高中化学(六)价层电子对互斥理论3高中3化学试题

C.C.③④D.①④实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（六）价层电子对互斥理论下列分子中，所有原子均处于同一平面上的是（）A.CHOB.PTOC\o"1-5"\h\z4C・CFD・NCI43解析：选AP为空心正四面体形，CF为正四面体形，NC1为三角锥形，443只有A项的所有原子在同一平面上。下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）A.HOB・H0+C・NHD・NH+334解析：选DHO有2对孤电子对，H0+和NH有1对孤电子对，NH+没有孤334电子对。下列分子的空间构型是正四面体形的是（）①CH②NH③CF④SiH⑤CH@C04344242A.①②③B.①③④C.②④⑤D.①③⑤解析：选BC与Si价层电子都是叱叫结构，在CH、CF、SiH分子中,444c、Si原子参与成键时都是形成了四个共价单键，故它们的空间构型都是正四面体形。而NH、CO、CH分子的空间构型分别是三角锥形、直线形、平面形。224用VSEPR模型预测下列分子构型与H0相似，都为V形的是（）TOC\o"1-5"\h\z①OF②BeCl③SO④CO222①②B.②③C.①③D.②④解析：选COF中价层电子对数为2+|(6-2Xl)=4,其VSEPR模型为四Z面体形，因含2对孤电子对，故分子构型为V形；SO价层电子对数为2+|(62Z—2X2)=3,其VSEPR为平面三角形，含有一对孤电子对，分子构型为V形；BeCl、CO中，中心原子价电子成键，是直线形。2用价层电子对互斥理论判断NO-的立体构型()3A.正四面体B・V形C.三角锥形D.平面三角形解析：选DNO-中，中心原子N上的价层电子对数为秒X(5+1)=3,VSEPRZ模型为平面三角形，又因为其孤电子对数为0,即价层电子对用于形成。键，故N0-为平面三角形。3下列分子中，价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同的是()①CH0②C0③NC1④HS232A.①②B.②③解析：选A两种模型相同，说明中心原子的价电子均参与成键，无孤电子对存在。用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型，其中不正确的是()A.NH+为正四面体形B.CS为直线形2C.HCN为折线形(V形)D.PC1为三角锥形3解析：选CNH+、CS、HCN、PC1结构中价层电子对数分别为4对、2对、4232对、4对，VSEPR模型分别为正四面体形、直线形、直线形、四面体形，其中前三者中心原子均参与成键，立体构型就是VSEPR模型，PC1分子中有1对孤3电子对，所以立体构型为三角锥形。在以下的分子或离子中，其空间结构不是三角锥形的是()NFB.CH-3C・BC1D・H0+3解析：选c根据价电子对互斥理论，B原子与C1原子形成三对价电子对,故是平面三角形结构；其他中心原子均有4对共用价电子对，故是四面体结构,又由于均含有1对未成键电子对，故均为三角锥形结构。用价层电子对互斥理论推测下列分子(或离子)的空间构型：(1)HS(2)NH-(3)CHC1(4)SiF234解析：根据原子的最外层电子的排布，可以判断出本题分子的中心原子含有的孤对电子对数和结合的原子数为:化学式HS2NH-2CHC13SiF4中心原子含有孤对电子对数2200中心原子结合的原子数2244根据上述的数据不难判断出各种分子的空间构型O答案：（1）HS为V形（2）NH-为V形22（3）CHC1为四面体形（4）SiF为正四面体形TOC\o"1-5"\h\z4有下列分子或离子：①CS,②PC1,③HS,④CH0,⑤H0+,⑥NH+,232234®BF,⑧SOo2粒子的立体构型为直线形的有；粒子的立体构型为V形的有;粒子的立体构型为平面三角形的有;粒子的立体构型为三角锥形的有；粒子的立体构型为正四面体形的有O解析：中心原子上孤电子对数及粒子的立体构型如下表。ABn中心原子孤电子对数分子或离子分子或离子的立体构型AB2CS2直线形AB30CHO、BF23平面二角形AB4NH+4正四面体AB21SO2V形AB3PCI、H0+33三角锥形AB22HS2V形答案：①③⑧④⑦②⑤⑥用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构是直线形的是（）A.PCI3B.SO3C・CF4D.CS2解析：选DPC1有孤对电子，是三角锥形，SO无孤对电子，是平面三角3形，CS无孤对电子，是直线形，CF无孤对电子，是正四面体形。24多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是（）A.NO-和NH-22B.H0+和CIO-33C.NO-和CH-33D・POa-^nS02-44解析：选ANO-、NH-中22N原子的价层电子对数分别为3、4,VSEPR为平面形、正四面体形，而NO-中有一对孤电子对，NH-有两对孤电子对，两分子都22是V形，原子都在同一平面内，A项正确；H0+中的原子价层电子对数为4,有3一对孤电子对，故H0+为三角锥形，C10-价层电子对数为4,有一对孤电子对,TOC\o"1-5"\h\z3为三角锥形，B错误；NO-中N原子的价层电子对数为3,没有孤电子对，为平3面三角形，CH-中C原子的价层电子对数为4,有一对孤电子对，CH-为三角锥33形，C错误；P03-.SO”中心原子价层电子对数均为4,都没有孤电子对，均为4正四面体形，D错误。下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的立体构型为三角锥形的是（）①NH+②PH③H0+④S02-334A.A.①②B.②③C.③④D.C.③④解析：选B所给分子中中心原子价层电子对数，①4+；(5—1—4X1)=4；®3+|(5-3Xl)=4；®3+|(6-l-3Xl)=4；④4+；(6+2—4X2)=4,所以价层电子对的几何构型均为四面体，若分子或离子构型为三角锥形，则中心原子需结合三个原子，即存在一个孤电子对，②、③项符合。以下分子或离子的结构为正四面体且键与键夹角为109。28的是()①CH②SiCl③CHCl④P⑤SOA.①②④C.A.①②④C.①②D.①②⑤解析：选D在CH和SiCl中，中心原子价层电子对数均为4,且没有孤4电子对，4个氢原子在空间呈正四面体形排列，且键角为109°28；CHC1可看成CH中一个氢原子被一个氯原子替换，由于氢原子与氯原子间的排斥作用力不同且氢原子与氯原子半径不同，故CHC1的立体构型不是正四面体；P是34正四面体结构，但键角为60°；S02—中，S原子价层电子对数为4,没有孤电子对，SO?—为正四面体形，键角为109°28zo下列对关系不正确的是()选项ABCD中心原子所在族IVAVAIVAVIA分子通式AB4AB3AB2AB2立体构型正四面体形平面二角形直线形V形解析：选B当中心原子在VA族，AB分子是三角锥形；当中心原子在IVA3族，AB分子是正四面体形，AB分子是直线形；当中心原子在VIA族，AB是V22形。用价层电子对互斥理论预测HS和BF的立体结构，两个结论都正确的23是（）A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形直线形；平面三角形D.V形；平面三角形解析：选D在HS分子中，其中心原子S价层电子对数为4,其VSEPR模2型为正四面体形，S与H成键后，还有两对孤电子对，因此HS为V形结构；在2BF分子中，其中心原子B价层电子对为3,其VSEPR模型为平面三角形，B上3无孤电子对，因此BF为平面三角形。3若AB的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电n子对互斥理论，下列说法正确的是（）若n=2,则分子的立体结构为V形若n=3,则分子的立体结构为三角锥形若n=4,则分子的立体结构为正四面体形以上说法都不正确解析：选C若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n=2时，分子的立体结构为直线形；当n=3时，分子的立体结构为平面三角形，当n=4时，分子的立体结构为正四面体形。8.(1)利用VSEPR推断分子或离子的立体构型。TOC\o"1-5"\h\zC10-：；CS:；2AlBr(共价分子):o3有两种活性反中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相的化学式：按要求写出第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。TOC\o"1-5"\h\z平面形分子,三角锥形分子,四面体形分子o解析：CIO-是AB型，成键电子对是4,为四面体形。CS是AB型，成键电422子对是2,是直线形。AlBr是AB型，成键电子对是3,是平面三角形。AB型，333中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH+、CH-O第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的33是NF,呈平面三角形的是BF,呈四面体形的是CF。334答案：(1)四面体形直线形平面三角形(2)CH+CH-(3)BFNFCF333349.2050年代家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子的立体结构。其要点可以概括为：I.用AXE表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心nm原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n+m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间。分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对。分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：i.孤电子对之间的斥力〉孤电子对与共用电子对之间的斥力〉共用电子对之间的斥力；双键与双键之间的斥力〉双键与单键之间的斥力〉单键与单键之间的斥力;X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)由AXE的VSEPR理想模型填写下表：nmn+m2①VSEPR理想模型②正四面体价层电子对之间的理想键角③109.5°(2)请用VSEPR模型解释CO为直线形分子的原因:⑶叩分子的立体构型为，请你预测水分子中ZH-0-H的大小范围并解释原因(4)SOC1和SOF都属于AXE型分子，S===0之间以双键结合，S—C1、S—F222240之间以单键结合。请你预测SOCl和SOF分子的立体构型：°SOC1222222分子中ZC1—s—C1(填“〈”“〉”或“=jSOF分子中ZF—s—Fo22解析：(2)CO中C的价层电子对数2+|(4-2X2)=2,由VSEPR模型知，2Z两对电子对尽量远离，故为直线形结构，即CO分子为直线形分子。2(3)H0分子中中心0原子的价层电子对数为2+|(6-2Xl)=4,价层电子2Z对共有4对，分占不同的位置。它们同样要尽量远离，故它的构型为四面体形(含两个未成键电子对)，故H0为V形结构。2(4)中心原子S原子的价层电子对数为4+f(6—2X2—2X1)=4,4对价层电子对，它们尽量远离，故为四面体结构，由于周围原子的半径不同，故它们的构型为变形的四面体；由于C1的原子半