第三节盐类的水解

第一课时麓山滨江实验学校高二备课组第三节盐类的水解酸碱==盐水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐的类型1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐温故而知新NaClFeCl3CH3COONaNaClOCH3COONH4Na2CO3强碱弱酸盐显碱性探究一：测盐溶液的酸碱性中性酸性碱性中性碱性碱性酸性从这组实验中，你发现了什么？试纸测下表所列盐溶液的酸碱性。pH值=7＞7＜7=7＞7＞7＜7酸碱性Na2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO4NH42SO4NH4ClNaCl盐溶液人教版选修4《化学反应原理》测一测探究一：测定盐溶液的酸碱性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐2将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类【规律1】：谁强显谁性，同强显中性中性酸性碱性中性碱性碱性酸性pH值=7＞7＜7=7＞7＞7＜7酸碱性Na2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO4NH42SO4NH4ClNaCl盐溶液盐溶液中的溶质大都不能电离出H或OH-离子，而纯水本身是中性的。为什么将某些盐溶于水却会导致溶液中cH和cOH-不再相等呢？？讨论分析H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_NaCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOH1强碱弱酸盐碱性：（CH3COONa）促进水的电离cOH-＞cH,溶液呈碱性离子方程式：水解方程式：探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH4Cl=NH4Cl-H2OOH-+H+NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

2强酸弱碱盐（酸性）：（NH4Cl）NH3·H2O促进水的电离cH＞cOH-,溶液呈酸性离子方程式：水解方程式：试一试---组内讨论3强酸强碱盐（中性）NaClNaCl=NaCl-强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应，溶液中cH=cOH-），显中性。H2OOH-+H+试一试---组内讨论探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因

H、OH-、H2O、CH3COO-、Na、CH3COOHH、OH-、H2O、Cl-、NH4、NH3·H2OH、OH-、H2O、Cl-、Na、cH＜cOH-cH＞OH-cH＝cOH-中性无有有不移动向右移动向右移动强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐酸性碱性酸碱性盐的类型c（H）和c（OH—）相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成水的电离平衡怎么移动盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液【规律2】：有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解1、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。弱酸或弱碱弱酸阴离子或弱碱阳离子2、条件：①盐可溶于水；②有弱离子常见的弱酸阴离子：选修4《化学反应原理》CO32-、HCO3-、CH3COO-、SO32-、S2-、HS-、F-、ClO-等Fe3、Fe2、Al3、Cu2、NH4等常见的弱碱阳离子：3、实质：生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，使cH≠cOH-4、特征：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl碱酸盐水①盐类水解是酸碱中和反应的逆反应（可逆）②盐类水解是吸热过程③盐类单一水解的程度一般很小。。。。水解中和5、规律有弱才水解,无弱不水解，谁弱谁水解,谁强显谁性，同强显中性在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3D、SO42–D下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③NH42SO4④AgNO3⑤Na2S⑥2SO4①③④②⑤练一练3下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）CA、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D碳酸钠请大家预测下弱酸弱碱盐可能会显什么性？【我想知道】土壤盐碱化是指土壤底层或地下水的盐分随毛细管水上升到地表，水分蒸发后，使盐分积累在表层土壤中的过程。中国盐碱土的分布范围广、面积大、类型多，总面积约15亿m2，主要发生在干旱、半干旱和半湿润地区，如我国的新疆、甘肃、青海、宁夏等。盐碱土的主要成分包括钠、钾、钙、镁等的硫酸盐、氯化物、碳酸盐和碳酸氢盐。如何治理盐碱地