2023学年完整公开课版氨气-化学_第1页
2023学年完整公开课版氨气-化学_第2页
2023学年完整公开课版氨气-化学_第3页
2023学年完整公开课版氨气-化学_第4页
2023学年完整公开课版氨气-化学_第5页
已阅读5页，还剩10页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

LOREMIDOLOR

第一课时氨第四章第四节氨硝酸硫酸来也匆匆去也冲冲厕所里经常有这样的标语你能从这句标语以及生活常识推测哪些关于氨气的性质？物理性质无色、刺激性气味气体比空气轻极易溶于水（1：700）（STP）氨气溶解性探究1、在干燥的圆底烧瓶里充满氨2、带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口3、倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）4、轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验现象性质NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-弱碱2、氨气与水反应生成碱性溶液产生红色喷泉1、氨气极易溶于水化学性质NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-弱碱1、碱性气体氨气的检验：酚酞溶液变红湿润的红色石蕊试纸变蓝分子：H2O、、NH3思考：氨水中存在哪些微粒？离子：NH4、OH-、H化学性质2、与酸的反应一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，另一根玻璃棒在浓盐酸里蘸一下使这两根玻璃棒接近（不要接触）观察发生的现象实验2-1现象解释产生白烟1、浓氨水、浓盐酸易挥发2、NH3是碱性气体3、生成白色固体物质NH3HCl=NH4Cl化学性质NH3HCl=NH4ClNH3HNO3=NH4NO32NH3H2SO4=NH42SO4NH3H2SO4=NH4HSO4和易挥发性酸反应和难挥发性酸反应2、与酸的反应化学性质4NH3+5O2

＝＝4NO+6H2O△Pt-Rh3、氨气的还原性铵盐的化学性质1、不稳定性NH4HCO3==

NH3↑

+H2O↑+CO2↑△NH4Cl===NH3↑+HCl↑△铵盐的化学性质2、与碱反应NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O△Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O△铵盐性质应用1、铵根离子的检验检验方法：先将其与强碱共热逸出NH3，用红色石蕊试纸检验逸出的氨气NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O△铵盐性质应用2、实验室制氨气Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O△加热铵盐和碱的混合物验满：湿润的红色石蕊试纸，伸到试管口检验（变蓝）

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论