选修四11焓变反应热

人教版高中化学选修四第一章焓变反应热1、化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种变化常以_______、_______、_______等形式表现出来。热能电能光能2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为______的变化。热量【温故知新】3、对化学反应，以反应过程中放热或吸热为标准划分，分为______________和______________两种类型。放热反应吸热反应放热反应吸热反应概念常见反应①燃烧反应②酸碱中和反应③活泼金属与水或酸的反应④缓慢氧化（生锈、发酵）⑤铝热反应⑥大多数化合反应⑦特殊的分解（H2O2）放出热量的化学反应吸收热量的化学反应①铵盐和强碱的反应NH2ClBaOH2·8H2O②还原剂（C、CO、H2等）还原金属氧化物③制水煤气（CH2O）④大多数分解反应⑤特殊的化合（CCO2）【温故知新】4、放热反应和吸热反应的概念是什么？常见的反应类型有哪些？一、焓变反应热所释放或吸收的能量J/mol或J•mol–11．反应热1定义：2单位：化学反应过程中，2．焓和焓变1焓H：是一个与有关的物理量．2焓变ΔH：ΔH＝。内能E生成物－E反应物反应热数值上等于恒压条件下的焓变3．焓变与反应热的关系：用ΔH表示。1、从键能微观角度看：ΔH＝断键吸收能量－成键放出能量二、化学反应中能量变化的原因∆H＝E反应物总键能-E生成物总键能键能：断开1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。1、从键能微观角度看：∆H＝E反应物总键能-E生成物总键能二、化学反应中能量变化的原因能量反应过程生成物

2HCl反应物H2+Cl2E1E2反应热2H

+2Cl反应过程生成物CO+H2反应物C+H2O反应热E1E2能量C+2H

+OΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”2、从能量宏观角度看：吸热反应ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”ΔH＝E生成物总能量－E反应物总能量反应物生成物能量反应物生成物能量二、化学反应中能量变化的原因放热反应反应热焓变ΔH＝E（生成物总能量）-E（反应物总能量）＝E（反应物总键能）-E（生成物总键能）物质的稳定性：键能越大，物质越稳定；能量越低，物质越稳定。【小结】√⑷反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放热（）√×⑶化学键的断裂或形成一定伴有焓变（）⑴物质发生化学反应都伴有能量变化（）√⑵需要加热发生的反应一定是吸热反应（）×⑸反应物的总键能大于生成物的总键能时，该反应放热（）1、判断下列说法是否正确：【课堂练习】2、已知H—H键的键能为436kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是（）

A．431kJ/mol B．946kJ/molC．649kJ/mol D．896kJ/molB【课堂练习】三、热化学方程式1、定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式2、书写要点：①注明物质的聚集状态（s、l、g、aq）②右端标热量符号、数值、单位△H：吸热用“”，放热用：“－”以H2Cl2===2HCl、CH2O===COH2为例③化学计量数的单位是“摩尔”，而不是“个”，整数或分数都可以。三、热化学方程式2、书写要点：①注明物质的聚集状态（s、l、g、aq）②右端标热量符号、数值、单位④对于同一反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。H2gCl2g===2HClg△H=－⑤需注明反应的温度和压强，不注明条件即默认指:250C101×105Pa热化学方程式的意义逆反应，ΔH变号H2(g)+Cl2(g)===HCl(g)△H=－92.3kJ/mol3、下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2O2==2SO3

△H=－

B．2H2gO2g==2H2Ol

△H=－

C．H2g1/2O2g==H2Ol△H=－

D．CsO2g==CO2g

△H=B【课堂练习】4、在25℃、101olB2CH3OHl3O2g==2CO2g4H2Ol△H=－CCH3OHl3/2O2g==CO22H2O△H=－DCH3OHl3/2O2g==CO2g2H2Ol△H=－【课堂练习】D同导P13T15、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A．反应生成1molN2时转移4mole－B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2Og＋NOg===N2g＋NO2gΔH＝－139J·mol－1D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和【课堂练习】A6、在25℃、101olH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，热量，表示H2燃烧的热化学方程式为：________________________________________________________书P6T3、4【课堂练习】2H2gO2g==2H2Ol△H=－

逆反应，ΔH变号四、中和热1、定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水和可溶性盐所产生的反应热【实践活动】中和反应反应热的测定试剂：50mLHCl50mLNaOH【实践活动】中和反应反应热的测定

温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值123计算：中和热ΔH＝－HClaqNaOHaq===NaClaqH2Ol△H=－573J/molHaqOH－aq===H2Ol△H=－573J/mol【思考与交流】1、填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？保温隔热、减少实验过程中热量的损失2、实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1，而是NaOH过量？能否HCl过量？为了保证盐酸完全被中和，使碱稍稍过量。若盐酸过量，则定量的NaOH会与空气中的CO2反应，造成测得中和热数值偏低。3、若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，测出的中和热数值一样吗？不一样，数值会偏低，因为醋酸电离需要吸热4、为什么不能用浓溶液测定中和热？会使中和热如何变化？因为浓