山西省翼城中学2024届化学高一第一学期期末检测模拟试题含解析

山西省翼城中学2024届化学高一第一学期期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于氧化还原反应，下列说法正确的是A．被还原的物质是还原剂B．氧化剂被还原，还原剂被氧化C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高2、下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氢氧化铁胶体Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2OCl2D．胆矾水玻璃CaOSO2A．A B．B C．C D．D3、某新型合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是A．N2和O2在高温和放电条件下都能反应B．NH3和H2O都属于电解质C．发生反应的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3D．O2分别与N2、NH3的反应都是氧化还原反应4、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是()A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③5、下表中各组物质不能实现如图转化的是选项甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CSiCl4SiO2Na2SiO3DAlCl3AlNaAlO2A．A B．B C．C D．D6、我国锑的蕴藏量占世界第一，锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO下列说法正确的是（）A．反应②说明高温下C的氧化性比Sb强B．反应①②中还原剂分别是Sb2S3、Sb4O6C．每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1D．反应①中每消耗1molFe时，共转移2mol电子7、下列仪器：①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是（）A．①③④ B．①②⑥ C．①④⑤ D．②③⑥8、下列关于SO2的说法中，不正确的是A．SO2不能用来漂白食品B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧9、为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则刻蚀过程中发生的主要化学反应为（）A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O10、下列物质的用途不正确的是()A．小苏打可作制糕点的发酵剂B．晶体硅可用于制光导纤维C．钠可用于制高压钠灯D．氧化铁常用于红色油漆和涂料11、某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．HCO3－ B．Na＋ C．CO32－ D．SO42－12、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体C．NaOH溶液 D．CuSO4溶液13、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A．H2S B．NH3 C．Cl2 D．CO214、下列有关铝及其化合物的说法正确的是A．可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3B．铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液C．氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应可产生白色胶状沉淀D．氧化铝为两性氧化物故可以作耐火材料15、下列用品的有效成分及用途对应错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A．A B．B C．C D．D16、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：下列推断不正确的是（）A．由现象1得出化合物X含有O元素B．X的化学式Na2CuO2C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOHD．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。18、下图是由1～18号元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_______。（2）化合物E溶于水中的电离方程式为_________________________________。（3）实验室将物质C通常保存在_______中，请写出反应①的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________。（4）反应②的化学方程式为____________________。（5）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有________.A.澄清石灰水B.稀盐酸C.加热，称重D.焰色反应19、实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,所需实验装置如图所示（1）写出装置中发生反应的程式________（2）连接上述仪器,仪器的正确连接顺序是a→________（3）NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）________（4）将干燥的Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,可观察到的现象是________，得出的结论是________（5）实验结束后,取少量E装置中的溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体,写出生成该气体的离子方程式________20、Ⅰ.实验室欲用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为）来配制稀盐酸。请回答下列问题：（1）需要用到的仪器除量筒烧杯外，还需用到的仪器有_________。（2）在上述仪器选定的情况下，需要量取浓盐酸________。（3）对于容量瓶来说除洗净外还必须进行的一项操作是_____________。（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏高”“偏低”或“无影响”）①烧杯和玻璃棒洗净后没有烘干即进行实验：________________。②溶解液转移后没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次：________________。③定容时，俯视刻度线：__________________。Ⅱ.取出配制好的盐酸与足量的锌粒反应。试计算：（5）产生的氢气在标准状况下的体积为_________。（6）转移的电子的物质的量为__________。21、按要求填空：（1）含有下列离子的五种溶液①S2-②Mg2+③Fe3+④Al3+⑤Fe2+试回答下列问题：只能被氧化的离子是____________（填离子符号，下同）；③中加铁粉溶液质量增重的原因_________（用离子方程式表示）；向⑤中加入NaOH溶液的现象为____________。（2）有四种无色溶液A、B、C、D，它们分别是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一种。将A和B、B和C共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C和D混合无反应现象；A和D混合则有白色沉淀生成。试判断四种溶液中B是________，C是_____。（3）某无色透明的溶液，可能含有下面两组离子的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定还含有_________离子，一定没有___________离子。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A.被氧化的物质在反应中失去电子，是还原剂，A说法错误；B.氧化剂具有氧化性，被还原，还原剂具有还原性，被氧化，B说法正确；C.失去电子、化合价升高的物质是还原剂，C说法错误；D.氧化剂得到电子，化合价降低，D说法错误。故选B。【题目点拨】氧化剂具有氧化性，化合价降低，被还原，发生还原反应。2、D【解题分析】

A、氧化铝是两性氧化物，A错误；B、生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、胆矾为五水硫酸铜，为纯净物；水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物；氧化钙与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；二氧化硫本身不能电离出离子，不能导电，属于非电解质，分类均正确，D正确；答案选D。【题目点拨】掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键，尤其要注意电解质和非电解质的判断，化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。3、B【解题分析】

A.N2和O2在高温和放电条件下都能反应生成NO,故A正确；B.NH3是非电解质；H2O是弱电解质，故B错误；C.由图知发生的反应为：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正确；D.O2+N22NO；4NH3+5O2=4NO+6H2O的反应都是氧化还原反应，故D正确；答案：B。4、D【解题分析】

有关反应为：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用，以此来解答。【题目详解】A.由Cu原子守恒可知，三种途径所消耗的铜的物质的量相等，故A错误；

B.由方程式可知生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，故B错误；

C.所消耗铜的物质的量是：途径③=途径①=途径②，故C错误；

D.途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③，故D正确；

故选：D。5、C【解题分析】

A．NaHCO3与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3与与氢氧化钠反应生成碳酸钠，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，能实现如图转化，故A正确；B．Al2O3可以和盐酸反应生成氯化铝，也可以和氢氧化钠反应生成NaAlO2，能实现如图转化，故B正确；C．SiO2不能与盐酸反应生成SiCl4，只能与NaOH溶液作用生成Na2SiO3，不能实现如图转化，故C错误；D．金属Al可以和盐酸反应生成AlCl3，Al与NaOH溶液反应生成的是NaAlO2，能能实现如图转化，故D正确；故答案为C。6、D【解题分析】

A.反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，碳化合价升高，作还原剂，因此不能说明高温下C的氧化性比Sb强，故A错误；B.反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，Sb、S价态未变，Fe化合价升高，作还原剂，O2化合价降低，作氧化剂，反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，Sb4O6中Sb化合价降低，作氧化剂，故B错误；C.生成1molSb时，反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中还原剂为Fe，共6mol，反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中还原剂为C，共6mol，因此反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:1，故C错误；D.反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，6molFe转移12mol电子，因此反应①中每消耗1molFe时，共转移2mol电子，故D正确。综上所述，答案为D。7、C【解题分析】

在实验室里进行蒸馏操作时，需用到：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶等仪器，用不到的有：①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗；故选：C。8、C【解题分析】

A、SO2具有漂白性，但是SO2有毒，对人体有害，故A正确；B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；C、SO2与H2O反应生成亚硫酸，不是硫酸，故C错误；D、SO2是造成酸雨的主要原因，是大气污染物，主要来自化石燃料的燃烧，故D正确；答案选C。9、D【解题分析】刻蚀过程中所发生的主要化学反应为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故选D。10、B【解题分析】

A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能与酸反应生成二氧化碳，是制糕点的发酵粉的主要成分，故A正确；

B、光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，故B错误；

C、钠的焰色反应成黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，可用于制造高压钠灯，故C正确；D、氧化铁为红棕色，可以用于制做红色油漆和涂料，故D正确；故答案为B。11、D【解题分析】

Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH－反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变。同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化。【题目详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，A、HCO3－与OH－反应生成CO32－，则HCO3－离子浓度减小，故A不选；B、Na＋浓度增大，故B不选；C、CO32－离子浓度增大，故C不选；D、SO42－浓度基本不变，故D选。故选D。12、B【解题分析】

丁达尔效应是胶体的性质，据此分析；【题目详解】丁达尔效应是胶体的性质，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；答案为B。【题目点拨】常见的胶体除了有胶体两字外，还包括烟、雾、云、有色玻璃、墨水、豆浆、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。13、D【解题分析】

将SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO32﹣离子，或发生氧化还原反应生成SO42﹣离子，以此来解答。【题目详解】A、通H2S，与二氧化硫发生氧化还原反应生成S沉淀，故A不选；B、通入NH3溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32﹣离子，生成沉淀BaSO3，故B不选；C、Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42﹣离子，生成沉淀BaSO4，故D不选。D、SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都会生成沉淀，故D正确。答案选D。【题目点拨】本题二氧化硫的性质，为高频考点，题目难度不大，侧重SO2的酸性、还原性的考查，把握发生的化学反应为解答的关键。14、A【解题分析】

A．氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应；B．铝及其氧化膜都能和酸反应；C．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，但向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，先没有沉淀生成；D．氧化铝是离子化合物，阳离子与阴离子之间以极强的离子键结合。【题目详解】A．氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应，而Fe2O3不与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，A正确；B．铝及其氧化膜都能和酸反应，所以铝锅不可以长时间盛放酸性溶液，B错误；C．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始生成Al(OH)3白色沉淀，当氢氧化钠过量时Al(OH)3与过量的NaOH溶液反应产生NaAlO2和水，使沉淀溶解，C错误；D．氧化铝为离子化合物，Al3+与O2-之间以极强的离子键结合，断裂消耗很高能量，所以氧化铝熔点很高，因此氧化铝可以作耐火材料，D错误；故合理选项是A。【题目点拨】本题考查了铝及其化合物性质的分析应用，主要是氧化铝、氢氧化铝的两性及氧化铝是离子化合物，熔点高，掌握基础是关键。15、B【解题分析】

A.氯化钠有咸味，可以做食品的调味剂，故A不符合题意；B.碳酸钠为苏打或纯碱，而小苏打为NaHCO3,常做发酵粉，故B符合题意；C.氢氧化铝有碱性，可以和酸发生中和反应，因此可以做抗酸药，故C不符合题意；D.Ca(ClO)2具有强氧化性，能够杀菌消毒，可以做消毒剂，故D不符合题意；故答案选B。16、B【解题分析】

固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，则2.38gX中含有Cu0.02mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，2.38g化合物X含1.28gCu、0.02molNa和O元素，则m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，则n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化学式为NaCuO2。【题目详解】A、现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，A正确；B、经分析，2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化学式为NaCuO2，B错误；C、固体Y加水得紫红色的该单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正确；D、若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，则浓盐酸做还原剂，X作氧化剂，D正确；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlHCl自来水消毒或制取盐酸白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解题分析】

焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。【题目详解】⑴下列物质的化学式：B为Al、丙HCl；⑵黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程⑦可能观察到的实验现象是白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀；⑶反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；⑷反应③是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反应的氧化剂是H2O，反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；⑸反应⑤的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。18、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解题分析】

A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，由转化关系可知，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系可知K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3，以此解答该题。【题目详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）E为NaOH，为强碱，电离方程式为NaOH=Na++OH-，故答案为：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：煤油；；（4）反应②是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸钠、碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，与盐酸反应时，碳酸氢钠较为剧烈，且碳酸氢钠不稳定，加热易分解，固体质量减少，则可用BC检验，故答案为：BC。19、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2Od→e→b→c→f→g→hCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2能使湿润的有色布条褪色干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中含有次氯酸，具有漂白性2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑【解题分析】

（1）二氧化锰与浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气和水；（2）浓盐酸和二氧化锰反应生成的氯气中含有HCl杂质，先通过饱和食盐水，除去HCl后，通入浓硫酸中干燥，收集气体，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，由此连接装置；（3）实验中多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；（4）干燥的氯气没有漂白性，氯气和水结合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；（5）E装置中的物质为氯化钠、次氯酸钠和水，其中能和浓盐酸反应的是次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气。【题目详解】（1）二氧化锰与浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸和二氧化锰反应生成的氯气中含有HCl杂质，先通过饱和食盐水，除去HCl后，通入浓硫酸中干燥，收集气体，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，仪器的连接顺序为：a→d→e→b→c→f→g→h（3）用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，氯气和水结合生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布条褪色；（5）E装置中的物质为氯化钠、次氯酸钠和水，其中能和浓盐酸反应的是次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气，反应方程式为：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑，离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑；20、胶头滴管、容量瓶、玻璃棒25.0检查是否漏液无影响偏低偏高134.4【解题分析