2023学年完整公开课版电解池431

第四章电化学基础第三节电解池（1）电解原理步骤如图将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。现象结论

无现象没有且不能自发发生原电池反应不满足构成原电池的条件原因:实验探究—1－－如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中，再接通12V直流电约3～5min,观察现象。CCCuCl2阴极阳极CuCl2溶液＋－实验探究--2(1)实验现象产物验证产物有气泡逸出有红色固体析出氯气铜使淀粉碘化钾试纸变蓝—————阴极阳极向氯化铜溶液中通入直流电2理论解释思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？阳离子：Cu2H阴离子：Cl-OH-Cu2H向阴极区移动；Cl-OH-向阳极区移动Cl-→Cl2↑OH-→O2↑H2OHOH-CuCl2＝Cu22Cl-阴极区：Cu2→CuH→H2↑阳极区：1电解：使直流电通过电解质溶液或熔融而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。3构成条件：①直流电源阴极:与电源负极相连,阳极:与电源正极相连,②阴、阳电极2电解池：电能转变为化学能的装置。一电解原理发生氧化反应发生还原反应－－CC阴极阳极＋－③电解质溶液或熔融电解质①离子移动通电前：CuCl2=Cu22Cl－，Cu2、Cl－自由移动的离子通电后：Cu2Ｈ＋移向阴极，Cl－ＯＨ－移向阳极；②电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）Cu2＋2e－=Cu（还原反应）总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑电解Ⅰ通电前－＋阴极阳极Ⅱ通电后4实验微观解释阳极：阴极：③溶液的变化情况：CuCl2溶液浓度降低放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程。二电解质在水溶液中放电规律1影响离子放电的因素离子得、失电子的能力离子的浓度2阴极：金属越不活泼----对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。水电离产生时浓度极小发生反应的是溶液（或熔融电解质）的阳离子氧化性强的阳离子先得电子Ag>Hg2>Cu2>H酸>Pb2>Sn2>Fe2>n2>H水）…>Na>Ca2>还原性强的离子先失电子S2－>I－>Br－>Cl－>OH－水>NO3－>SO42－>F－②用惰性电极Pt、Au、石墨、钛等时,3阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液。惰性电极：仅仅导电不参与反应铂、金、石墨活性电极：既可以导电、又可以参与电极反应（除铂、金外的金属）电极电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果：

H2O

H++OH—

Na2SO4

＝2Na++SO4

2—离子放电的顺序阳离子阴离子H>NaOH－>SO42－4OH－－4e－＝2H2OO2↑4H4e－＝2H2↑总反应：2H2O＝＝O2↑+2H2↑电解阳极：阴极：讨论1分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。4书写电极反应的方法3由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）2根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）以石墨棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、阳两极的电极反应式及总的化学方程式。1NaCl溶液:2CuSO4溶液:阳极：4OH--4e-＝2H2OO2↑4H2O4H4OH-阴极：2Cu24e-＝2Cu电解总反应式：2Cu22H2O＝CuO2↑4H阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H2e-=H2↑2H2O2H2OH-总反应方程式：2Cl-2H2O=Cl2↑H2↑2OH-电解想一想，H应该在哪一极生成？OH-在哪一极？1溶液中哪些微粒？2阳极区有哪些离子？阴极区又有哪些离子？3哪个离子先放电？练习电解池与原电池有哪些异同①两电极接直流电源②电解质溶液③形成闭合回路①活泼性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路形成条件将电能转变成化学能的装置将化学能转变成电能的装置定义装置实例电解池原电池装置课堂小结电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极电子流向阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子负极：氧化反应，金属失电子正