酸和碱复习教案

1/6酸和碱复习教案复习目标：学问目标：〔〕能推断酸和碱，能区分溶液的酸碱性、酸碱度；〔〕能应用酸和碱的化学性质；力气目标：通过对本单元学问点的复习回忆，进一步明确常见的酸及常见的碱存在相像的化学性质的缘由，提升学生的学问网络构建力气，形成复习套路，渗透复习方法，进一步进展到学问的应用与拓展；对重点难点学问进展突破式的练习，起到举一反三的作用，能够分析同类、同种题型，着实提高解题效率。情感目标：〔〕通过科学探究进一步激发学生学习化学的兴趣；〔〕进一步培育学生娴熟运用学问来解决问题的力气。复习重点：、稀盐酸和稀硫酸的化学性质，书写有关化学方程式、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，书写有关反响的化学方程式。复习难点：酸和碱的化学性质的综合应用复习过程：一、课题引入：试验室现有两瓶已失去标签的无色溶液，它们分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液，请同学们用所学化学学问帮教师一一鉴别出来。〔学生争论后说出自己的方法〕二、呈现考纲要求：.知道常见的酸和碱的主要性质和用途，生疏某些酸碱度腐蚀性。.初步学会浓硫酸的稀释。.了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。.会使用学过的酸碱指示剂和试纸，并能利用它们推断常见物质的酸碱性。三、学问再现与梳理：考点一、溶液的酸碱性及酸碱度〔问〕.如何推断溶液的酸碱性？.如何表示溶液的酸碱度？〔别；酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，用表示。回忆酚酞、石蕊指示剂、石蕊试纸对酸碱性的识别；试纸的使用〕〔练〔年雅安〕正常人的体液都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。以下人体液中，酸性最强的是 〔 〕唾液〔〕 血液〔〕.胆汁〔〕 .胃液考点二：常见酸的性质及用途：浓盐酸(和)浓硫酸物浓盐酸是浓盐酸(和)浓硫酸物浓盐酸是气味浓硫酸通常是无色液体，挥发，溶于水时放理〔产生出，稀释浓硫酸时应将缓缓倒入中，的气体遇空气中水蒸气形性成质于水。工业品因含杂质而呈黄色。.学生回忆总结常见稀酸的化学性质，并完成学案上化学方程式的书写。工程与酸碱指示剂与〔氢前〕活泼金属单质与某些金属氧化物与碱与某些盐

反响状况变色发生根本反响类型生成盐和水发生中和反响发生根本反响类型

举例酸溶液都能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液遇酸 变色教师总结：从酸的特征离子分析酸具有相像的性质。〔提示：浓硫酸的相关特性：吸水性、强腐蚀性和强氧化性。浓盐酸〔〕浓硫酸浓盐酸〔〕浓硫酸用途化工原料。制取氯化物及化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染医药等，金属除锈。料。精炼石油、除锈等。〔练习〕最不易被蚁酸腐蚀的是〔〕.镀锌水管 .铜制的塑像 .大理石栏杆 .铝合金门窗考点三：常见碱的性质及用途：氢氧化钠氢氧化钙俗名、、。氢氧化钠氢氧化钙俗名、、。、。物理性质色固体，溶于水，色状固体体，溶于溶于水时放出，有强吸水水，其水溶液称，有腐蚀性，在性，暴露在空气中易 ，有水中的溶解行随温度的上升而。强腐蚀性。〔练习.〕以下气体中，既可以用浓枯燥，又可以用固体枯燥的是〔 〕． ． ． ．.复习回忆常见碱溶液的化学性质，并完成学案上化学方程式的书写。工程与酸碱指示剂

反响状况变色

举例、等碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ，使红色石蕊试纸与非金属氧化发生中和反响生成＝物〔酸性氧化盐和水物〕与酸生成盐和水＝与某些盐溶液发生复分解反响＝教师总结：从碱的特征离子分析碱具有相像的性质。氢氧化钠氢氧化钙用途氢氧化钠氢氧化钙用途化工原料。用于石油、纺织建筑材料；制造漂白粉的原料；配和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干 制农药、改进土壤等。燥剂〔练习〔年泸州〕有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反响的化学方程式为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是。考点四：中和反响.定义：酸碱→盐水.反响实质：与结合生成〔练习〕液值，绘制了溶液盐酸体积曲线图。①此图是将什么滴入什么中？图中点表示的意义？②点对应的溶液中溶怎样？、、三点对应的溶液什么时候温度最高，为什么？四、整理归纳学问体系：〔〕与指示剂 〔〕与指示剂〔〕与氢前活泼金属单质〔〕与某些金属氧化物 酸 碱 〔〕与某些非金属氧化〔〕与碱 〔〕与酸〔〕与某些盐 〔〕与某些盐溶液五、课堂小结：通过本节课的复习，你是否已经到达了考纲的要求？〔回忆考纲〕六、课后作业：.将试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其．结果会〔 〕Ａ.偏小 Ｂ.偏大 Ｃ.不变 Ｄ.无法确定.铁锈的主要成分是 〔写化学式，将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先以观看到铁锈溶解，反响的化学方程式为 ，过一会儿又看到铁钉上放出气泡，该反响的化学方程式为 。、甲车间废水呈黄色，则乙车间废水中含有的离子是.如右图所示：

—、—、—六种离子。〔〕向布满枯燥的气体的烧瓶中，第一次滴加溶液，小气球发生的变化为 ，发生反响的化学反响方程式是 。〔〕再向烧瓶内溶液中滴加过量盐酸，小气球发生的变化为 ，发生反响的化学反响方程式是 。.通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对试验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”开放了探究活动，请你一同参与：〔〕提出问题：氢氧化钙是否变质？〔〕猜测与假设：同学们经过争论认为样品存在三种可能状况：没有变质；局部变质；完全变质。〔〕试验探究：试验步骤及操作取样于试管中，参与足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀