溶解度（第二课时）课件九年级化学人教版下册

课题2溶解度（第二课时）⁠

⁠1.理解固体溶解度的概念（理解）2.掌握溶解度曲线及其应用（掌握）3.知道气体溶解度的概念（知道）⁠

⁠三、固体的溶解度（重点）1.概念：在

一定温度

⁠下，某固态物质在

100g

⁠溶剂里达到

饱和状态

⁠时所溶解的质量。一定温度100g饱和状态概念剖析

对固体溶解度概念的理解需要抓住四个要点：（1）条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。（2）标准：100g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100g，而非溶液的质量为100g。（3）状态：饱和状态。只有达到饱和状态时，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多能溶解的质量。（4）单位：g。因为溶解度实质上是溶质的质量，所以溶解度的单位为g。

2.影响因素（1）内部因素：溶质的性质和溶剂的性质。（2）外界因素：

温度

⁠。温度特别提醒

溶解度与溶剂的质量无关，原因是溶解度的概念中已对溶剂的质量作出了规定。3.溶解度的相对大小（20℃）溶解度/g＜0.01

0.01～1

⁠1～10

＞10

⁠一般称为

难溶

⁠微溶

可溶

⁠易溶～1＞10难溶可溶（1）列表法。（2）作图法——溶解度曲线。①概念：用纵坐标表示

溶解度

⁠，横坐标表示

温度

⁠，得到物质的溶解度随温度变化的曲线；②应用：溶解度温度4.固体溶解度的表示方法a.查出某物质在不同温度时的溶解度；b.比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；c.比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小：陡升型：多数固体物质的溶解度随温度的升高而

增大

⁠，如硝酸钾；缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响

很小

⁠，如氯化钠；下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而

减小

⁠，如氢氧化钙。d.得出物质的溶解度随温度变化的规律。增大很小减小特别提醒

①对于陡升型（如硝酸钾）采用降温结晶（冷却热的饱和溶液）的方法；②对于平缓型（如氯化钠）采用蒸发结晶的方法。拓展延伸

溶解度曲线的意义及应用内容表示意义举例（以图为例）点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度如A点、B点表示物质N、M在t1℃时的溶解度分别为ag和bg两曲线交点表示两物质在某温度时的溶解度相等如C点表示物质M、N在t2℃时的溶解度相等，均为cg内容表示意义举例（以图为例）线表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势如物质M的溶解度随温度的升高而增大，物质N的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点表示不饱和溶液如D点表示t1℃时物质N的不饱和溶液内容内容表示意义面曲线上面的点表示饱和溶液且存在未溶固体如D点表示t1℃时物质M的饱和溶液且存在未溶固体四、气体的溶解度1.概念：该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在

体积⁠水里达到

饱和状态

⁠时的气体体积。2.影响因素（1）内部因素：溶质的性质和溶剂的性质。（2）外界因素：①温度：随着温度升高，气体的溶解度

减⁠；②压强：随着压强增大，气体的溶解度

增大

⁠。1体积饱和状态减小增大⁠

⁠【例】如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列叙述正确的是（

D

）DA.t2℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为甲＞乙B.t2℃时，30g甲物质溶于50g水中，形成80g溶液C.甲的溶解度大于乙的溶解度D.甲中混有少量乙时，可采用降温结晶法提纯甲方法点拨：根据固体的溶解度曲线，可知①某物质在一定温度下的溶解度，可确定物质的溶解性；②不同物质在同一温度下的溶解度大小，可判断饱和溶液中溶质的质量大小；③物质的溶解度随温度的变化情况，可判断通过是降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。⁠

⁠知识点3

固体的溶解度1.（教材变式）下列关于溶解度的说法正确的是（

D

）A.20℃时，20g氯化钠溶解在100g水里，所以20℃时氯化钠的溶解度是20gB.20℃时，把20g氯化钠溶解在水里配制成饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度是20gC.20℃时，18g氯化钠溶解在50g水中恰好得到饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度是18gD.20℃时，10g水中最多能溶解3.6g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度是36gD2.（教材变式）已知20℃时物质甲的溶解度为40g，20℃时在50g水里最多能溶解物质甲的质量是（

B

）A.10gB.20gC.40gD.100gB3.（教材变式）有关如图所示溶解度曲线，下列说法正确的是（

D

）A.甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲＞S乙＞S丙B.物质乙的溶解度随温度变化最大C.27℃时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液D.33℃时，甲、乙两种物质溶解度相等D4.（教材变式）如图所示是KNO3的溶解度曲线图。下列说法正确的是（

A

）A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出B.60℃时，b点、c点对应的都是饱和溶液C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液D.60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液A5.（核心素养）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示。结合图2，下列说法正确的是（

A

）A.加入的KNO3质量为41.6gB.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D.20℃时，100gKNO3饱和溶液中有KNO331.6gA溶解度/g一般称为＜0.01难溶0.01～1微溶1～10可溶＞10易溶6.（教材变式）如图所示为Ca（OH）2的溶解度曲线图，如表所示为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（

D

）DA.Ca（OH）2属于易溶物质B.Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大C.30℃时，Ca（OH）2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶20D.70℃时，Ca（OH）2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体7.（核心素养）两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40gNaCl、40gKCl两份固体，分别置于两个烧杯中，各倒入100g50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列推断正确的是（

D

）A.甲中加入的固体是NaClB.乙中溶液的质量是140gC.50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态D.分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量大于甲中溶质的质量D知识点4

气体的溶解度8.（教材变式）人喝了汽水后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（

C

）A.压强增大，气体溶解度不变B.压强减小，气体溶解度增大C.温度升高，气体溶解度减小D.温度降低，气体溶解度减小C9.物质A的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。（1）物质A随着温度的升高，它的溶解度

减小

⁠（选填“增大”或“减小”）。（2）物质A随着压强的减小，它的溶解度

减小

⁠（选填“增大”或“减小”）。减小减小（3）物质A的状态是

气态

⁠（选填“固态”“液态”或“气态”）。气态⁠

⁠10.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线图，按要求填空。（1）在

t2

⁠℃时，甲和丙的溶解度相等。t2（2）t1℃时，将溶液乙的状态由M点变为N点，方法是

增加溶剂

⁠。（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为

80

⁠g。（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入

15

⁠g丙才能恰好达到饱和状态。增加溶剂801511.（一课一练）A～H是初中化学常见的物质，已知A、B为黑色固体，C可用作气体肥料，F为红色固体，A、D、G是单质。它们的转化关系如图所示（反应条件、部分生成物已省略）。回答下列问题。

CO2↑

3CO2①④⁠

⁠12.如表所示是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。回答下列问题。温度/℃1020406080KNO3的溶解度/g20.931.663.9110169NaCl的溶解度/g35.83636.637.338.4（1）10℃时，NaCl的溶解度是

35.8g

⁠。（2）在20℃时，将50g硝酸钾溶解在100g水中，形成的是

饱和

⁠（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，若升温至40℃，形成的溶液质量为

150g

⁠。35.8g饱和150g（3）固体硝酸钾中混有少量氯化钠，可以通过溶解、蒸发浓缩、降