河南省驻马店市名校2024届高一化学第一学期期末经典试题含解析

河南省驻马店市名校2024届高一化学第一学期期末经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为A．4100＋2.3×C．4100＋4×2、某温度下向100g澄清的饱和石灰水加入5.6g生石灰，充分反应后温度发生变化，下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4gC．沉淀物的质量小于7.4g D．饱和石灰水的质量小于98.2g3、相同条件，相同分子数的各种气体的体积相同，其主要原因是()A．粒子大小相同 B．粒子质量相同C．粒子间距离相同 D．粒子间作用力相同4、下列离子方程式正确的是()A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+2H2OC．向氢氧化钠溶液中通入足量：CO2+2OH﹣+CO2＝CO32-+H2OD．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O5、下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸6、在海水综合利用中，下列叙述不正确的是（）A．海水经过蒸发结晶得到粗盐B．海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br-氧化C．海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳D．海水中提取镁单质的方法是海水Mg(OH)2Mg7、将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是A． B． C． D．8、下列有关物质分类的说法中正确的是A．Na2O2,Al2O3,Fe3O4

都是碱性氧化物B．醋酸、氯气、CO2都是电解质C．水玻璃、氯水、氢氧化铁胶体都是混合物D．纯碱、火碱、消石灰都是碱9、如图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是XYZA纯碱盐纯净物B胶体分散系混合物CAl2O3两性氧化物氧化物D单质参与反应置换反应氧化还原反应A．A B．B C．C D．D10、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是表示物质质量的单位C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molD．1mol氧含6.02×1023个O211、将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色 B．不退色C．先退色后又恢复红色 D．慢慢退色12、欲配制100mL1.0mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是A．将14.2g硫酸钠溶于100mL水中B．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mLC．将20mL5.0mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100mLD．将14.2g硫酸钠溶于水中得到100mL溶液13、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉—碘溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤14、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应结束消耗硫酸的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙D．甲先反应完，乙最后反应完15、某合金与铁的物理性质比较如下：硬度(金刚石为100)导电性(银为100)其他性质某合金25003.007.42.3耐腐蚀铁15357.864.517纯铁耐腐蚀从以上性能看，该合金不适合制成（）A．导线 B．门窗C．炉具 D．飞机外壳16、下列说法中，正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）：A．H2的摩尔质量为2gB．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为NAC．标况下，0.5molCO2的体积为11.2LD．1molH2O含有8mol电子二、非选择题（本题包括5小题）17、有关元素X、Y、D、E的信息如下：元素有关信息X地壳中含量最高的元素Y第三周期中原子半径最小的元素D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为____。（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_____。（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_________，D的单质溶于强碱的离子方程式为________。（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_____。①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质②EY2、EY3均能通过化合反应生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体18、A、B、C均为单质，其中A为用途广泛的金属单质，B为黄绿色气体，B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液。A、B、C之间的其他反应如图所示。试填空：(1)写出下列物质的化学式：B________，D________，F________。(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。19、(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2Oⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。20、某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：（1）NaClO变质的反应属于__________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L－1（保留小数点后一位）。（3）某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________gb．配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却正确的操作顺序为：____________________________________（填序号）（4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有______________（写两种）（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用21、黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：（1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为＋2，Cu的化合价为＋2，①反应中被还原的元素是________(填元素符号)，②生成1molFe2O3时转移电子的物质的量为________mol。（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：A．①中过滤的目的是____________________，B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，①所选试剂为___________________②证明炉渣中含有FeO的实验现象为_____________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】2.3g钠的物质的量是0.1mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠是0.1mol，质量是4g，氢气是0.05mol，氢气质量是0.1g，所以完全反应后溶液的质量分数为4100+2.3-0.1×100%，2、D【解题分析】

A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由化学方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6g氧化钙与足量的水反应生成7.4g氢氧化钙，因为原溶液为氢氧化钙的饱和溶液，所以恢复至原温度后，由于溶剂减少，所以还会析出部分晶体，则沉淀物的质量大于7.4g，A错误；

B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由化学方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6g氧化钙与足量的水反应生成7.4g氢氧化钙，因为原溶液为氢氧化钙的饱和溶液，由于溶剂减少和体系温度的升高（生石灰与水反应是放热反应），所以还会析出部分晶体，则沉淀物的质量大于7.4g，B错误；C错误；D．由化学方程式可知CaO+H2O=Ca(OH)2，原饱和溶液中水被消耗了1.8g，以及温度的升高导致会继续析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于(100g-1.8g)=98.2g，D正确。故答案为：D。3、C【解题分析】

影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素。对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计。所以在同温同压下，粒子间距离近似相同，相同物质的量的气体体积约相等。故合理选项是C。4、D【解题分析】

A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH﹣＝CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，B错误；C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为OH﹣+CO2＝2HCO3-，C错误；D．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，D正确。答案选D。5、B【解题分析】

A.煤矿中含有甲烷等可燃性气体，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，符合安全要求；C.液化气极易燃烧，用点燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断的搅拌，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸易引起液体飞溅伤人，不符合安全要求；答案选B。6、D【解题分析】

A.氯化钠溶解度受温度影响不大，海水经过蒸发结晶得到粗盐，故A正确；B.氯气氧化性大于溴，海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br-氧化为溴单质，故B正确；C.贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳，故C正确；D.海水中提取镁单质，电解熔融氯化镁，不是电解氢氧化镁，故D错误。答案选D。7、D【解题分析】碘易溶在四氯化碳中，而四氯化碳不溶于水，且四氯化碳的密度大于水的，所以选项D正确，答案选D。8、C【解题分析】A.Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者均不是碱性氧化物，A错误；B.醋酸是电解质，氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，B错误；C.水玻璃（硅酸钠溶液）、氯水（氯气水溶液）、氢氧化铁胶体都是混合物，C正确；D.纯碱是碳酸钠，属于盐类，D错误，答案选C。9、D【解题分析】

A.盐包含纯碱，纯净物包含盐，故A正确；B.分散系包含胶体，混合物包含分散系，故B正确；C.两性氧化物包含，氧化物包含两性氧化物，故C正确；D.氧化还原反应包含置换反应，有单质参加的反应也可能是化合反应，不一定是置换反应，故D错误；故答案为：D。10、C【解题分析】

A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B．摩尔为物质的量的单位，质量单位为g，故B错误；C．1mol的标准为：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol，故C正确；D．没有指明是1mol氧是氧原子和还是氧气分子，故D错误；故选C。11、B【解题分析】

Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。【题目点拨】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。12、A【解题分析】

根据c＝n/V计算。【题目详解】A、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于100mL水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，A错误；B、32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，B正确；C、根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，C正确；D、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100mL溶液，则硫酸钠溶液的浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，D正确。答案选A。【题目点拨】本题主要考查一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算。注意c＝n/V中体积“V”是溶液的体积而不是溶剂的体积，为易错点。13、D【解题分析】试题分析：①二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；②酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性；③溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为溴化氢，这里同样体现的是二氧化硫的还原性；④二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有价态变化，是复分解反应，不过亚硫酸钠水解显碱性，但水解较微弱，现象只能是颜色变浅不是褪色；⑤淀粉遇碘变蓝色，碘可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为碘化氢是溶液褪色，体现的是二氧化硫的还原性；五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是②③⑤，均体现了二氧化硫的还原性．故选D．考点：考查二氧化硫性质的相关知识点14、D【解题分析】

据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。【题目详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内甲放出氢气的质量大于丙，丙大于乙，可判断三种金属活动性顺序是甲＞丙＞乙，A错误；B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，B错误；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，C错误；D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知甲先反应完，乙最后反应完，D正确；答案选D。【题目点拨】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。15、A【解题分析】

从表格中总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合制作飞机外壳、门窗框。由于熔点较高，所以适合制作炉具。但是导电性不好，所以不适宜制作导线。综上所述答案选A。16、C【解题分析】

A.摩尔质量的单位是g/mol，则H2的摩尔质量为2g/mol，A错误；B.缺溶液的体积，无法计算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的物质的量和数目，B错误；C.标况下，0.5molCO2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C正确；D.1molH2O含有10mol电子，D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期第ⅢA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)2H2O22H2O+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②【解题分析】

X是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；Y为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)；D元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。【题目详解】（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；（2）比较O2-、Al3+、Cl-的半径时，O2-、Al3+为两个电子层数，Cl-为三个电子层，则Cl-半径最大，O2-、Al3+的核电荷数，前者为8后者为13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则其为H2O2，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，Al的单质溶于强碱离子的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，以防止Fe2+被空气中O2氧化，①正确；②FeCl2可由Fe与FeCl3化合制得，FeCl3可由Fe与Cl2化合制得，②正确；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，③错误；故选①②。【题目点拨】比较原子或离子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。18、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解题分析】

由“B为黄绿色气体”知B为氯气；由“B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液”知E为HCl，进而可知C为H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A为金属单质且F为盐；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D为盐；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合价不同，即A为变价金属，可考虑A为铁，D为FeCl3，F为FeCl2。【题目详解】（1）由以上分析可知B为：Cl2、D为FeCl3、F为FeCl2，故答案为：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液为FeCl3溶液，其阳离子为Fe3+，能与KSCN溶液反应，使溶液呈红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋；（3）①A为Fe，E为HCl，二者反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B为氯气，F为氯化亚铁，二者反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。19、分液漏斗NaOH或生石灰或碱石灰BDADC排出装置中的空气，防止干扰NO的检验CEDB检查装置的气密性【解题分析】

(1)①根据仪器的结构判断仪器名称，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，能够吸收水蒸气；②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后多余的氨气用装置C吸收；(2)①NO易遇空气中的氧气反应生成二氧化氮；②根据各部分装置的作用进行连接。有气体参与或生成的反应装置，实验前通常需要检验气密性；【题目详解】(1)通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量，a中试剂是浓氨水。①仪器a名称为分液漏斗，用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气；②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须先进行干燥，又NH3的水溶液显碱性，因此要使用碱性干燥剂碱石灰干燥氨气，故B接D，干燥后的氨气在装置A中与MxOy发生氧化还原反应，得到N2和H2O，所以D接A，再通过碱石灰的U型管吸收反应生成的H2O蒸气，这时的气体中含有未完全反应的氨气，不能直接排入大气，要通过盛有浓硫酸的C装置吸收氨气后再排入大气，所以还需要装置C，故按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC；(2)①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是排出装置中的空气，防止反应产生的NO被装置中空气中含有的氧气氧化产生NO2，干扰NO的检验；②装置A中反应制取NO、NO2的混合气体，装置C吸收水蒸气，E冷却NO2，使其转化为无色的N2O4，利用D检验NO，NO、NO2都是大气污染物，不能直接排入大气，利用二者能够与NaOH溶液反应的性质，利用装置B进行尾气处理，防止污染空气，所以装置的连接为A→C→E→D→B，组装好仪器后，接下来进行的操作实验是检查装置气密性。【题目点拨】本题考查了有气体参加反应的仪器的使用、装置的连接顺序等知识。对实验原理的理解、对实验过程、实验现象的正确分析和应用，掌握基础是解题关键。对于探究亚硝酸钠和稀硫酸反应生成气体的成分，难点在于NO2的存在对NO的检验有干扰，所以检验NO2后要排除NO2气体再检验NO，特别注意的是NO2能与水反应生成NO，因此气体需要干燥，考虑到氮氧化物对环境有污染，还需要用NaOH溶液吸收进行尾气处理。20、非氧化还原反应4.074.5②①③⑧⑤⑥⑦④500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒AC【解题分析】

（1）根据氧化还原反应特征进行分析；（2）根据c=进行计算；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，根据m=cVM进行计算；配制具体操作一般为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，据此进行分析；（4）在配制一定物质的量浓度的溶液操作过程中，必须的仪器为：烧杯、托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，据此进行分析；（5）根据c=进行分析。【题目详解】（1）NaClO吸收CO2变质过程为：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，该过程中元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应；故答案为：非