养化的主要元素；氮氧化物是光化学烟雾；装饰材料挥发出的是甲醛等，据此解答。12、B【解题分析】

A．光导纤维的成份是二氧化硅，晶体硅是半导体材料，不能用于制光导纤维，故A错误；B．氧化镁是离子化合物，离子键强，所以氧化镁熔点高，可作耐高温材料，故B正确；C．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，故C错误；D．明矾在水溶液中形成胶体，吸附水溶液中悬浮颗粒等，具有净水作用，但不具有强氧化性，则不能杀菌消毒，故D错误；故选：B。13、D【解题分析】

A、碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、碳酸银在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，AgNO3和HCl反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸，而Ag2CO3和HCl反应生成氯化银、水、二氧化碳，则不能用同一离子方程式表示，故B错误；C、氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2和NH4Cl，实质都是铵离子与氢氧根离子的反应，反应方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O，故D正确；故选D。14、C【解题分析】

A选项，挤压胶头滴管，滴有酚酞的水能形成喷泉实验，说明烧瓶产生较大压强差，从而说明氨气极易溶于水，故A正确，不符合题意；B选项，进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，酚酞遇见碱变为红色，说明氨水有碱性，故B正确，不符合题意；C选项，将烧瓶中的红色溶液加热，溶液颜色变浅，说明氨水不稳定，易分解，故C错误，符合题意；D选项，氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压，从而形成“喷泉”，故D正确，不符合题意；综上所述，答案为C。【题目点拨】喷泉实验的原理及应用1．喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。2．形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3．喷泉实验成功的关键⑴盛气体的烧瓶必须干燥；⑵气体要充满烧瓶；⑶烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；⑷所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。15、D【解题分析】

电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。【题目详解】A.液氯属于单质，液氯既不是电解质、也不是非电解质，故A不符合题意；B.氨水是氨气的水溶液属于混合物，氨水既不是电解质、也不是非电解质，故B不符合题意；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，水玻璃既不是电解质、也不是非电解质，故C不符合题意；D.烧碱是氢氧化钠，其在水溶液或熔融状态下都能导电，所以属于电解质，故D符合题意；故答案：D。16、D【解题分析】

水分子的数目与水的“物质的量”成正比；水的质量与水的“物质的量”成正比；水的体积随水的“物质的量”增大而增大；沸点是水的物理性质，与水的多少无关；水的相对分子质量是18，与水的多少无关；水的密度是水的物理性质，与水的多少无关；水的摩尔质量是18g/mol，与水的多少无关；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、HClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解题分析】

根据铁及其化合物的性质及转化关系分析解答；根据氯气的制备原理及氯气的强氧化性分析解答。【题目详解】(1)本题的突破口为“F为有磁性的化合物”，所以F为Fe3O4，逆向推理可知E为固体属于E是Fe，C为O2，由于A是在加热条件下反应，则A为KClO3，同时注意到G、H之间的转化为Fe3＋与Fe2＋之间的转化，不难推出D为Cl2，B为HCl；故答案为HCl，Fe。(2)反应①的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化剂，反应②方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合价从+4价降低到+2价，所以MnO2作氧化剂；故答案为催化，氧化。(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，若反应①是在常温条件下进行，则A是H2O2，方程式为：2H2O22H2O+O2↑，假设两种条件下均生成氧气1mol，当A是KClO3时，生成1molO2转移4mole-，当A是H2O2时，生成1molO2时，转移2mole-，所以在上述两种条件下得到等质量的C单质时，反应中转移的电子数之比为2:1；故答案为KClO3，H2O2，2∶1。18、铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解题分析】

金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【题目详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜；①取一定量的合金粉末，能说明有Al的有气泡的，只能是Al和氢氧化钠反应生气气泡；②取步骤①所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。19、分液漏斗一段时间内，液柱高度不变吸收未反应的SO2溶液由无色变为红色过滤，洗涤硫酸钡【解题分析】

A装置为SO2的制备装置，由于制备过程中除水蒸气外无其他杂质，所以不需要除杂装置，直接进行检验即可，在完成各类性质探究实验后，一定要对尾气进行处理，防止未反应的SO2污染空气。【题目详解】(1)A装置中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；(2)在检验装置气密性时，要关闭所有其他的出口只保留一个出口，若B中的长颈漏斗形成的水柱在一段时间内高度不变化，则能证明装置气密性良好；装置E在整套装置的最后，起到吸收尾气的作用；(3)SO2会使品红溶液褪色，但是对褪色后的品红溶液加热又可使其复原，恢复成红色；(4)收集悬浊液中的固体，采用过滤，洗涤，干燥的方法；若加入盐酸，沉淀仍不溶解，则说明沉淀成分为BaSO4；(5)SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，根据题干提供的信息，发生反应的离子方程式为：。【题目点拨】一般的物质制备和性质探究的实验装置中，多数包含以下几个单元：制备单元，除杂单元，性质验证单元，尾气处理单元；此外，在完善整套实验装置时还要考虑诸如