溶液的酸碱性-教案

溶液的酸碱性教案初中化学适用年级九年级适用区域沪科版课时时长（分钟）2课时知识点1.酸碱指示剂2.溶液的酸碱性和酸碱度3.pH与溶液酸、碱性的关系4.pH测定教学目标认识酸碱指示剂及其适用范围掌握pH与溶液酸、碱性的关系掌握pH的测定方法教学重点1.pH与溶液酸、碱性的关系2.溶液pH的测定方法教学难点溶液pH的测定方法教学过程教学过程一、导入一、导入我们在吃苹果、橘子、葡萄等水果时，都有酸味，吃碱面包时有一股涩味，这是为什么？二、知识讲解二、知识讲解知识点1酸碱指示剂知识点1酸碱指示剂使用建议说明：接着导入部分，引入酸碱性概念，阐明酸碱指示剂作用及适用范围。引导学生记住酸碱指示剂说的变色现象。酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。石蕊酚酞自身颜色紫色无色遇酸红色无色遇碱蓝色红色知识点2知识点2溶液的酸碱性和酸碱度使用建议说明：在生活、生产和科学研究中，我们不仅需要知道溶液的酸碱性，还要知道强弱程度，即溶液的酸碱度。例如：就某地区的土壤而言，知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的植物，如何改良土壤。讲课多结合实际事例比较好。酸碱度（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH<7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO4溶液）。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如Na2CO3溶液）。（3）pH与溶液酸、碱性的关系pH=7，溶液呈中性pH<7，溶液呈酸性pH>7，溶液呈碱性注意：①pH越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会大于7。反之，pH越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会小于7。②并不是所有的盐溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH>7。知识点3pH测定方法知识点3pH测定方法使用建议说明：考试中选择题和实验题描述部分出现的几率较高，建议选择典型例题进行讲解。pH的测定方法：用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被子测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH（通常取整数）用pH试纸测定溶液的pH时要注意：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。（2）不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。（3）用pH试纸检验酸性或碱性气体时，需将pH试纸润湿再用。拓展：pH计pH计，是指用来测定溶液酸碱度值的仪器。pH计是利用原电池的原理工作的，原电池的两个电极间的电动势依据能斯特定律，既与电极的自身属性有关，还与溶液里的氢离子浓度有关。原电池的电动势和氢离子浓度之间存在对应关系，氢离子浓度的负对数即为pH值。pH计是一种常见的分析仪器，广泛应用在农业、环保和工业等领域。三、例题精析三、例题精析使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。例题1例题1某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的（

）A.盐酸pH=6B.食醋pH=3C.肥皂水pH=10D.食盐水pH=7【答案】C【解析】pH试纸本身显黄色，在酸性溶液中变为红色，在碱性溶液中变为蓝色，而pH>7的溶液显碱性，PH<7的溶液显酸性，所以实验过程中pH试纸变成蓝色的肥皂水pH=10；例题例题2用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（

）A.pH试纸直接浸入待测液B.pH试纸先用水润湿再浸入待测液C.pH试纸浸液后过一会儿观察D.用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察【答案】D【解析】A、pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故此选项错误．

B、pH试纸先用水润湿再浸入待测，这样的操作会使溶液变稀，是测量的数据不准确，故此选项错误．

C、pH试纸浸液后过一会儿观察，会由于溶液的蒸发是结果不准确，故此选项错误．

D、用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察，符合测量要求，故此选项正确．

故选D例题例题3将pH试纸用水润湿后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的pH与实际情况相比，其结果是()A．相等B．偏大C．偏小D．三种结果均有可能【答案】D【解析】用pH试纸测定溶液的pH时，不能用水润湿。若用水润湿，则相当于用水稀释了待测溶液。若待测溶液呈酸性，则pH偏大；若待测溶液呈碱性，则pH偏小；若待测溶液呈中性，则pH不发生改变。例题4例题4某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。（1）[猜想或假设]溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：①pH<7，②________，③________。（2）[设计和实验]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的________(填序号)来进行实验。

①pH试纸

②紫色石蕊试液

③酚酞试液

（3）组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。[评价]三位同学中操作规范的是________同学。指出其余同学操作上的错误_______。【答案】（1）pH=7pH>7（2）

②③（3）甲乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中【解析】（1）溶液可以显酸性、碱性或中性(顺序可调换)；（2）[设计和实验]测定溶液的酸碱度只能用pH试纸，不能用酸碱指示剂。（3）乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，这样不准确，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中，会污染原试剂。四、课堂运用四、课堂运用使用建议说明：在对课堂知识讲解完，把握了重点突破了难点以及练习精讲了之后，再用练习马上进行课堂检测，根据学生情况进行做测试，亦可改编题目进行拓展。基础基础1.具有下列pH的溶液中，酸性最强的是（

）A.pH=7B.pH=1C.pH=0D.pH=14【答案】C【解析】pH=7的溶液呈中性．pH=14的溶液呈碱性．pH=0的溶液和pH=1的溶液显酸性，pH=0的溶液的酸性比pH=1的溶液的酸性强．

故选C．2.下列食品显碱性的是（

）A.醋（pH=2.1）B.酒（pH=7.0）C.酱油（pH=4.4）D.皮蛋（pH=10.1）【答案】D【解析】A、醋（pH=2.1），pH小于7，显酸性，A不符合题意；

B、酒（pH=7.0），pH等于7，显中性，B不符合题意；

C、酱油（pH=4.4），pH小于7，显酸性，C不符合题意；

D、皮蛋（pH=10.1），pH大于7，显碱性，D符合题意．

故答案为D．巩固巩固3.进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（

）A.

检验溶液酸碱性B.

溶解固体C.

倾倒液体D.

熄灭酒精灯【答案】D【解析】A、检验溶液酸碱性的方法，指示剂不能直接滴入试剂瓶，会污染试剂，故错误；B、量筒只能量取液体，不能用来溶解配制溶液，可以用烧杯配制，故错误；

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故错误；

D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，故正确．故答案为D

拔高拔高4.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pHB.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH【答案】D【解析】A、将pH试纸湿润相当于将稀硫酸稀释了，将使测定的结果偏高．所以不对．

B、二氧化碳是气体，PH试纸是测溶液的酸碱度，所以不正确．

C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，可使pH试纸发生碳化，影响实验，所以不正确．

D、用干燥的试纸测氢氧化钠溶液的pH，是正确的．

故选D5.用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（

）A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断【答案】B【解析】若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，用pH试纸测量碱溶液的pH时，pH减小6.用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（

）A.把pH试纸浸入待测液B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D.测出石灰水的pH为12.4【答案】C【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误．

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确．

D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12.4，故选项说法错误．

故选C．7.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+〔用n（H+）表示〕和一定数量的OH﹣〔用n（OH﹣）表示〕，n（H+）与n（OH﹣）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：n（H+）与n（OH﹣）的相对大小溶液的酸碱性n（H+）＞n（OH﹣）酸性n（H+）=n（OH﹣）中性n（H+）＜n（OH﹣）碱性据此分析(1)常温下测得水中pH=7，可知水中n（H+）________n（OH﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是________，原因是该溶液中n（H+）_____n（OH﹣）．(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H+）____n（OH﹣）．【答案】（1）=；（2＞；（3）＜．【解析】溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断．

当[H+]=[OH﹣]，溶液就呈中性；当[H+]＞[OH﹣]，溶液就呈酸性，且[H+]越大酸性越强；当溶液中[H+]＜[OH﹣]，溶液就呈碱性，且[OH﹣]越大碱性越强．（1）常温下测得水中pH=7，溶液为中性，可知水中n（H+）=n（OH﹣）；（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变为红色，原因是该溶液中n（H+）＜n（OH﹣）．（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明碱性减弱，硫酸氢钠溶液中n（H+）＞n（OH﹣）。五、课堂小结五、课堂小结使用建议说明：此处内容主要用于教师对本节课重点内容进行总结，一方面是对本节课的重点难点内容的回顾，更重要的是针对这节课学生出现的问题再次进行复习提问等，以达到让学生课上掌握的目的，同时可以对下节课内容进行简单的铺垫，以体现出本节课内容与下节课内容之间的关系。pH与溶液酸、碱性的关系酸度越大，pH越小溶液pH的测定方法pH试纸、pH计六、课后作业六、课后作业使用建议说明：此处内容主要用于教师根据学生掌握情况有针对性的进行课后作业的布置，掌握好的同学可以适当的布置难度大一些的作业，成绩一般的同学可以以基础题和巩固题目为主，但需根据学生具体情况安排合适的题量。基础基础1．下列物质的溶液，能使紫色石蕊溶液变红的是()A．氯化钠溶液B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．酒精溶液2．下列物质中，碱性最弱的是()A．鸡蛋清(pH：7～8)B．牙膏(pH：8～9)C．肥皂(pH：10～11)D．炉具清洁剂(pH：12～13)【答案】1.C2.A巩固巩固3.某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（

）A.食醋pH=3B.雨水pH=6C.食盐水pH=7D.肥皂水pH=104.下列同学的实验操作中正确的是（

）A.

检验溶液酸碱性B.

铁丝燃烧C.

溶解固体D.

稀释浓硫酸【答案】3.D4.D拔高拔高5.常有发生亚