安徽省2023中考化学第二部分中考专题突破专题六常见气体的制取与净化无答案

Page1专题六常见气体的制取与净化(建议用时:20分钟)1.[2020天津]根据下列实验装置回答问题。ABCDE(1)仪器a的名称是。

(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,反应的化学方程式为。若用排水法收集氧气,停止加热时,应(填序号)。

①先熄灭酒精灯,再把导管移出水面②先把导管移出水面,再熄灭酒精灯(3)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选用的装置为(填序号),反应的化学方程式为。

2.[2020山西]根据下列实验装置图回答问题。(1)仪器a的名称是。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时,应选择的气体发生装置是(填字母),反应的化学方程式是。

(3)用C装置收集二氧化碳时,检验二氧化碳已经收集满的方法是

。

(4)当气体从m口进入时,利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中,不可行的是(填序号)。

①C中盛澄清石灰水时,可以检验实验室制出的二氧化碳气体②C中盛烧碱溶液时,可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体③C中盛浓硫酸时,可以除去氧气中的水蒸气④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时,可以验证可燃物燃烧的条件3.[2020广东广州]大多数化工生产都有催化剂的参与。(1)化工生产使用催化剂的目的是。

(2)研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。①用如图所示装置和药品制取氧气,反应的化学方程式为。

②如图中收集氧气的方法是向(填“上”或“下”)排空气法。为了检验氧气是否收集满,将放在集气瓶口。

③反应结束后,弃去试管中的上层清液,向试管中加入过量稀硫酸,充分振荡,可观察到的现象是

。

④为了制取较大量氧气,并便于多次添加过氧化氢溶液,请从下图中选择合适的仪器或装置,重组一套制取装置,需要用到的是(填标号)。

(3)下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是(填标号)。

A.利用太阳光将水分解生产H2B.将空气中的He分解生产H2C.常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出MgD.使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多4.[2020贵州贵阳]根据下图回答问题。(1)反应原理①加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾均可产生氧气,其中分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾时,加入的二氧化锰在反应中起的作用是。三种方法中,写出其中一个反应的化学方程式。

②石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳的化学方程式为。

(2)制取O2和CO2。连接上图的装置完成实验。制取气体ABC反应物装置(填“甲”或“乙”)物质作用作用O2①

②

水③ 

接水CO2石灰石和稀盐酸乙④

干燥CO2⑤

5.[2020山东青岛]实验室制取气体时需要的部分装置如下图所示,请回答下列问题。【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。(1)实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为,应选用的发生装置是(填装置字母序号)。

(2)实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体,所选装置的连接顺序为:气体发生装置→→→D(填装置字母序号)。

(3)确定实验室制取气体的反应原理时,下列因素中不需要考虑的是(填字母序号)。

A.药品容易获得,能生成所要制取的气体B.反应条件易于控制,反应速率适中C.操作简便易行,安全可靠,节能环保D.所要制取气体的颜色和气味6.[2020湖南岳阳]硫化氢(H2S)是一种密度比空气大的气体,实验室通常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合,常温下通过复分解反应制得硫化氢气体。试回答:(1)实验室制取硫化氢气体的化学方程式为。

(2)根据装置图回答下列问题。①制得硫化氢气体的发生装置可以选用(填序号)。该装置在实验室还可以用来制取氧气,写出用该装置制取氧气的化学方程式。

②若用C装置收集硫化氢气体,进气口应为(填“a”或“b”)。

7.[2020江苏扬州]实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。(1)用浓硫酸配制稀硫酸的操作为(填字母),用玻璃棒引流,并不断搅拌。

A.将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中B.将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中(2)Zn与稀硫酸反应的化学方程式为。

(3)图1所示的仪器B、D的名称为、,组装制取H2的发生装置应选用的仪器为(填字母)。

ABCDE图1图2(4)为收集并准确测量H2的体积,在装入药品前,需检查装置的。

(5)相同条件下H2的密度比空气小,利用该性质可以通过法收集H2。若用图2所示装置测量生成H2的体积,H2应从(填“甲”或“乙”)管通入。

(6)为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素,进行以下三组实验。室温下,取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应,测量产生10mLH2(通常状况)所需的时间。下表为实验数据:实验编号硫酸的质量分数/%硫酸的体积/mL锌粒的质量/g时间/s11010178210102573401019①比较实验1、2的数据,可以得出的结论是。

②