分散系及其分类课件高一上学期化学人教版

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第2课时

分散系及其分类1.了解分散系的的概念及分类；2.熟知溶液、浊液、胶体3种分散系的本质区别，认识胶体

是一种常见的分散系；3.了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。习学目标1、定义：

把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。一、分散系及其分类2、组成分散质：分散剂：被分散成粒子的物质容纳分散质作用的物质（量少）（量多）分散质

分散剂气态液态固态固态液态气态空气云、雾烟、灰尘牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫泡沫塑料珍珠(裹藏着水的碳酸钙)有色玻璃、合金3、分类(1)按照分散质和分散剂的状态分按分散质的粒子直径大小分液态分散系溶液胶体浊液<1nm1nm至100nm>100nm稳定性：稳定不稳定介稳性稳定性如何？胶体：而分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是胶体。本质区别是粒子直径的大小气溶胶：烟、云、雾等液溶胶：稀豆浆、稀牛奶，碳素墨水等固溶胶：烟水晶，有色玻璃，玛瑙等胶体胶体的分类：根据分散剂的状态分类根据胶体粒子的组成分类粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体3、Fe(OH)3胶体的制备实验操作：取1个100mL小烧杯，向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

Fe(OH)3胶体的制备及注意事项（1）不能用FeCl3溶液和NaOH溶液反应的方法制备Fe(OH)3胶体，因为FeCl3溶液与NaOH溶液反应直接生成的是Fe(OH)3沉淀；（2）不能用自来水代替蒸馏水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中的离子会使Fe(OH)3胶体粒子聚集成更大的颗粒，生成Fe(OH)3沉淀；（3）为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，要用FeCl3饱和溶液，一般不用稀溶液；（4）当液体呈红褐色时，应该立即停止加热，因为过度加热会破坏胶体，生成沉淀；（5）滴加FeCl3饱和溶液时，不能用玻璃棒搅拌，否则会减弱胶体粒子对电荷的吸附能力，使氢氧化铁胶体粒子形成更大的颗粒而析出沉淀。胶体的性质之一1.丁达尔效应

光束通过胶体时，从垂直于光束的方向上可看到一条光亮的“通路”。注：（1）丁达尔效应是光的散射现象，属于物理变化；（2）观察丁达尔效应时应该用可见光束的侧面观察，即垂直于光束的方向;（3）区分胶体和溶液最简单的方法是看分散系能否产生丁达尔效应。胶体的性质之二2.布朗运动

胶体粒子受分散剂分子从各方向撞击、推动，每一瞬间胶体粒子的运动速度和方向都在变，因此形成不停地，无秩序的运动。胶体粒子作无规则的布朗运动，使得粒子不易聚成较大的颗粒而沉降，这是胶体稳定存在的原因之一。布朗运动并不是胶体特有的性质胶体的性质之三3.电泳现象

带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动的现象。利用带电粒子在电场中移动速度不同而达到分离的技术称为电泳技术。①

胶体有电泳现象（即胶体粒子在电场中做定向移动），证明胶体粒子带有电荷。各种胶体粒子的本质不同，它们吸附的离子不同，所以带有不同的电荷。②

利用电泳可以确定胶体粒子的带电性质，向阳极移动的胶粒带负电荷，向阴极移动的胶粒带正电荷。Fe(OH)3胶体的性质---电泳现象实验：如右图所示现象：通电后阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅。结论：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，向阴极移动。应用：工厂静电除尘原因：胶体中的分散质“胶粒”具有相对较大的表面积，能够吸附阴离子或阳离子，从而使胶粒带上负电或正电，在外加电场的作用下可定向移动，即电泳现象。思考：胶体为什么会发生电泳现象呢？Fe(OH)3胶体的结构示意图胶体的提纯与精制---渗析①一种以浓度差为推动力的膜分离操作，利用膜对溶质的选择透过性，实现不同性质溶质的分离。②离子和小分子由于直径很小，可以透过半透膜（如鸡蛋内膜，胶棉半透膜，玻璃纸等），而胶体粒子不能透过，使离子或小分子从胶体里分离出来的过程。应用：提纯胶体，血液透析半透膜水胶体的性质之四4.胶体的聚沉聚沉是一种物理现象。胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥，胶粒间无规则的布朗运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉，其原理就是：中和胶粒所带的电荷或加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。使胶体聚沉的方法：（1）加入电解质（中和胶粒所具有的电荷）；（2）加入带相反电荷胶体粒子的胶体；（3）加热（如淀粉溶液加热后凝聚成浆糊凝胶）。应用：三角洲的形成；明矾净水；铁盐净水；盐卤制豆腐当光束通过胶体时出现光亮的“通路”的现象称为“丁达尔效应”粒子比较小

光透射粒子比较大

光反射粒子比较大

光散射资料：分散质粒子直径为1～100nm的分散系是胶体

可见光的波长为400-700nm，胶体粒子的直径为1-100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射；溶液也发生光的散射，但是由于溶液中的粒子直径小于1nm，散射极其微弱。小结：溶液、胶体、浊液三种分散系的对比分散系溶液胶体浊液外观实例分散质粒子直径分散质粒子组成能否透过滤纸能否透过半透膜