江苏省南通市启东市2022-2023学年九年级上学期期中化学试卷

2022-2023学年江苏省南通市启东市九年级（上）期中化学试卷一、选择题。1．古籍《抱朴子》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法不正确的是（）A．“烧之”说明该反应需要加热 B．“水银”是指金属银 C．上述反应中可能有硫生成 D．“积变又还成丹砂”是化学变化2．“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是（）选项ABCD操作给液体加热点燃酒精灯闻气味塞橡皮塞A．A B．B C．C D．D3．天宫课堂水球光学实验中打入的“人造空气”中含有约21%氧气、78%氮气、0.7%二氧化碳。下列说法不正确的是（）A．21%和78%指的是气体的质量分数 B．该“人造空气”中的主要成分都不是大气污染物 C．硫磺在该“人造空气”中燃烧，产生淡蓝色火焰 D．用如图所示装置可粗略测定“人造空气”中氧气的含量4．化学课程必须重视对学生核心素养的培养，下列有关示例不正确的是（）A．化学观念：分子、原子、离子都可以直接构成物质 B．科学思维：某物质和氧气反应生成CO2和H2O，则该物质的组成里一定含有碳、氢、氧三种元素 C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高 D．科学态度与责任：生活中倡导“一水多用”，践行节约用水5．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（）选项劳动项目化学知识A用厨余垃圾自制花肥物质发生缓慢氧化B清理家中鱼缸并通入空气空气中的氧气易溶于水C往自制净水器内放入活性炭活性炭具有催化作用D用酒精对图书馆的桌椅消毒酒精可以燃烧A．A B．B C．C D．D阅读下列材料，完成6～7题：过氧化氢（H2O2）可用于消毒杀菌，常温就能分解产生水和氧气。将水蒸气冷凝在玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究表明：水蒸气冷凝为直径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。6．下列有关说法正确的是（）A．水蒸气在冷凝过程中只发生物理变化 B．水蒸气在冷凝为水滴时，水分子间的间隔增大 C．水蒸气在金属表面冷凝得到的液滴一定是纯净物 D．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒7．下列有关过氧化氢的说法正确的是（）A．保持其化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子 B．分解时的化学方程式为：H2O2H2O+O2↑ C．制取氧气时，若不加二氧化锰，也能分解产生氧气 D．以如图所示装置可比较氧化铜和氧化铁的催化剂效果8．2022年诺贝尔化学奖颁给了卡罗琳•贝尔托齐等三位科学家以表彰他们“对点击化学和生物正交化学的发展”所做的贡献。FSO2N3是一种安全、高效的点击化学试剂，下列关于FSO2N3的说法正确的是（）A．其相对分子质量为125g B．由四种非金属元素组成 C．物质类别属于氧化物 D．分子中硫元素和氧元素的质量比为1：29．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是​（）A．甲的元素符号是Ar B．原子序数：乙＞丙＞甲 C．氧原子的核外电子总数为8 D．氖元素的相对原子质量是1010．工业上以CO2和NH3为原料在低温加压的条件下合成尿素[CO（NH2）2]，其反应的原理为：aCO2+bNH3cCO（NH2）2+dH2O。下列说法不正确的是（）A．化学计量数a＝d B．尿素中氮元素的质量分数约为46.7% C．4.4gCO2反应时，生成尿素的质量为6.0g D．4.4gCO2反应时，参与反应的NH3的质量为1.7g二、非选择题。11．宏观和微观相结合是认识物质结构和性质的重要方法。​（1）已知氟原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。①x＝。②氯原子得到电子形成离子的符号为。③氟原子和氯原子化学性质相似的原因是。（2）钙及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1所示。①物质Y的化学式为。②写出Ca与水反应生成Ca（OH）2和H2的化学方程式。③牛奶含钙丰富，这里的钙指的是（填“单质”“元素”或“原子”）。（3）某化学反应的微观示意图如图2所示。①Z所代表的分子的化学式为。②该反应的反应类型为反应。12．铁红（Fe2O3）是中国传统红色颜料的重要着色剂，以FeSO4为原料制备铁红的一种方法如图1：​（1）“溶解”时能加快溶解的方法有（写一种）。（2）“沉淀”时的主要反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO（OH）↓+2H2SO4，则FeO（OH）中铁元素的化合价为。（3）实验室进行过滤操作时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。（4）“煅烧”FeO（OH）时生成两种氧化物，写出“煅烧”时的化学方程式。（5）如图2为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。①最适宜的煅烧温度为℃。②当煅烧温度过高时，产品中Fe2O3质量分数降低，所得产品开始发黑，且铁元素质量分数升高，其可能原因是。13．氮气是一种重要的化学资源。​（1）工业制氮气。N2可通过分离液态空气获得，该方法利用了N2和O2沸点的差异。沸点属于（填“物理”或“化学”）性质。从构成物质的微粒角度分析，空气液化过程中，主要改变的是。（2）实验室制氮气。方法一：将空气通过灼热的铜网，得到较为纯净的氮气和氧化铜粉末。将所得氮气干燥后测得其密度比相同条件下纯净的氮气的密度略大，请解释产生这一现象的可能原因。方法二：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）的混合溶液加热制取N2，反应的原理为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。①根据反应原理，应在图1中选择（填字母）作为氮气的发生装置。②仪器甲的名称为。（3）氮气的应用。①氮气化学性质比较稳定，写出与之相关的一个用途。②工业合成NH3。工业上以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图2。“”代表的物质是（填化学式），反应结束后催化剂的质量（填“增加”“减少”或“不变”）。③已知将氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。试题相关变化中属于氮的固定的是（选填“工业制氮气”“方法一”“方法二”或“工业合成NH3”）。14．科学家们通过实验逐步认识了水的组成，并在实验的基础上开发出更多水对人类的作用。（1）1781年普利斯特里在干冷的玻璃瓶中装入氢气和空气的混合气体，然后用电火花引爆，发现瓶壁有水珠生成。同期，卡文迪许改进了实验，用纯净的氧气代替空气，发现氢气在纯氧中安静地燃烧，生成物只有水。①写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式。②基于卡文迪许的实验，可得出的有关水的结论是（选填字母）。A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（2）1785年，拉瓦锡在一根红热的铁质枪管中通入水蒸气也得到了氢气，如图1。①拉瓦锡实验中的方程式为3Fe+4H2OX+4H2，X的化学式为。②实验结束后，收集到干燥的氢气8.0g，但测量枪管增加的质量时发现大于理论值（64g），其可能的原因是。（3）1800年，尼克尔森通过电解水获得氢气和氧气。在图2的水电解器中加入极稀的硫酸钠溶液（硫酸钠不参与反应）进行电解水实验。①加入少量硫酸钠可以增强水的导电性，请写出硫酸钠中阴离子的符号。②由图可知通过导线与a管连接的是电源的（填“正”或“负”）极。（4）现代研究发现，将水加热到超过374℃，压强大于221MPa时，水会形成气、液相互交融的状态，这样的水被称为超临界水。超临界水能大量溶解氧气，从而发展了超临界水氧化技术。①超临界水属于（填“纯净物”或“混合物”）。②一定条件下，乙醇发生超临界水氧化时转化为碳的氧化物和水，其过程中各含碳物质的量随时间变化如图3。由图可知乙醇的超临界水氧化过程中的中间产物为（填化学式）。15．臭氧的化学式为O3，臭氧不稳定，受热时易转化为O2。臭氧能吸收大量紫外线，使地球上的生物免遭伤害，但臭氧含量过高对人体有害。我国的空气质量标准中对臭氧的最高浓度（单位体积的空气中所含臭氧的质量）限值如表：浓度限值（mg/m3）一级标准≤0.12二级标准≤0.16三级标准＞0.20（1）臭氧转变为氧