2023学年完整公开课版离子反应

第二节离子反应（第一课时）思考：根据初中所学知识判断，下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、

H2O一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质（1）定义：（2）注意事项：①电解质必须是化合物②化合物不一定都是电解质③能导电的物质不一定都是电解质④难溶于水的物质也可能是电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物如：H2SO4、NaOH、Cl、Na2O范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物结论：3电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。应注意以下几点：1电解质、非电解质应是化合物。2电解质导电须有外界条件：水溶液或加热至熔化状态。5一般地,酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。4某些难溶于水的化合物。如BaSO4、CaCO3等，由于它们溶解度太小，测不出或难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的或它们在熔化状态下是完全电离的，所以,这些化合物是电解质。2、非电解质定义：如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物3、电离（1）定义：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。思考：理解电解质、非电解质概念时应注意哪些问题？请结合下列问题加以讨论、分析、归纳。下列叙述正确的是A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E铜能导电，所以是电解质4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质BC思考：

作为电解质，其在一定条件下的导电能力是否相同呢？NaCl在水中的溶解和电离电解质在溶液中的电离情况3、强电解质和弱电解质比较电解质溶液的导电能力3、强电解质和弱电解质在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、HCl等。在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如CH3COOH、NH3·H2O等。1强电解质：2弱电解质：强电解质弱电解质电离程度

溶液里溶质粒子同条件下导电性化合物类型物质类别

强弱电解质的对比全部部分水合离子分子、水合离子强弱离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物大多数盐、强碱、强酸弱酸、弱碱、水、少部分盐化合物电解质非电解质非金属氧化物、NH3等强酸活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质弱酸水及少数有机物，少数盐弱碱多数有机物4、电解质的电离方程式强酸：HClH2SO4HNO3强碱：NaOHOHBaOH2CaOH2盐：NaClNa2CO3NaHCO3NaHSO4弱酸：CH3COOHH2CO3H3PO4H2S弱碱：NH3·H2OFeOH3H2O定义：用离子符号表示电解质电离的式子练习：写出下列物质的电离方程式注意事项：①电离是电解质导电的前提条件②电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物【问题】为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？有自由移动的水合钠离子和水合氯离子所以：CO2、SO2、NH3是非电解质结论：

弱电解质在水溶液中部分电离，是可逆的；

强电解质在水溶液中则全部电离；弱酸的酸式根在水溶液中不能全部电离。5、从电离的角度概括酸、碱、盐概念举例酸碱盐电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H）的化合物HClH2SO4NaOHCaOH2NaClNH4NO3电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4）,阴离子是酸根离子的化合物现有①结晶硫酸铜②碳酸钙固体③硝酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦硫酸溶液。⑧熟石灰⑨氢氧化钾⑩一水合氨其中属于强电解质的有＿＿＿＿＿；属于弱电解质的有＿＿＿＿＿＿；属于非电解质的有＿＿＿＿＿；既不属于电解质，又不属于非电解质的有＿＿＿＿＿。思考：①②③⑧⑨④⑩⑤⑥⑦现有以下物质:①NaCl晶体②液态SO3③稀醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖C12H22O11⑦酒精C2H5OH⑧熔化NO3⑨纯水请回答下列问题用序号:（1）以上物质中能导电的是_________（2）以上物质属于电解质的是__________（3）以上物质中属于非电解质的是________（4）以上物质中属于弱电解质的是______。③④⑧①⑤⑧⑨②⑥⑦⑨一、课前复习写出下列物质的溶解性OH－Cl－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解难微难微溶微难难溶溶微溶溶难难难溶溶难难溶溶难难溶溶难难溶溶完全水解难溶溶完全水解二、离子反应类别对反应物的要求对生成物的要求盐+盐盐+碱酸+碱酸+盐两反应物均可溶有沉淀生成两反应物均可溶有沉淀或氨水生成有一种可溶有水生成盐可不溶于水但要溶于酸有沉淀或弱酸生成复分解反应发生的条件【实验探究】【分析】Ｎa2SO4===2ＮaSO42-BaCl2===Ba22Cl-Ｎa2SO4BaCl2===2NaClBaSO4↓2NaSO42-Ba22Cl-===2Na2Cl-BaSO4↓Ba2SO42===BaSO4↓二、离子反应实验现象向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀BaCl2溶液无明显现象有白色沉淀产生（1）定义：有离子参加或生成的反应（2）离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行如：向稀HCl中加入AgNO3溶液再如：实验室制取CO2二、离子反应（3）离子反应发生的条件①生成难溶于水的物质②生成难电离的物质（H2O、弱酸、弱碱等）③生成易挥发性的物质（气体）如：硝酸银溶液和氯化钠溶液如：硫酸和氢氧化钠溶液如：碳酸钙和稀盐酸三、离子方程式：Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42-Ba2==BaSO4↓（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。如何正确书写离子方程式？（1）写：写出反应的化学方程式（2）拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式强酸、强碱、可溶性盐把难溶的物质、气体和水仍用化学式表示删去方程式两边不参加反应的离子检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等（3）删：（4）查：三、离子方程式1书写步骤写拆删查2注意事项①只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式；②离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒；易溶于水的强电解质1、强酸：盐酸、硫酸、硝酸等2、强碱：NaOH、OH、BaOH23、大多数盐：NaCl、NO3、BaCl2、Na2CO3、AgNO3、MgSO4等要改写成离子的物质：4、单质、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等1、难溶物2、弱电解质：弱酸（H2CO3、H2SO3、CH3COOH、H2S、包括多元弱酸的酸式根等）、弱碱（NH3·H2O）、水（H2O）3、气体：H2、O2、CO2、SO2、NH3等碱：MgOH2、AlOH3、CuOH2、FeOH3、FeOH2等盐：BaSO4、CaCO3、BaCO3、AgCl等不能改写成离子的物质：练一练：把下列化学方程式改写成离子方程式：2Cl2==2FeCl32Fe2Cl2==2Fe32Cl-2SO22H2O==2HBrH2SO4Br2SO22H2O==4H2Br-SO42-36HCl==3Cl2↑Cl3H2OClO3-5Cl-6H==3Cl2↑3H2O练习：完成下列化学方程式，并改写为离子方程式①硫酸和氢氧化钠②碳酸钾和盐酸③硫酸钠和氯化钡④盐酸和氢氧化钾⑤碳酸钠和盐酸⑥硫酸钾和硝酸钡⑦硫酸和氢氧化钾⑧碳酸钠和硫酸⑨硫酸镁和氯化钡三、离子方程式：【探究】【实验2－2】p32页表格（2）离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。【实验探究】【实验2－3】p33页1、【现象】产生蓝色沉淀离子方程式：Cu22OH-=CuOH2↓2、【现象】离子方程式：HOH-=H2O3、【现象】离子方程式：2HCO32-=CO2↑H2O变红的溶液又逐渐褪为无色有无色无味的气体产生溶液中常见的离子反应：离子互换的非氧化还原反应：——有难溶物、难电离物及挥发性物质离子间的氧化还原反应：——氧化剂、还原剂越强，离子反应越完全4多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-H==H2OCO2↑2、HSO4与BaCl2反应:SO42-Ba2==BaSO4↓5对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态稀溶液，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。6操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例：1、少量烧碱滴入CaHCO32溶液Ca2HCO3-OH-==CaCO3↓H2O2、足量烧碱滴入CaHCO32溶液Ca22HCO3-2OH-==CaCO3↓CO32-2H2O思考:NaHCO3溶液与CaOH2溶液混合HSO4溶液与BaOH2溶液混合？1、⑴NaHCO3少量时：Ca2HCO3-OH-==CaCO3↓H2O⑵NaHCO3过量时：Ca22HCO3-2OH-==CaCO3↓CO32-2H2O2、⑴HSO4少量时：Ba2SO42-HOH-==BaSO4↓H2O⑵HSO4过量时：Ba2SO42-2H2OH-==BaSO4↓2H2O离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2与CO32-、Ag与Br-、Ca2与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4与OH-、H与CO32-、HCO3-S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质：如：H与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4生成的弱碱；H与OH-生成水⑷发生氧化还原反应：氧化性离子如Fe3、NO3-、ClO-、MnO4-等与还原性离子如S2-、I-、Fe2、SO32-等不能大量共存。2、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子。常见的有色离子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反