讲义5：离子反应

离子反应及发生的条件离子方程式的书写及判断【知识回顾】1．写出电解质HSO、Ba（OH）、HCl、NaOH的电离方程式。422．完成如下反应方程式：NaOH溶液与盐酸混合AgNO3溶液与KC1溶液混合Na2CO3溶液与盐酸混合BaCl2溶液与Na2CO3溶液混合以上反应为什么能发生？nil知识梳理一、离子反应及其发生条件离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间 的反应，这样的反应称作离子反应。离子反应的表示方法——离子方程式（1） 概念：用实际参加反应的离子符号 来表示反应 的式子叫做离子方程式。（2） 书写步骤：以Na2CO3和盐酸反应为例写正确书写反应的化学方程式：Na$O3+2HCl===2NaCl+H2O+COJ拆把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水2Na++CO2-+2H++2Cl-===2Na++2Cl-+H2O+CO2T删删去方程式两边 不参加反应的离子。c°32-+2H+===H20^cO2^査检杳方程式两边 各元素的原子个数和电荷总数是否相等。离子方程式正误判断的规律（1）以化学反应的客观事实为依据，看是否有凭空臆造的、事实上不存在的物质、离子及离子反应方程式。如:化学反应方程式Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2错误！未找到引用源。（不存在）离子方程式Cu+2H+=Cu2++H2错误！未找到引用源。（错误）（2） 以质量守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违背质量守恒定律。如:化学方程式2A1+6HC1=2A1C13+3H2错误！未找到引用源。（正确）离子方程式2A1+6H+=2A13++3H2错误！未找到引用源。（正确）离子方程式Al+3H+=A13++H2错误！未找到引用源。（错误）（3） 以离子的电荷守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违背电荷守恒定律。如:化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2（正确）离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+（正确）离子方程式Fe3++Fe=3Fe2+（错误）（4） 以物质的实际状态为依据，看物质化学式的拆分是否正确。如：化学方程式：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2错误！未找到引用源。（正确）离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2错误！未找到引用源。（正确）离子方程式CO2-+2H+=H2O+CO2错误！未找到引用源。（错误）（5） 以物质的组成为依据，看阴、阳离子的配比是否正确。如:化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4错误！未找到引用源。+2电0（正确）离子方程式Ba2++2OH-+SO42+2H+-=BaSO4错误！未找到引用源。+2电0（正确）离子方程式Ba2++OH-+SO42+H+-=BaSO4错误！未找到引用源。+2也0（错误）（6）以反应条件及物质的状态为依据，看是否漏写某些符号。如:化学方程式Na2CO3+3HCl=2NaCl+H2O+CO2错误！未找到引用源。（正确）离子方程式CO2-+2H+=H2O+CO2错误！未找到引用源。（正确）离子方程式CO2-+2H+=H2O+CO2（错误）离子反应发生的条件：｛易溶T难溶（微溶）微溶T难溶难溶T更难溶｛弱酸：除强酸（H2SO4、HC1、HNO3、HCIO4、HBr、HI）夕卜弱碱：nh3h2o水：H2O弱酸氢根离子：HS-、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-3．生成易挥发物质本身是易挥发物（气体）：H2S、HCl、NH3本身易分解成气体：H2CO3、H2SO3离子方程式的意义化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅表示某一个具体反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，如不同的酸碱中和反应。可表示为：H++OH-=H2O题组一离子反应发生条件1．下列说法中正确的是（）离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应在离子反应中，所有离子的农度都是减小的在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应2．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是（）

3．某同学在实验室中进行如下实验：编号III皿kaOH灌液掖口豁疲•稀柚酸实验X□1JL0打三阳期溶液_ 溶液现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中C二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中C.醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合D.氢氧化钠溶液中加入稀盐酸A.I中无明显变化，说明两溶液不反应B.IIA.I中无明显变化，说明两溶液不反应B.II中的白色沉淀为CuCl2D.III中发生的反应不是离C.III中的离子方程式为2H++Zn=Zn?++子反应4.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是()A.4.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是()A.HNO和NaCO3 2 3C.KSO和BaCl242B.D.NaCl和AgNO3HNO3和BaCl2题组二离子反应下列反应属于离子反应的是()HO和题组二离子反应下列反应属于离子反应的是()HO和CO气体的反应22C.硝酸与Ca(OH)溶液的反应2B.NH溶于水的反应3D.H在O中燃烧22下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()NaSO溶液和MgClNaSO溶液和MgCl溶液42C.NaOH溶液和Fe(SO)溶液2433 .下列各组物质不()A.硫酸与CuCl2溶液碳酸钠溶液与稀硝酸NaCO溶液和稀硫酸23D.Ca(OH)和盐酸2能发生离子反应的是B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液澄清石灰水与稀盐酸下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是()2NaOH+2NaOH+HSO=NaSO+2HO24242Cu(OH)+2HNO=Cu(NO)+2HO23322Ba(OH)+2HCl=BaCl+2HO222KOH+HCl=KCl+HO2和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是()CU2+CU2++2OH-=Cu(OH)J2Ba2++SO2-=BaSOJ44Ag++Cl-=AgClJCu+2Ag+=Cu2++2Ag3223Ba(OH)+HSO=BaSOJ+2HO22442AgNO+NaCl=AgClJ+NaNO33Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2题组三离子反应方程式正误判断下列反应的离子方程式书写正确的是()铁与盐酸反应：2Fe+6压=2Fe3++3H2f稀氨水中加入盐酸：OH-+H+=H2O碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++屯0+CO2f硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2J下列反应的离子方程式错误的是()铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3Hf2碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCO-+H+=HO+COf3 2 2盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H++OH-=HOD.碳酸镁跟硫酸反应：MgCOD.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO+2H+3.下列离子方()A•亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+=B•碳酸钙跟稀硝酸反应：CaCO3+2H+=C.澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-=D•硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：H+.下列离子22程式中不正确的是2Na++SO2f+H2OCa2++CO2f+ 2HOHO2+OH-=H2O方程式正确的是Mg2++HO+COf()A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2^0B.铝与盐酸的反应：Al+3H-=A$++H2fC•铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca Ca(HCO)少量32 ; Ca(HCO)足量32++CO2f+ Ca(HCO)少量32 ; Ca(HCO)足量32()石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO-+Ca2++OH-二CaCOJ+HO32硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO2-+Ba2++OH-=BaSOJ+HO42氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-=HO2碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2-+2H+二CO"HO22下列反应的离子方程式正确的是()碳酸钠溶液跟稀硫酸反应：CO2-+2H+二COf+HO322饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2电0澄清的石灰水跟盐酸反应：2H++2OH-=2H2O碳酸钙溶于盐酸中：CO2-+2H+=CO2f+H2O下列离子方程式中，正确的是()稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=CW++H2f硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4J盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO4【知识拓展】与量有关的非氧化化还原方程式的书写NaHCO溶液与Ca(OH)溶液反应32NaHCO少量 ；3NaHCO足量 。3答案(1)HCO-+OH-+Ca2+===CaCOJ+HO332(2)Ca2++2OH-+2HCO-===CaCOJ+CO2-+2HO3332Ca(HCO)溶液与NaOH溶液反应32Ca(HCO)少量 ；32Ca(HCO)足量 。32答案(1)Ca2++2HCO-+2OH-===CaCOJ+CO2-+2HO3332(2)OH-+HCO-+Ca2+===CaCOJ+HO332Ca(HCO)溶液和Ca(OH)溶液反应322答案(l)Ca2++HCO-+OH-===CaC0；+HO3 3 2(2)Ca2++HCO-+OH-===CaCO；+HO3 3 2思维建模“定一法”书写与量有关的非氧化还原的离子方程式，一律采用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。nu针对训练题组一与量有关的离子方程式1．下列离子方程式中错误的是()Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4J+2H2OBa(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4J+H2OBa(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4J+2H2OBa(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4J+H2O下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )。编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CaCO+2H+二COt+HO+Ca2+3 2 2正确B碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸CO2-+2H+二COt+HO3 2 2正确C石灰水中滴加少量KHCO溶液3HCO-+Ca2++OH-二CaCOl+HO3 3 2错误，不满足Ca(OH)的配2比D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合2H++SO2-+Ba2++2OH-二BaSOl+2HO4 4 2正确3 .下列反应完成后没有沉淀的是()BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀H2SO4Ba(OH)2溶液与KNO3溶液反应后加足量稀H2SO4AgNO3溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀HC1

D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液反应后加足量稀HNO3向含1molHCl和1molMgSO的混合溶液中加入1mol・L-1Ba(0H)溶液，产生42沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)溶液体积(V)间的关系图正确的是2()()5.已知碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合后,能发生下列离子反应:HCO－3+OH－=CO32－+H2O现往碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，有关溶液中发生反应的离子方程式正确的是A.HCO-+OH-=CO2-+HO3 3 2C.()5.已知碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合后,能发生下列离子反应:HCO－3+OH－=CO32－+H2O现往碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，有关溶液中发生反应的离子方程式正确的是A.HCO-+OH-=CO2-+HO3 3 2C.CO2-+Ca2+=CaCO3JCO23-+2H2O题组二离子方程式的意义B.Ca2++HCO-+OH-=CaCO3J+H2OCa2++2HCO-+2OH-=CaCO3J+D.1.离子方程式：CO2-+2H+=CO2T+H2O表示)A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应能用离子方程式“Ba2++SO42-BaSO4J”表示的反应是)A.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液之间的反应B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应C.醋酸钡溶液和硫酸溶液之间的反应现有如下几个离子方程式①CaCO+2H+二3③CO+HO+ClO-=HClO+HCO-④CO2-+33.22结论中不正确的是3()D.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液反应COt②H++C02-二HCO-233+SO2-，由此得出的如下3Ca2＋+HO+2HSO-=HCO-3A.CO2-与H+、Ca2+不能大量共存3比HSO弱23C.HSO是一种强酸234.下列反应不能用离子方程式：CO2-+32H＋=B.HCO的酸性比HC1O强,23D.HCO、HClO都属于弱酸23HO表示的是2()B.(NH)CO+2HCl=2NHCl+HO42 3 4 2A.NaCO+2HCl=2NaCl+COtB.(NH)CO+2HCl=2NHCl+HO42 3 4 22322+COt2KCO+HSO=KSO+COf+HO D.BaCO+HSO=BaSOJ+COf+23242