初三化学中学考试计算题专题复习

计算题专题复习〔提高篇〕可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe-56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克,与足量的稀硫酸反响,只生成氢气1克,如此这种混合物中的两种金属可能是〔〕A．MgAlB．ZnFeC．MgFeD．AlFe［同题］1、一种不纯的铁,它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质,这样的铁跟足量的稀H2SO4反响时,生成H2,如此该铁样品中一定含有的金属杂质是〔〕 2A.铜B.镁 C.铝 D.钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后参加足量的AgNO3溶液,完全反响后生成白色沉淀300g,如此氯化镁中的杂质不可能是〔〕 ɜA．NaClB．AlCl3C．KClD．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、、Al、Cu等杂质金属中的2种,取样品跟足量稀硫酸反响,得到2,如此此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是〔 〕A.Cu和Mg B.Zn和AlC.Mg和Al D.Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中,测得其中氮元素的质量分数为28%,如此混主的一种杂质可能是①NH4HCO3②<NH4>2SO4③NH4NO3④CO<NHJ2 〔 〕A∙只有①34B.①③ 22 C.②③ D.无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的HSO溶液充分反响后,滴入紫色石蕊试液是〔〕24A.蓝色B.紫色 C.红 D.无色［同题］1、一样质量的如下的物质中,铁的质量分数最高的是〔〕A．FeS B．FeCO3C．Fe2O3D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中,硫元素与氧元素的质量比可能是〔 〕A.1：1B.1：1.25C.1：1.5D.1：23、由碳和氧两种元素组成的气体,经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5,该气体是〔 〕三、特殊规律型选择题例3：某甲醛〔HCHO〕溶液中氢元素的质量分数为10%,如此碳元素的质量分数正确的答案是〔 〕A．12%B．10%C．8%D．6%［同题］1、NaHS.MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%,如此氧元素的质量分数为〔〕2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中,反响完毕后,放出氢气质量一样,其原因是〔〕A.放入屿、Mg、Al的质量一样B.放入屿、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反响C.放入过量的Na、Mg、Al,而盐酸为同质量分数、同体积、同质量.D.放入屿、Mg、Al的质量比为3:2:1四、溶质的质量分数计算1、20℃硝酸钾的溶解度为.在该温度下将20g硝酸钾放入508水中,充分搅拌,如此所得溶液中溶质的质量分数约为〔〕A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％2、对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液,分别进展如下操作：①蒸发掉10g水,无晶体析出②参加溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g③参加10g同种溶质,且完全溶解④参加10g水.操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是<>A.①②③④ B.④②①③ C.④③②①D.④②③①3、足量的如下固体物质分别与质量相等、溶质质量分数一样的盐酸混合,假设盐酸均完全反响,所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是< >A．ZnB．ZnOC．Zn<OH>D．ZnCO五、图像分析型选择题例4：现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物,某同学为测定其含量,取一定量的该样品溶于水,逐滴参加稀盐酸并不断振荡,首先发生反响：NaCO+HCl2NaHCO3+HCl==NaHCO3+NaCl,然后才发生反响:NaCl+CO2↑+H2O.:该温度下CO2密度为,实验测得产生的CO2的与参加稀盐酸的

数据如右图.〔1〕当参加g盐酸时,才开始产生CO2;图中V=mL.〔2〕请计算：①所参加盐酸中HCl的质量分数为多少？②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？〔百分数准确到0.1%,质量准确到〕［同题］1、实验室用KClO3制取氧气时如如下图各图象中能正确表示反响中数a%随时间t变化的是〔〕MnO2在混合物中质量分a%Aa%BOa%DO233tOt2、质量一样的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反响,其反响速度与产生氢气的质量的关系正确的答案是〔H2VzzxDFet3、足量的Fe与Zn与质量一样的稀盐酸完全反响后,生成氢气的质量〔m〕与时间〔t〕的关系正确的答案是〔〕m4、向〔〕Zntem足量的稀盐酸中参加适PHH2体积

tFeZnt溶液导电性ZnFeZn-^t的镁粉，如如下图能正确表示其变化的是溶液质量tBm量tCmtD5、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像,其中正确的答案是< >溶」I质A．B．C．D．6、向硫向稀度下量接近饱C和的硝酸钾溶液中不能断参加硝酸钾晶/生成气体质量/gMg口硫酸铜的混合溶量液中参加过量的氢氧化钠溶液盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液将等质量的金属镁和铝分别参加足量且质量分数相等的稀硫酸向由408盐酸和的质定质量的氯化铜溶液组!镭的混合溶液中慢慢滴入020%的氢氧化钠溶液生成B溶'1

液并振荡,所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如如下图,如下判断正确的答案是〔 〕A.最终生成沉淀的质量是9.8gB.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%D.当参加氢氧化钠溶液为20g时,反响所得溶液为氯化钠溶液.沉淀质量/g”0 2060NaOH溶液质量/g7、〔市〕在一烧杯中盛有IOOgBaCl和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如如下图：请根据题意回答如下问题：〔1〕在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是〔2〕在实验过程中放出气体的总质量为g.〔3〕当滴入Na2CO3溶液至图中少？〔计算结果准确到0.1%〕/g烧.杯中106g 212g 滴入Na2CO3溶液的质量/g点时,通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多B28、普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件.现有一块黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数.有关数据如如如下图.问：〔1〕黄铜中Cu的质量分数.〔2〕样品完全反响产生的H2的质量.〔3〕稀盐酸的溶质质量分数.六、实验数据型计算题例5：某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进展了三次实验,实验数据如下表:■"■-----._.._ 实验次数项目 jj一一一第一次第二次第三次所取合金的质量/g -202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g根据该同学的实验,试回答以下问题：〔1〕上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反响时,消耗稀硫酸溶液的质量是 g.〔2〕该铜铁合金中铁的质量分数是多少？〔3〕第三次实验所得溶液溶质质量分数为 〔结果保存至0.1%〕.［同题］1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进展实验,所得结果如下： 实验 甲乙丙参加样品的质量/g 5 1015生成CO2的质量/g求：⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.⑵盐酸中溶质的质量分数.2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次参加样品中＜样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反响,也不溶于水＞,充分反响后经过滤、枯燥等操作,最后称量,得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次参加5g第二次参加5g第三次参加5g第四次加人5g剩余固体的质量.3g2g -lg1g＜1＞该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；＜2＞计算该稀盐酸的溶质质量分数＜写出计算过程,结果准确到0.1％＞.3、〔市〕人工养殖海产品需要大量的海水,1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g,镁离子的质量约为1.29g,还含有大量氯离子和硫酸根离子等.请根据计算,从下表中选择两种盐,配制一种最简单、最廉价的"人工海水〞,使该"人工海水〞中的钠元素、镁元素的含量和海水根本一样. 物质 Na2SO4MgCl2NaClMgSO4价格〔元/500g］ 一78412〔1〕选择的两种盐是.〔2〕计算配制1t"人工海水〃所需盐的本钱〔写出计算式即可〕.七、天平平衡1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙,向另一只烧杯中投入适量的镁片,要使天平最终保持平衡,需投入镁片的质量为〔 〕A．5.61gB．8.00gC．4.2g D．2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100g%的硫酸溶液，向两个烧中同时参加哪组金属,反响终止时天平仍保持平衡〔 〕A.锌、铁各7g B.锌、铁各5gC锌、铁各4gD.锌、铁各3g3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯,分别参加等质量的足量稀H2SO4,往左杯里放入,要使天平重新达到平衡,可以往右边烧杯中参加的适宜物质是〔 〕A.100gCaCO3 3∙Al合金4、在托盘天平两盘上各放一只烧杯,两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量的盐酸,使两边保持平衡.此时向左边烧杯中参加11.2gCaO,假设要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中参加CaC03的质量是〔〕A.11.2g B.17.6g C.20g D.22.4g八、综合分析型选择题例6：取一定质量的CO和CO2的混合气体,通入足量的Ba〔OH〕2溶液中,充分反响后过滤,发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等,如此混合气体中,碳原子与氧原子的个数比为〔 〕A.1：1B.1：2 C.28：44D.181：209［同题］1、在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%,将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反响后,所得气体再通入到足量的石灰水中,最多可得到白色沉淀〔〕A.10g B.20g C.30g D.40g2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,有如下两个途径：<1>硫酸、CUO、 硫酸、 Fe〜Fe >H *Cu<2>CuO >CUSO *Cu2 △ 4假设用这两种方法制得质量一样的铜,如此如下有关说法：①消耗一样质量的氧化铜②消耗一样质量的铁③消耗一样质量的硫酸④生成硫酸亚铁的质量不同.其中符合实际情况的是〔 〕A.①② B.①②③C.①④ D.①②③④参考答案一、平均值型计算选择题：例1：B［同题］1、A2、B3、C、D4、D二、估算型选择题例2：A［同题］1、D2、B3、A三、特殊规律型选择题例3：B［同题］1、C2、BC四、溶质的质量分数计算1、A2、B五、图像分析型选择题例4：〔1〕5 444〔2〕解：①444mLCO2的质量为：设产生2时,消耗HCl的质量为XgNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O36.5 443、C444mL1000mL∕Lx1.98g/L=0.88g解得：÷<15-5>×100%=7.3%〔方法有多种,合理均给分〕②设参加5g盐酸时,有ygNa2CO3转化为ZgNaHCO3.Na2CO3+HCl=====NaHCO3+NaCl106 36.5 84y 5g×7.3% z解得：y=1.06g.z=0.84g.556mLCO2的质量为：[556mL÷<1000mL>]X设放出556mLCO2时反响的NaHCO3质量为m.如此:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84 44m 1.10g如此原样品中NaHCO3的质量为：一84_44m1.10g解得：答：①盐酸中HCl的质量分数为7.3%;②原样品中有Na2CO31.06g.、NaHCO3.［同题］1、B2、A3、C4、B5、B6、A7、有白色沉淀生成；g8.1%黄铜中CU的质量分数=33,5g×100%=67.5%8解：〔1〕 50.00g〔2〕设样品恰好完全反响生成的H2的质量为x,消耗HCl的质量为y.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 73 250.00g-33.75g=16.25g y xx=0.5gy=18.25g〔3〕恰好完全反响所加稀盐酸的质量是：198.25g+0.5g-16.25g=182.5g答：黄铜中铜的质量分数是67.5%,样品完全反响产生的H2的质量是0.5g,稀盐酸的溶质质量分数是10%.六、实验数据型计算题例5：〔1〕80g〔2〕56%〔3〕33.5%［同题］1、80% 14.6%2、<1>75%<2〉解：由表中数据可知第三次参加5g稀盐酸后,3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反响.设稀盐酸中溶质的质量为XCaC03+2HCl===CaCl2+H20+C02↑100 733g x100 3g行=Tx=