碳酸钠与碳酸氢钠一轮复习

考点三碳酸钠与碳酸氢钠第10讲钠及其化合物导：明确考纲1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。2．了解钠及其重要化合物的制备方法。3的性质Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CaOH2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl小NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑无明显学：夯实基础2转化关系Na2CO3NaHCO3学：夯实基础①CO2H2O;②适量H①固体（加热）；②适量OH-3性质的应用1Na2CO3、NaHCO3的鉴别学：夯实基础①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。a沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。b气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。2Na2CO3、NaHCO3的除杂序号混合物(括号内为杂质)除杂方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)②NaHCO3(aq)(Na2CO3)③Na2CO3(aq)(NaHCO3)学：夯实基础加热法通入足量CO2滴加适量NaOH溶液考点1Na2CO3、NaHCO3的性质及生活中的应用12018·雁峰区校级一模下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是A热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B相同温度下，01mol·L－1盐溶液的ol·L－1盐溶液分别与01mol·L－1盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3√究：突破考点1某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。1只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____填装置序号。Ⅱ究：突破考点考点2Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂2图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是______填字母。AⅣ比Ⅲ复杂BⅣ比Ⅲ安全CⅣ比Ⅲ操作简便DⅣ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行2NaHCO3D3若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_________填化学式。NaHCO3考点3Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系2后，再滴加稀盐酸的有关图像问题（1）向一定量NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液溶质可能是什么？（2）请画出向下列溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生CO2的物质的量与所加入盐酸的体积的关系图①一定物质的量浓度Na2CO3溶液②一定物质的量浓度NaHCO3溶液③NaOH与Na2CO3浓度为1：1的溶液④Na2CO3与NaHCO3浓度为1：1的溶液究：突破考点依据图像特点判断溶液溶质成分的方法若a＝0(即图像从原点开始)若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)归纳总结溶液中的溶质为NaHCO3溶液中的溶质为Na2CO3溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO33混合溶液中滴加01mol·L－1的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积V的关系如图所示。下列判断正确的是段只发生中和反应段发生反应的离子方程式为＋2H＋===H2O＋CO2↑Ca＝033的物质的量之比为1∶2√练：练出高分练：练出高分2向50mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入01mol·L-1的盐酸,产生的气体体积VCO2与加入盐酸的体积VHCl的关系有如图所示A、B两种情况。1由A曲线确定滴加前60mL的盐酸时,发生反应的离子方程式为。

2A曲线表明,原溶液通入CO2气体后,所得溶液中的