【课件】氧化还原反应++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

氧化还原反应生活中发生氧化还原反应的现象：苹果被氧化了钢铁生锈皮肤衰老情境引入（1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（2）单质分子里，元素的化合价为零。

（3）金属元素显正价。

（4）常见元素（原子团）化合价口诀：（5）许多元素具有可变化合价：可以根据化合物中元素化合价代数和为零推导得出。复习回顾：元素化合价规律初中化学反应的四大基本类型反应类型实例表示式化合反应A+B==AB分解反应AB==A+B置换反应A+BC==B+AC复分解反应AB+CD==AD+CB2Cu+O22CuO△2H2O2H2↑+O2↑电解Fe+CuSO4=Cu+FeSO4NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓一、氧化还原反应例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温1.狭义的氧化还原反应的定义（初中）氧化反应：物质得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应。

思考：

氧化反应和还原反应是独立发生的吗？结论：

氧化反应和还原反应是同时发生的。狭义的氧化还原反应的定义（初中）：有氧的得失的化学反应标价态：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温2Cu+O22CuO△2CuO+H22Cu+H2O2.广义的氧化还原反应的定义

有元素化合价升降的化学反应氧化还原反应的判断标准：是否有元素化合价的升降特征

氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。练习：判断下列反应是否是氧化还原反应①Zn+2HCl==H2+ZnCl2②2Na+Cl2==2NaCl③2KClO3==2KCl+3O2↑④

MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+2H2O⑤CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl⑥NaOH+HCl==NaCl+H2O点燃思考：1.氧化还原反应是否一定要有氧参与？2.为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？+112

81+177

82NaCl+112

8Na++178

82Cl--e-Na+Cl-+e-氯化钠的形成00+1-1失去2×e-、化合价升高，被氧化得到2×e-、化合价降低，被还原结论：化合价升降的原因——电子得失微观探析﹣H﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Cl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣氯化氢的形成00+1-1共用电子对偏离，化合价升高，被氧化共用电子对偏向，化合价降低，被还原结论：化合价升降的原因——共用电子对偏移得失氧化合价升降电子转移表观（片面）特征（判断依据）本质3.氧化还原反应的本质定义有电子的转移（得失与偏移）的化学反应。氧化反应：失电子或共用电子对偏离的反应还原反应：得电子或共用电子对偏向的反应科学史话在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化呢？1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使人们从得失氧的角度引出氧化反应、还原反应。1852年，英国化学家弗兰克兰，初步提出化合价的概念，使人们从化合价变化的角度认识氧化、还原反应。1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，使人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来。电子转移（电子得失或共用电子对偏移）得氧、失氧元素化合价升降元素（宏观视角）电子（微观视角）局限性特征本质氧化还原反应中的化合价变化和电子转移的关系：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。升——失——氧

降——得——还

小结得失氧的观点化合价升降的观点电子转移的观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有得失氧的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应C+O2==CO2CaO+H2O==Ca(OH)22KClO3==2KCl+3O2↑Cu(OH)2==CuO+H2OH2+CuO==Cu+H2O2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4△点燃△△化合分解置换复分解有单质参加有单质生成有单质参加并有单质生成氧化还原反应置换反应化合反应复分解反应分解反应4.氧化还原反应与四种基本类型的关系：

氧化还原反应相关概念＋2

００+1化合价降低化合价升高CuO＋H2===Cu＋H2O被氧化（氧化反应）被还原（还原反应）从电子转移的角度（本质）理解：氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。表现为元素化合价降低还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。表现为元素化合价升高还原产物：氧化剂中发生还原反应后得到的产物。氧化产物：还原剂中发生氧化反应后得到的产物氧化剂

还原剂

还原产物

氧化产物失2e－得2e－一、氧化还原反应的基本概念得电子，化合价降低，被还原（还原反应）失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）氧化剂＋还原剂→

还原产物＋氧化产物氧化性：物质得电子(电子偏向)的能力。氧化剂、氧化产物具有氧化性，得电子能力越强，氧化性越强。还原性：物质失电子(电子偏离)的能力。还原剂、还原产物具有还原性，失电子能力越强，还原性越强。思考：物质失去电子越多，还原性越强吗？物质得电子越多还原性越强吗？

物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。例如：Na-e-==Na+，Al-3e-==Al3+，Al失去电子的数目较多，但Na比Al的还原性比铝强。

氧化还原反应知识结构图示氧化剂氧化性还原反应得电子价降低被还原还原产物还原剂还原性氧化反应失电子价升高被氧化氧化产物具有发生生成具有发生生成物质性质反应转移电子变价过程产物总结：升失氧作还原剂

降得还作氧化剂化合价升高/失电子/被氧化，发生氧化反应，得氧化产物/作还原剂，有还原性化合价降低/得电子/被还原，发生还原反应，得还原产物/作氧化剂，有氧化性①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②SO2+2H2S==2H2O

+3S③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑④2KClO32KCl＋3O2↑还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化剂

还原剂还原产物

氧化产物氧化剂还原剂还原产物与氧化产物还原剂与氧化剂还原产物氧化产物练习：1.指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。1.双线桥法：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。双线桥法的基本步骤：失去2e-得到2e-+200+2用双线桥法表示电子转移时的注意事项：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)在“线桥”上标明电子“得到”或“失去”，且得失电子总数必须相等。(3)电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；二、电子转移的表示方法2.单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。单线桥法的基本步骤:2e-用单线桥法表示电子转移时的注意事项：(1)单线桥必须画在反应物中。(2)箭头指向得电子原子，箭尾指向失电子原子。(3)“线桥”上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线桥法标出电子转移情况。①4P＋5O22P2O5②WO3＋3H2W＋3H2O应用体验③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2④Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑤Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2⑥2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O===3S↓＋2H2O三、常见的氧化剂与还原剂氧化剂:具有氧化性，易得电子O2,Cl2、Br2

、F2

、

O3等

Na2O2，H2O2，HClO，KClO3、MnO2

等KMnO4,浓H2SO4,HNO3,K2Cr2O7

等Fe3+,MnO4-,

ClO-等1)活泼的非金属单质：2)部分含最高价物质：3)部分中间价态物质：4)某些离子：还原剂:具有还原性，失电子K,Na,Mg,Fe,Al等2）某些非金属单质：H2,C等3）变价元素的低价态物质：CO,H2S,Cu2O等

I-,S2-等1）活泼的金属单质：4）某些阴离子：5）某些氧化物：

CO、SO2等还原剂还原剂具有还原性“食品脱氧剂”“抗氧化剂”防氧化ClO2O3KMnO4H2O2生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们氧化性氧化剂氧化剂具有氧化性四、氧化性、还原性强弱比较的方法1.根据氧化还原反应方程式比较氧化剂还原剂还原产物氧化产物被氧化被还原氧化性：氧化剂

氧化产物还原性：还原剂

还原产物>>如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2氧化性：FeCl3

I2还原性：HI

FeCl2>>产物之性弱于剂2.根据元素的活动性顺序比较如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu还原性：Fe>Cu在反应中Fe是_____剂，Cu是_____产物。还原还原如：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2氧化性：Cl2>Br2在反应中Cl2是_____剂，Br2是_____产物。氧化氧化MnO2＋4HCl(浓)

=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O△3.根据反应进行的难易程度（反应条件）来判断氧化性：KMnO4＞MnO2当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就越强4.根据元素被氧化/还原的程度来判断某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。2Fe

+3Cl2

2FeCl3

Fe

+S

FeS氧化性：_______Cu+2Fe3+

==Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+

==3Zn2++2Fe

还原性：__________点燃Cl2＞SZn＞Cu△

aoshi1.常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Cl－＋

===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是__________________。>Fe3＋小试牛刀2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

B.2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C.2NaW＋Y2===2NaY＋W2

D.2NaZ＋X2===2NaX＋Z2B

氧化还原反应的规律及其应用-20+4+6S硫是个多价态的元素，我们来看下它在各个价态的氧化性和还原性氧化性氧化性还原性氧化性还原性还原性＋16286a、处于最高价态的元素→只有

性；b、处于最低价态的元素→只有

性；c、处于中间价态的元素→

性。氧化

还原既有氧化性又有还原1.价态律高价氧，低价还，中兼一.氧化还原反应的基本规律

2.强弱规律根据氧化还原反应反应原理：(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物

依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。应用：氧化性还原性强弱顺序判断，反应反向判断。思考：已知H2S与浓硫酸反应的方程式如下，请画出双线桥。H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O哪种画法是正确的呢？同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。如：

3.归中规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。

例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。

例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。4.先后规律5.守恒律：包括得失电子守恒、质量守恒以及电荷守恒。

电子得失守恒：氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数

=反应中转移的电子数。

质量守恒：反应物与生成物的各原子数相等。

电荷守恒：反应物所带的电荷数与生成物所带的电荷数相等。二、氧化还原反应的计算1.计算依据(1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。(2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。2.计算方法(1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。(2)标准确变价元素的化合价。(3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。(4)列出等式并计算：N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|＝N(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值|。1.在反应3Cl2＋8NH3

=6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为A.3∶8 B.1∶4 C.3∶4 D.1∶3D2.当溶液中

离子数之比为1∶3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为A.＋7 B.＋2 C.＋3 D.＋4C【练习】（1）已经M2O7x-+3S2-+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为

。（2）在Fe+4HNO3(稀）═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，被氧化的是

，被还原的是

，HNO3表现了

性，生成2分子NO转移电子数为

个。

+6FeHNO3氧化性和酸61.氧化还原反应方程式配平的基本原则(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。三、氧化还原反应方程式的配平2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤一标：正确标出反应前后价态变化元素的化合价。二等：通过最小公倍数法，使化合价升降总数相等。三定：确定氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的化学计量数。四平：根据原子守恒用观察法配平其他物质的化学计量数。五查：检查是否符合原子守恒和得失电子守恒，若为离子反应，还要符合电荷守恒。3.氧化还原反应方程式配平的常见类型3112410413左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数。类型1全变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。类型2部分变类型3自变右边配：自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物

NO2+H2OHNO3+NOMg+HNO3Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O1KNO3+3FeCl