碱金属及卤素

原子结构与元素周期表原子结构与元素性质元素周期表中有些元素是金属元素，有些元素是非金属元素金属元素的最外层电子数一般少于4个，反应中容易失电子，具有金属性非金属元素的最外层电子数一般多于4个，反应中容易得电子，具有非金属性。在研究物质性质时，一般把最外层电子数相同的同族元素放在一起讨论，总结归纳他们的结构与性质的相似性与递变性例如：0族：稀有气体元素——化学性质十分活泼IA族（除氢）：碱金属元素——金属性VIIA族：卤族元素——非金属性LiNaRbCsFr1、碱金属的原子结构特点P93一、碱金属元素思考与讨论他们的原子结构示意图有何异同？元素名称元素符号核电荷数结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaRbCs3111937551111125436他们的原子结构示意图有何异同？1最外层电子数都只有1个在化学反应中易失去电子，显示还原性2电子层数增多，原子半径增大失电子能力越来越强，即还原性越来越来强碱金属元素原子结构有以下特点，请预测原子结构特点对其性质有何影响？思考2、碱金属的化学性质回顾钠有哪些化学性质？能与氧气等非金属单质进行反应；能与水发生反应预测钾会有哪些化学性质？【实验1】钾在空气中燃烧探究P94【实验2】钾与水反应锂与氧气反应，不管加热与否均只能生成氧化

锂，因为锂的还原性相对较弱；、Rb、Cs还原性

比钠强，与氧气反应甚至可以生成超氧化物很复杂,

不能用化合价分析。①与非金属反应K＋O2====KO2 (超氧化钾)点燃点燃4Li＋O2====2Li2O(氧化锂)点燃2Na＋O2====Na2O2 (过氧化钠)【现象】反应非常剧烈，钾熔成小球在液面快速游动，生成的氢气燃烧，并发生轻微爆炸。【化学方程式】22H2O=2OHH2↑钾与水反应比钠剧烈。说明钾的还原性比钠强②与水反应反应越来越剧烈2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2＋2H2O＝2OH＋H2↑2Rb＋2H2O＝2RbOH＋H2↑2Cs＋2H2O＝2CsOH＋H2↑相似性：最外层电子数相同，都为1个电子，具有较强的金属性①都能与氧气，氯气，硫等非金属单质反应②都能与水发生反应：2M＋2H2O＝2MOH＋H2↑③其氧化物都是碱性氧化物，具有碱性氧化物的同性递变性：碱金属元素电子层数增多，原子半径增大，失电子能力越来越强，即金属性越来越来强①与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂②与水反应越来越剧烈结构决定性质金属性强弱的判断：1单质的还原性强弱。（强~强）2对应的金属阳离子氧化性强弱。（弱~强）3单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度；（易~强）4物质间的相互置换。（金属活动性顺序）5单质最高价氧化物所对应的水化物的碱性强弱。（强~强）元素的金属性：是指元素失去电子的能力。越易失电子金属性越强。3、元素的金属性及其强弱判断：金属性递增LiCs碱金属元素最高价氧化物所对应水化物的碱性？LiOH<NaOH<OH<RbOH<CsOH思考最高价态对应的碱4、碱金属的主要物理性质有何相似性和递变性？2递变规律：从锂到铯

1相似性：5碱金属的主要物理性质1银白色铯略带黄色2硬度小3密度小4熔点低5导电、导热1密度呈增大趋势钾反常

2熔、沸点逐渐降低卤素单质的颜色:二、卤族元素F2Cl2Br2I2补充：溴水的颜色为橙黄色，溴的四氯化碳溶液为橙红色，碘的四氯化碳溶液为紫红色1、卤素单质的物理性质熔沸点逐渐升高颜色逐渐加深密度逐渐增大二、卤族元素⑴卤族元素的原子结构及特点P96图4-10相似性:最外层有7个电子，易得电子；递变性:电子层数依次增多，原子半径依次增大，得电子能力减弱性质预测（1）卤素单质与氢气的化合逐渐减缓逐渐减弱2、卤素单质的化学性质①与氢气反应的难易程度：②生成氢化物的稳定性：③卤族的非金属性强弱：思考与讨论P97逐渐减弱（2）卤素单质间的置换反应【实验4-1】请写出相应的化学方程式与离子方程式Br22I＝2BrI2Cl22I＝2ClI2Cl22Br＝2ClBr2Br22I-＝2Br-I2Cl22I-＝2Cl-I2Cl22Br-＝2Cl-Br2Cl2，Br2，I2单质的氧化性强弱比较？Cl-，Br-，I-阴离子的还原性强弱比较？氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Cl-＜Br-＜I-非金属性强弱的判断：元素非金属性：元素得电子的能力。得电子能力越强，非金属性越强。4、元素的非金属性及其强弱判断：1元素单质与氢气反应的难易易~强2气态氢化物的稳定性稳定~强5元素最高价氧化