第三章第一节弱电解质的电离高二化学系列

高二化学人教版选修4化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。包括酸、碱、盐、水、金属氧化物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。包括有机物、非金属氧化物、NH3等。【注意】①电解质、非电解质都是化合物；

单质和混合物(如溶液)既不属于电解质，也不属于非电解质。②电解质本身不一定导电（如固态NaCl、液态HCl不导电）.电解质是在水溶液或熔熔状态下本身能电离出离子。③能导电的物质不一定是电解质（例Cu、NaCl溶液）。电解质应是本身导电，而不是发生了化学反应后生成的物质导电（如SO2、CO2、NH3等）。讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖⑩氨气

电解质：②④⑧非电解质：⑨⑩能导电：①⑤⑦⑧

体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。一、强、弱电解质实验3-10.01mol/LHCl0.01mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值快慢25弱电解质完全电离1.电解质强电解质部分电离离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱

水弱电解质强电解质多数金属氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物2.强弱电解质与物质类型的关系:（包括难溶性盐）BaSO4,CaCO3等难溶于水的盐是否是强电解质？

是，因为溶于水的部分完全电离！强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力？导电能力主要要看溶液中离子的浓度大小和离子所带电荷的多少。下列电解质中，

①

NaCl、②

NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱电解质:③④⑨课堂练习

现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。Ⅰ.属于电解质的有___________________;Ⅱ.属于强电解质的有_________________;Ⅲ.属于弱电解质的有_________________。②③⑥⑦⑧⑨②③⑥⑧⑦⑨课堂练习

复习：强电解质的电离HClH++Cl-（1）完全电离，不可逆（2）微粒：（3）于离子方程式中：（4）电离方程式中用“”阴、阳离子可溶性的要拆二、弱电解质的电离CH3COOHH++CH3COO-（1）部分电离，可逆（2）微粒：（3）于离子方程式中：不拆（4）电离方程式用“”阴、阳离子、分子①多元弱酸：分步电离，且以第一步为主②多元弱碱：H2SH++HS-H++S2-例：HS-③两性氢氧化物：用一步电离表示例：Cu(OH)2Cu2++2OH—双向电离例：（4）电离方程式用“”Al3++3OH—A1(OH)3H++AlO2—+H2O④酸式盐的电离a、强酸的酸式盐完全电离b、弱酸的酸式盐先全部电离，后部分电离例：NaHSO4＝例：NaHCO3＝HCO3—

Na++H++SO42—Na++HCO3—，H++CO32—

写出下列物质在水溶液中的电离方程式。Na2SO4、CH3COONa、CH3COONH4、KHSO4、KHCO3、

HClO、NH3·H2O、

H3PO4课堂练习

写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-

(3)思考：在磷酸溶液中存在哪些微粒？还有微量OH-课堂练习

三、弱电解质的电离平衡

CH3COOHCH3COO-+H+电离结合反应速率v(电离)v(结合)v(电离)=v(结合)

电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间符合勒夏特列原理三、弱电解质的电离平衡1.概念：

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2.特点：逆、等、动、定、变3.电离平衡的移动3.电离平衡的移动（1）升温：（2）稀释：（3）同离子效应：（4）加入与离子反应的物质：促进电离（电离是吸热过程）促进电离抑制电离促进电离加入物质氯化氢NaOH固体醋酸钠固体水加热平衡移动方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋改变条件平衡移动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离程度(电离度)加热加盐酸加NaOH(s)加CH3COONa(s)加CH3COOH加水讨论完成表格：CH3COOHCH3COO-+H+正向移动增大增大减小逆向移动增大减小增大正向移动减小增大减小逆向移动减小增大增大正向移动增大增大增大正向移动减小减小减小增大减小增大增大减小减小练习：外界条件对电离平衡的影响4.定量描述——电离平衡常数K（2）表示方法ABA++B-K=——————c(A+)c(B-)c(AB)注：c指平衡时各组分的浓度；K不写单位。(1)概念：在一定温度下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度幂之积跟溶液中未电离的分子浓度幂的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数。写出HAc（醋酸简写）、NH3·H2O的电离平衡常数的表达式。练习9：写出H2S的电离平衡常数的表达式。★多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3课堂练习

（2）影响因素：T

，K

。①弱电解质本身性质（内因）②温度（电离为吸热过程）：（3）K的意义：K

，电离程度，可判断弱电解质的相对强弱。

草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸

酸性强弱：1.K只与温度有关，当温度升高时，K值

。增大3.多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是：

。2.在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性

。越强K1》K2》K3课堂练习

弱电解质电离程度相对大小的另一种参数------电离度α

α=已电离的分子数

弱电解质分子总数【知识拓展】（1）表达式：α=α≈（2）与K的关系：弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________？（填变大、变小、不变或不能确定）

变大不能确定用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。【稀释注意】

B、稀溶液的稀释（如稀释稀醋酸）：电离程度____，而离子浓度始终_____。

稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度

，平衡向

移动，自由离子数目

；离子浓度

，溶液导电能力

。增大电离方向增多增大或减小增强或减弱A、浓溶液的稀释（如稀释冰醋酸）：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度

__平衡向

__移动，自由离子浓度先_____后

；增大电离方向大小增大减小冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。

C

（1）“0”点导电能力为0的理由是:

（2）a、b、c三点中电离程度最大的是____。

电离平衡常数的关系：（3）若使c点溶液中[Ac-]、pH值均增大，可采取的措施有:①加碱②加碳酸钠③加镁或锌④加醋酸钠相等。课堂练习

已知电离度是已电离的弱电解质分子数占电解质分子总数的百分数。在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和ncmol，则HA的电离度是（）C课堂练习

1、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________