高三化学高考备考一轮复习专题氯及其化合物课件

氯及其化合物导航•课标要求1.了解氯及其化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识氯及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。1.氯气的物理性质(1)氯气是一种______色，有________气味的气体，密度比空气的____，沸点－34.6℃，____液化。(2)实验室里闻有毒气体(如氯气)及未知气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。黄绿刺激性大易2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性棕黄苍白Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2===2FeCl33.从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应

氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还

原性又表现氧化性。4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质(2)氯水中平衡移动的应用氯水中加入的物质或改变的条件浓度变化平衡移动方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2CaCO3c(H＋)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。5.次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸

弱棕色(2)漂白液NaClO(3)漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O碱氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(

)(2)可以用pH试纸测定氯水的pH。(

)(3)向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增大氯水的漂白效果。(

)(4)NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好。(

)(5)漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3。(

)答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×题组一氯及其常见化合物的性质1.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是(

)22C.HCl 3A2.某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的是(

)A.滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔B.蘸有淀粉－KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘C.蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性D.蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色C3.为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液消毒，下列说法正确的是

(

)A.“84”消毒液的消毒原理是使蛋白质变性B.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C.“84”消毒液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果A题组二氯水的成分、性质及应用4.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列

结论正确的是(

)A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在B5.下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是(

)A.新制氯水呈浅黄绿色，而久置氯水呈无色B.新制氯水漂白作用强，而久置氯水无漂白作用C.新制氯水所含成分多，而久置氯水所含成分少D.新制氯水中无氯离子，而久置氯水中含氯离子D6.为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是(

)BA.图甲可以表示强光照射过程中，氯水pH随时间的变化趋势B.图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的变化趋势C.图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl－)随时间的变化趋势D.氯水在光照过程中可能出现c(Cl－)>c(H＋)7.某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按要求回答下列问题：(1)按图1安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶中盛满氯气。通过分液漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是______________，

请简单解释原因：

_________________。答案

(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅，U形管A端有色墨水水位上升，B端有色墨水水位下降Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小(2)如图2所示，平底烧瓶中盛满饱和氯水，用日光照射，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是__________________________________________________________________；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该学生可采取的合理操作是_________________________________________________。答案

(2)氯水中含有HClO，HClO见光分解，产生HCl和O2，由Cl2＋H2O

HCl＋HClO知又会有一部分氯气与水反应产生HClO，HClO见光再分解，产生HCl和O2，结果使氯水中氯气分子减少将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条放在平底烧瓶的瓶口，木条复燃【课堂点拨】

液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－1.制取原理实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式为________________________________________________________。写出用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4与浓盐酸反应的离子方程式：①________________________________________________。②________________________________________________。③________________________________________________。2.实验装置3.制取过程饱和食盐水浓硫酸向上排空气法排饱和食盐水法淀粉-KI品红NaOH溶液4.注意事项(1)盐酸的选择必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2)加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用NaOH溶液，不能用澄清石灰水，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，Cl2吸收不完全。【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。(1)含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1molCl2。(

)(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。(

)(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。(

)(4)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。(

)(5)用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2时，温度不宜过高，目的是减少浓盐酸的挥发。(

)答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√题组一氯气的实验室制法1.实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是(

)A.图甲生成Cl2

B.图乙净化Cl2C.图丙收集Cl2

D.图丁吸收Cl2尾气D2.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正

确的是(

)A.装置A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.装置A中缺少加热装置C.装置B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2

D.装置D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸C题组二以氯气制备为主线含氯化合物的制备3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的

装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是(

)A.导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下B.试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞D.出于简化装置的目的，F装置可拆除D4.磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图(部分夹持装置已省略)。已知：①SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)

ΔH＝－97.3kJ·mol－1②SO2Cl2熔点为－54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定。遇水剧烈水解，100℃以上易分解。回答下列问题：(1)仪器A的名称是____________。(2)装置丙中发生反应的离子反应方程式为_____________________，上述仪器正确的连接顺序是e→________→