高二化学《第四节难溶电解质的溶解平衡》课

第四节-难溶电解质的溶解平衡复习1什么是饱和溶液？复习1什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。复习1什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。溶液是否已经达到饱和？复习1什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。溶液是否已经达到饱和？固体，可以

采取什么措施？复习1什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。溶液是否已经达到饱和？蒸发结晶、降温结晶固体，可以

采取什么措施？复习4饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗4饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生

成是离子反应发生的条件之一。例如，

AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀

AgCl：AgCl-=AgCl↓，如果上述两种溶液

是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反

应可以进行到底。我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生

成是离子反应发生的条件之一。例如，

AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀

AgCl：AgCl-=AgCl↓，如果上述两种溶液

是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反

应可以进行到底。一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？阅读课本P61～62我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生

成是离子反应发生的条件之一。例如，

AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀

AgCl：AgCl-=AgCl↓，如果上述两种溶液

是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反

应可以进行到底。一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9表3-4几种电解质的溶解度20℃Ag＋Cl－==AgCl↓化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9表3-4几种电解质的溶解度20℃Ag＋Cl－==AgCl↓化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9表3-4几种电解质的溶解度20℃一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？讨论1:在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些相关信息谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g200C时，溶解性与溶解度的大小关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g1溶解是绝对的,不溶是相对的200C时，溶解性与溶解度的大小关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g1溶解是绝对的,不溶是相对的2没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发

生微量溶解。200C时，溶解性与溶解度的大小关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g1溶解是绝对的,不溶是相对的2没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发

生微量溶解。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L，沉淀就达完全。200C时，溶解性与溶解度的大小关系讨论2:当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag和Cl-？讨论2:当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag和Cl-？有讨论2:当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag和Cl-？有讨论3:

难溶电解质如AgCl是否存在溶解平衡？如何表示？讨论2:当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag和Cl-？有讨论3:

难溶电解质如AgCl是否存在溶解平衡？如何表示？AgCl-初始状态：Ｖ溶解>Ｖ沉淀初始状态：Ｖ溶解>Ｖ沉淀溶解平衡：Ｖ溶解=Ｖ沉淀初始状态：Ｖ溶解>Ｖ沉淀溶解平衡：Ｖ溶解=Ｖ沉淀一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1概念：在一定条件下，难溶电解质___________

的速率等于离子重新_____________的速率，

溶液中各离子的浓度__________的状态。也

叫沉淀溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1概念：在一定条件下，难溶电解质___________

的速率等于离子重新_____________的速率，

溶液中各离子的浓度__________的状态。也

叫沉淀溶解平衡溶解成离子一、难溶电解质的溶解平衡1概念：在一定条件下，难溶电解质___________

的速率等于离子重新_____________的速率，

溶液中各离子的浓度__________的状态。也

叫沉淀溶解平衡溶解成离子结合成沉淀一、难溶电解质的溶解平衡1概念：在一定条件下，难溶电解质___________

的速率等于离子重新_____________的速率，

溶液中各离子的浓度__________的状态。也

叫沉淀溶解平衡溶解成离子结合成沉淀保持不变一、难溶电解质的溶解平衡1概念：在一定条件下，难溶电解质___________

的速率等于离子重新_____________的速率，

溶液中各离子的浓度__________的状态。也

叫沉淀溶解平衡溶解成离子结合成沉淀保持不变2溶解平衡的建立一、难溶电解质的溶解平衡1概念：在一定条件下，难溶电解质___________

的速率等于离子重新_____________的速率，

溶液中各离子的浓度__________的状态。也

叫沉淀溶解平衡溶解成离子结合成沉淀保持不变2溶解平衡的建立以AgCls的溶解平衡为例一、难溶电解质的溶解平衡1概念：在一定条件下，难溶电解质___________

的速率等于离子重新_____________的速率，

溶液中各离子的浓度__________的状态。也

叫沉淀溶解平衡溶解成离子结合成沉淀保持不变2溶解平衡的建立以AgCls的溶解平衡为例一、难溶电解质的溶解平衡1概念：在一定条件下，难溶电解质___________

的速率等于离子重新_____________的速率，

溶液中各离子的浓度__________的状态。也

叫沉淀溶解平衡溶解成离子结合成沉淀保持不变2溶解平衡的建立以AgCls的溶解平衡为例3表达方法3表达方法3表达方法注：标明物质状态和可逆符号3表达方法4溶解平衡的特征注：标明物质状态和可逆符号3表达方法4溶解平衡的特征注：标明物质状态和可逆符号3表达方法4溶解平衡的特征不等于零注：标明物质状态和可逆符号3表达方法4溶解平衡的特征不等于零相等注：标明物质状态和可逆符号3表达方法4溶解平衡的特征不等于零相等保持不变注：标明物质状态和可逆符号3表达方法4溶解平衡的特征不等于零相等保持不变发生移动注：标明物质状态和可逆符号练习3、MgOH2溶解平衡的表达

式。OH2存在的饱和溶液中,分

别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体MgOH2

的质量有什么变化3、MgOH2溶解平衡的表达

式。OH2存在的饱和溶液中,分

别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体MgOH2

的质量有什么变化练习3、MgOH2溶解平衡的表达

式。OH2存在的饱和溶液中,分

别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体MgOH2

的质量有什么变化练习3、MgOH2溶解平衡的表达

式。OH2存在的饱和溶液中,分

别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体MgOH2

的质量有什么变化加入固体醋酸钠,固体MgOH2的质量增加;加入固体氯化铵,固体MgOH2的质量减少练习既然难溶电解质中存在溶解平衡,为什么通常情况下,可以认为生成沉淀的反应可以进行到底呢思考讨论既然难溶电解质中存在溶解平衡,为什么通常情况下,可以认为生成沉淀的反应可以进行到底呢化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。思考讨论若要除去溶液中的SO42-离子你选择钙盐还是钡盐为什么思考讨论若要除去溶液中的SO42-离子你选择钙盐还是钡盐为什么加入可溶性钡盐,因硫酸钡的溶解度比硫酸钙小,用Ba2沉淀SO42-更完全思考讨论5影响难溶电解质溶解平衡的因素：5影响难溶电解质溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质5影响难溶电解质溶解平衡的因素：a绝对不溶的电解质是没有的。b同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液

也存在溶解平衡。①内因：电解质本身的性质5影响难溶电解质溶解平衡的因素：a绝对不溶的电解质是没有的。b同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液

也存在溶解平衡。①内因：电解质本身的性质②外因：5影响难溶电解质溶解平衡的因素：a绝对不溶的电解质是没有的。b同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液

也存在溶解平衡。①内因：电解质本身的性质②外因：a浓度：加水，平衡向溶解方向移动。5影响难溶电解质溶解平衡的因素：a绝对不溶的电解质是没有的。b同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液

也存在溶解平衡。①内因：电解质本身的性质②外因：a浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。5影响难溶电解质溶解平衡的因素：a绝对不溶的电解质是没有的。b同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液

也存在溶解平衡。①内因：电解质本身的性质②外因：a浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。C同离子效应5影响难溶电解质溶解平衡的因素：a绝对不溶的电解质是没有的。b同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液

也存在溶解平衡。①内因：电解质本身的性质②外因：a浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。C同离子效应d能反应的物质案例辩析【例1】下列有关AgCl沉淀的溶解平衡

的说法中，正确的是AAgCl沉淀的生成和溶解在不断进行，

但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C升高温度，AgCl的溶解度增大D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入

NaCl固体，AgCl的溶解度不变案例辩析【例1】下列有关AgCl沉淀的溶解平衡

的说法中，正确的是AAgCl沉淀的生成和溶解在不断进行，

但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C升高温度，AgCl的溶解度增大D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入

NaCl固体，AgCl的溶解度不变下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解变式探究1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解变式探究1变式探究2在一定温度下，一定量的水中，石灰乳

悬浊液存在下列平衡：CaOH2s

CaOH2aqCa2＋aq＋2OH－aq，当

向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法

正确的是A溶液中nCa2＋增大BcCa2＋不变C溶液中nOH－增大DcOH－不变在一定温度下，一定量的水中，石灰乳

悬浊液存在下列平衡：CaOH2s

CaOH2aqCa2＋aq＋2OH－aq，当

向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法

正确的是A溶液中nCa2＋增大BcCa2＋不变C溶液中nOH－增大DcOH－不变变式探究2二溶度积常数二溶度积常数1定义2表达式二溶度积常数1定义在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶

液中,各离子浓度幂之积为一常数,叫做溶

度积常数，简称溶度积，用sp表示。2表达式二溶度积常数1定义在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶

液中,各离子浓度幂之积为一常数,叫做溶

度积常数，简称溶度积，用sp表示。2表达式二溶度积常数1定义在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶

液中,各离子浓度幂之积为一常数,叫做溶

度积常数，简称溶度积，用sp表示。2表达式sn＋]m·n二溶度积常数1定义在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶

液中,各离子浓度幂之积为一常数,叫做溶

度积常数，简称溶度积，用sp表示。2表达式sn＋]m·n练习：写出下列物质达溶解平衡时的溶度积常数表达式AgCls⇌AgaqCl-aqAg2CrO4s⇌2AgaqCrO42-aq3溶度积规则AnBmsnAmaqmBn-aq①离子积Qc=cAmn·cBn-m3溶度积规则AnBmsnAmaqmBn-aqQc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度。①离子积Qc=cAmn·cBn-m3溶度积规则AnBmsnAmaqmBn-aqQc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度。②溶度积规则①离子积Qc=cAmn·cBn-m3溶度积规则AnBmsnAmaqmBn-aqQc>sp时，溶液过饱和，有沉淀析出,直

至达到平衡。Qc=sp时，沉淀与饱和溶液的平衡Qc<sp时，溶液不饱和，若体系中有沉

淀，则沉淀会溶解直至达到平衡Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度。②溶度积规则①离子积Qc=cAmn·cBn-m特别提醒（1）容度积sp仅仅是温度的函数（难溶电解质一定时）。（2）容度积与溶解度均可表示物质的溶解性。（3）相同类型的物质，容度积越小，其溶解度越小。①同种类型的难溶电解质，在一定温度下，sp越大则溶解度越大。②不同类型则不能用sp的大小来比较溶解度的大小，必须经过换算才能得出结论。5判断能否生成沉淀及沉淀是否完全三、溶解平衡的应用1沉淀的生成1沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。2沉淀法工艺流程示意图。如下图所示工业废水的处理硫化物等重金属离子如

Cu2、Hg2等

转化成沉淀工业废水3方法3方法3方法如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，

加氨水调pH值至7－83方法如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，

加氨水调pH值至7－8Fe33H2OFeOH33H3方法如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，

加氨水调pH值至7－8Fe33H2OFeOH33H加氨水，OH-浓度上升平衡右移有利于生成沉淀。3方法如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，

加氨水调pH值至7－8b加沉淀剂：如沉淀Cu2、Hg2等,以Na2S、

H2S做沉淀剂Fe33H2OFeOH33H加氨水，OH-浓度上升平衡右移有利于生成沉淀。3方法如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，

加氨水调pH值至7－8b加沉淀剂：如沉淀Cu2、Hg2等,以Na2S、

H2S做沉淀剂Cu2＋S2－=CuS↓Hg2＋S2－＝HgS↓Fe33H2OFeOH33H加氨水，OH-浓度上升平衡右移有利于生成沉淀。c同离子效应法,例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。c同离子效应法,例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。c同离子效应法,例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。c同离子效应法,例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。d加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物或气体时，平衡向溶解方向移动。但sp不变。c同离子效应法,例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。d加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物或气体时，平衡向溶解方向移动。但sp不变。如：AgCl中加入Is,AgCl溶解，生成AgI金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例例·L-1Fe3开始沉

淀和沉淀完全时溶液的pH值。已知FeOH3的

sp=1×10-38。金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例由此可见:①氢氧化物沉淀不一定在碱性环境；②不同氢氧化物的sp值不同，沉淀的pH值也不同，因此可通过控制pH值分离金属离子4不同沉淀方法的应用①直接沉淀法：除去指定溶液中某种离子或获取该难溶电解质。②分步沉淀法：鉴别溶液中离子或分别获得不同难溶电解质。③共沉淀法：加入合适的沉淀剂，除去一组离子中某种性质相似的离子。④氧化还原法：改变某种离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离。分步沉淀溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀,叫作分步沉淀。sp越小越先沉淀，且sp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI、Ag2S例1如果溶液中Fe3和Mg2的浓度均为

010molL-1,使Fe3沉淀而使Mg2不沉淀的

gOH2=1×10-112沉淀的溶解（1）原理2沉淀的溶解（1）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动2沉淀的溶解（1）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动2沉淀的溶解（1）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动强酸是常用于溶解难溶性电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。2沉淀的溶解（2）举例（2）举例①难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、AlOH3、CuOH2溶于强酸②加入某些盐促进沉淀溶解②加入某些盐促进沉淀溶解

滴加试剂蒸馏水盐酸氯化氨溶液现象②加入某些盐促进沉淀溶解

滴加试剂蒸馏水盐酸氯化氨溶液现象固体无明显溶解现象②加入某些盐促进沉淀溶解

滴加试剂蒸馏水盐酸氯化氨溶液现象固体无明显溶解现象迅速溶解②加入某些盐促进沉淀溶解

滴加试剂蒸馏水盐酸氯化氨溶液现象固体无明显溶解现象迅速溶解逐渐溶解②加入某些盐促进沉淀溶解

思考与交流滴加试剂蒸馏水盐酸氯化氨溶液现象固体无明显溶解现象迅速溶解逐渐溶解②加入某些盐促进沉淀溶解

思考与交流用平衡移动的原理分析MgOH2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因滴加试剂蒸馏水盐酸氯化氨溶液现象固体无明显溶解现象迅速溶解逐渐溶解②加入某些盐促进沉淀溶解

解释在溶液中存在MgOH2的溶解平衡：解释MgOH2sMg2＋aq2OH－aq在溶液中存在MgOH2的溶解平衡：解释MgOH2sMg2＋aq2OH－aq在溶液中存在MgOH2的溶解平衡：加入NH4Cl时，解释MgOH2sMg2＋aq2OH－aq在溶液中存在MgOH2的溶解平衡：加入NH4Cl时，解释1:NH4＋直接结合OH－，使cOH－

减小，平衡右移，从而使MgOH2溶解。解释MgOH2sMg2＋aq2OH－aq在溶液中存在MgOH2的溶解平衡：加入NH4Cl时，解释2:NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,

使cOH－减小，平衡右移，从而使MgOH2

溶解。解释1:NH4＋直接结合OH－，使cOH－

减小，平衡右移，从而使MgOH2溶解。解释小结：难溶电解质溶解的规律不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。小结：难溶电解质溶解的规律牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5PO43OH

的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5PO43OHs5Ca23PO43-OH-进食

后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这

时牙齿就会受到腐蚀，其原因是______________________________________

_____________________________。已知Ca5PO43F（s）的溶解度比上面的矿化

产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当

牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原

因___________________________________。课堂练习牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5PO43OH

的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5PO43OHs5Ca23PO43-OH-进食

后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这

时牙齿就会受到腐蚀，其原因是______________________________________

_____________________________。已知Ca5PO43F（s）的溶解度比上面的矿化

产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当

牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原

因___________________________________。生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方

向移动，加速腐蚀牙齿课堂练习牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5PO43OH

的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5PO43OHs5Ca23PO43-OH-进食

后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这

时牙齿就会受到腐蚀，其原因是______________________________________

_____________________________。已知Ca5PO43F（s）的溶解度比上面的矿化

产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当

牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原

因___________________________________。5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5PO43F↓生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方

向移动，加速腐蚀牙齿课堂练习3沉淀的转化3沉淀的转化依据，解释沉淀转换的原因3沉淀的转化对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。依据，解释沉淀转换的原因3沉淀的转化对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4SO42-Ca2依据，解释沉淀转换的原因3沉淀的转化对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4SO42-Ca2CO32-依据，解释沉淀转换的原因3沉淀的转化对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4SO42-Ca2CO32-CaCO3依据，解释沉淀转换的原因实验3－4：NaCl和AgNO3混合实验3－4：NaCl和AgNO3混合实验3－4：NaCl和AgNO3混合生成白色沉淀实验3－4：NaCl和AgNO3混合生成白色沉淀向所得固液混合物中滴加I溶液实验3－4：NaCl和AgNO3混合生成白色沉淀向所得固液混合物中滴加I溶液实验3－4：NaCl和AgNO3混合生成白色沉淀向所得固液混合物中滴加I溶液白色沉淀转变为黄色实验3－4：NaCl和AgNO3混合生成白色沉淀向所得固液混合物中滴加I溶液白色沉淀转变为黄色向新得固液混合物中滴加Na2S溶液实验3－4：NaCl和AgNO3混合生成白色沉淀向所得固液混合物中滴加I溶液白色沉淀转变为黄色向新得固液混合物中滴加Na2S溶液实验3－4：NaCl和AgNO3混合生成白色沉淀向所得固液混合物中滴加I溶液白色沉淀转变为黄色向新得固液混合物中滴加Na2S溶液黄色沉淀转变为黑色实验3－4：（实验3－4、3－5沉淀转化）（实验3－4、3－5沉淀转化）（实验3－4、3－5沉淀转化）步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固体混合物中滴加KI溶液向新得固体混合物中滴加Na2S溶液现象步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固体混合物中滴加KI溶液向新得固体混合物中滴加Na2S溶液现象有白色沉淀析出步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固体混合物中滴加KI溶液向新得固体混合物中滴加Na2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固体混合物中滴加KI溶液向新得固体混合物中滴加Na2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固体混合物中滴加KI溶液向新得固体混合物中滴加Na2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象有白色沉淀析出步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固体混合物中滴加KI溶液向新得固体混合物中滴加Na2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象有白色沉淀析出白色沉淀变红褐色步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固体混合物中滴加KI溶液向新得固体混合物中滴加Na2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象有白色沉淀析出白色沉淀变红褐色红褐色沉淀析出，溶液褪至无色沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方

向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方

向转化，两者差别越大，转化越容易。1沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小2沉淀转化的方法:

加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方

向转化，两者差别越大，转化越容易。1沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小3沉淀转化的应用2沉淀转化的方法:

加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方

向转化，两者差别越大，转化越容易。1沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小3沉淀转化的应用（1）锅炉除水垢2沉淀转化的方法:

加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方

向转化，两者差别越大，转化越容易。1沉淀的转化的实质：