盐类水解的影响因素

第2课时盐类水解的影响因素及应用思考1：加水稀释可以水解的盐促进其水解，所有粒子浓度都减小吗？思考2：在Na2S溶液中，下列措施能使CNa/CS2-的值减小的是（）①HClg②NaOHs③OHs④NaHSs⑤HSs⑥升温思考3：常温下，pH=8的NaOH溶液,由水电离出的CH=pH=8的NaClO溶液,由水电离出的CH=思考4：常温下，pH=5的HCl溶液,由水电离出的COH-=pH=5的NH4Cl溶液,由水电离出的COH-=思考5：课程目标核心素养建构1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。一、影响盐类水解的主要因素1影响盐类水解的主要因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度_______外界条件温度升高温度能够_______水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越_____外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会______水解，加酸会_______水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会_____盐的水解越大促进大促进抑制促进条件c(CH3COO－)c(CH3COOH)c(OH－)c(H＋)pH水解程度升温______________________________加H2O______________________________加CH3COOH______________________________加CH3COONa(s)______________________________加HCl______________________________加NaOH(s)______________________________减小增大增大减小增大增大减小减小减小增大减小增大增大增大减小增大减小减小增大增大增大减小增大减小减小增大减小增大减小增大增大减小增大减小增大减小【自主思考】1稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性或碱性也越强吗？提示盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性或碱性越弱。二、盐类水解的应用1作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为____________________________。2热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为__________________________。加热_______的水解，溶液碱性_______，去污能力增强。促进增强3盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是__________________________。4制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以______________________，从而制备FeOH3胶体。抑制Sn2＋或Fe3＋的水解增大Fe3＋的水解程度5泡沫灭火器原理Al2SO43溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和AlOH3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为_____________________________________。6制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋＋2H2O过量TiO2·H2O↓＋4HCl。【自主思考】3、Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？提示因为Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏结不易打开。3草木灰为什么不能和铵态氮肥混合施用？1判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。答案1√2×3×4√2常温下，浓度均为01mol·L－1的四种溶液：答案1①②②④2①3变大探究一、盐类水解的影响因素【合作交流】1请分析升高温度对水解平衡的影响。提示升高温度，水解平衡向吸热方向移动以减弱外界升高的温度，由于水解是吸热反应，所以水解平衡右移，水解程度增大。2试讨论：当向溶液中加入CH3COONa固体时，水解平衡如何移动？当加水稀释时，水解平衡如何移动？提示加入CH3COONa，为减弱溶液中cCH3COO－，平衡右移，但CH3COO－的水解程度减小。加水稀释，为减弱各粒子浓度的减小，平衡会向粒子数目增大的方向移动水的浓度是常数，所以平衡右移，CH3COO－的水解程度增大。3当向溶液中加入盐酸时，水解平衡如何移动，当向溶液中加入氢氧化钠时，平衡如何移动？提示加入盐酸时，为减弱溶液中cOH－的减小，平衡向右移，CH3COO－的水解程度增大。加入氢氧化钠时，为减弱cOH－增大，平衡向左移动，CH3COO－的水解程度减小。【点拨提升】1盐类水解的影响因素1内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱或组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。2外因：①温度的影响：盐的水解是吸热反应，升高温度可促进水解，使水解程度增大。②盐的浓度的影响：将盐溶液加水稀释，水解平衡向右移动，使水解程度增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，但盐的水解程度却变小。③溶液的酸碱度：盐溶液加酸H＋可抑制阳离子的水解，促进阴离子水解；盐溶液加碱OH－可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解。2从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素答案D【变式训练1】在CH3COONa溶液里加入下列物质，使水解平衡向左移动，并且使pH变大的是

固体 固体 D加水稀释答案C探究二、盐溶液蒸干产物的判断【合作交流】4aq、AlCl3aq各得到什么？3晶体？提示在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。【点拨提升】不同类型盐溶液蒸干产物的判断常见类型溶液蒸干所得物质金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干时得氢氧化物和氧化物的混合物，灼烧时得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得到Al(OH)3和Al2O3[Fe(OH)3和Fe2O3]的混合物金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质不稳定的化合物的水溶液加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3易被氧化的盐蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4【典题例证2】1NH42SO4溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是__________________________________。2BaHCO