物质的量在化学实验中的应用

三、物质的量在化学实验中的应用

物质的量浓度及溶液的配制1.5mol·L-1BaCl2溶液表示溶液浓度的方法有多种,但均涉及了溶液的体积。这样有哪些优点？【思考与交流】【提示】1溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。2对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。公式：单位：nB:molV:LcB:mol·L-1物质的量浓度溶液的体积注意cB=判断下列说法是否正确。（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol·L-1

（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol·L-1（3）若从1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol·L-1（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等××√√【提示】注意1L是溶液的体积，不是水的体积。【练一练】对物质的量浓度的理解（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。【归纳总结】【例题】Na2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：nNa2CO3=mNa2CO3/MNa2CO3=/106g•mol-1=cNa2CO3=nNa2CO3/V==100mol·L-1答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为100mol·L-1。【例题分析】专用活塞只有一个刻度瓶颈细长平底容积温度配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。3使用注意事项：②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行①使用前要检查是否漏水容量瓶的认识和使用1构造特点：细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上标有温度、容积和刻度线2用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算溶解洗涤转移定容摇匀转移称量装瓶以配制100mL·L-1NaCl溶液为例计算：nNaCl=10mol·L-1×0100L=

mNaCl=010mol×585g·mol-1=585g一定物质的量浓度溶液的配制2称量注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取（5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零【提示】,。3溶解注意事项：（1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解（2）搅拌时用到玻璃棒4转移由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。5洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2次～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤6定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提示：此处用到胶头滴管。7摇匀将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？【想一想】8装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。做完实验，都用到了哪些仪器？【提示】托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。【想一想】

以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大【思考与交流】引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？有关溶液稀释的计算浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质的量均保持不变:c1V1=c2V2。【想一想】【练一练】·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）·L-1·L-1·L-1·L-1B一算二量三溶四冷五转移六洗七加八定九摇十装贴

精确配液一种仪器：一个概念：物质的量浓度cB=容量瓶一个实验：一定物质的量浓度溶液的配制C·L－12SO4溶液的下列说法中正确的

2SO42SO4溶于1L水中得到＋＝2mol·L－1＋，2molSO42-2下列说法中正确的是（）水中，再加水至1L，所得溶液浓度为8mol·L-1水中,所得溶液浓度为1mol·L-1水中，再加水至1L，所得溶液浓度为2mol·L-1水中，再加水至1L，所得溶液浓度为1mol·L-1D3（1）配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿_______移入mL的容量瓶中。100烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水洗涤烧杯次，将洗涤液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至离刻度线____________时，改用________小心加水至凹液面最低点与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。⑤最后盖好瓶盖,____，将配好的溶液移入______中并贴好标签。2～3低1cm～2cm胶头滴管偏低重新配