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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第二课时）①与氧气反应②与H反应发生置换反应③与盐发生置换反应金属单质的还原性金属的化学通性：金属活动性中铝﹥铁，可是铁比铝更容易生锈。你知道吗？为什么铝制品不易生锈？实验：现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着加热铝箔熔点：Al2O3:2050℃，Al：660℃铝（Al）1与氧气反应4Al3O2===2Al2O3总结：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝、镁等。2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑发生置换反应铝与冷水不反应铝与稀盐酸的反应：2Al6HCl==2AlCl33H2↑铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al2NaOH2H2O==2NaAlO23H2↑Al的特殊化学性质：偏铝酸钠Al：两性金属3与盐发生置换反应2Al3Cu2===2Al33Cu铁（Fe）1与氧气反应3Fe2O2===Fe3O4点燃【实验探究】铁与水蒸气能否反应铁不能与冷、热水反应请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应1水蒸气的发生装置2水蒸气与铁粉反应装置3产物的检验收集装置发生置换反应铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2铁与稀盐酸的反应：Fe2HCl==FeCl2H2↑3与盐发生置换反应：FeCu2===Fe2Cu以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。在这些反应中，金属表现了强的还原性，做还原剂。在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属（Pt和Au）以游离态存在。三、物质的量

在化学方程式计算中的应用练习1向500mLNaOH溶液中投入108gAl（相对原子质量：27），二者恰好完全反应，试计算：1参加反应的NaOH的物质的量和产生NaAlO2的物质的量；2标准状况下生成H2的体积。练习2：已知单质铜与稀硝酸的反应为：3Cu8HNO3（稀）=2NO↑4H2O3CuNO32（相对原子质量

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