溶液酸碱性检验与酸碱的化学性质

溶液酸碱性检验与酸与碱的化学性质溶液酸碱性检验互动探究探究点一溶液酸碱性的检验

[情景展示]实验：将紫色石蕊试液、无色酚酞试液分别滴加到稀盐酸、稀硫酸、石灰水、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中，观察现象。[问题探究]检验溶液的酸碱性有哪些方法？[思考交流][归纳提升](1)用pH试纸测：溶液的pH。若pH＞7，则溶液显中性；若pH＝7，则溶液显中性；若pH＜7，则溶液显酸性。(2)用酸碱指示剂。红色紫色石蕊试液蓝色；无色无色酚酞试液红色。一些植物的花瓣或果实在酸、碱性溶液中也会显示不同颜色，因此也可用来检验溶液的酸碱性。(3)此外，还可以用活泼金属等来检验溶液的酸性等。[课堂速记][应用示例]例12013·德阳根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是(

)A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH<7的溶液[解析]D使酚酞变红及使石蕊变蓝的溶液均显碱性；能与碱反应的物质还可能是某些盐溶液，而这些盐溶液不一定显酸性。[方法点拨]检验溶液的酸碱性一般有以下方法：①用pH试纸。将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。若pH大于7，表明溶液显碱性；若pH等于7，表明溶液显中性；若pH小于7，表明溶液显酸性。②用酸碱指示剂。红色紫色石蕊试液蓝色；无色无色酚酞试液红色。一些植物的花瓣或果实在酸、碱性溶液中也会显示不同颜色，因此也可用来检验溶液的酸碱性。③此外，还可以用活泼金属等来检验溶液的酸性等。探究点二溶液酸碱度的测定[情景展示]实验：在白瓷板或玻璃片上分开放置若干片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、食盐水滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。[问题探究]pH试纸在测酸碱度前需要先用水润湿吗？有何影响？[思考交流][归纳提升]

用pH试纸测定溶液的pH：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取待测液滴到pH试纸上，然后在30s内将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。若pH大于7，表明溶液显碱性；若pH等于7，表明溶液显中性，pH越大，碱性越强；若pH小于7，表明溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如果pH试纸在测酸碱度前先用水润湿了，则有可能导致数值不准，所测溶液的数值向7接近(溶液为中性的则不变)。[课堂速记]例2(多选)下列使用pH试纸的方法，错误的是(

)A．将pH试纸剪成几小段后使用B．将pH试纸伸入溶液中检验溶液的pHC．用胶头滴管滴1滴待测液到pH试纸上D．将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液的酸碱度[应用示例][答案]BD当堂检测知识点❶溶液酸碱性的检验1．下列现象不能说明某溶液为酸性的是(

)A．向溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊变红B．向溶液中滴入无色酚酞试液，试液仍无色C．向溶液中加入锌片，有气泡产生D．向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生[解析]B无色酚酞在中性溶液中也是无色。2．据资料记载，紫色喇叭花的浸出液具有类似石蕊试液的性质。某同学想验证是否属实，他应在紫色喇叭花的浸出液中分别滴入(

)A．食醋、碱性肥皂水B．食醋、酸奶C．糖水、酸奶D．食醋、食盐水

[解析]A食醋显酸性，碱性肥皂水显碱性，可以用来验证石蕊试液的性质。知识点❷溶液酸碱度的测定3．2013·株洲一些物质在常温下的近似pH如下表：下列有关上述四种物质的说法中正确的是(

)A．只有葡萄汁显酸性B．只有血浆显碱性C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮葡萄汁物质血浆胃液正常雨水葡萄汁pH7.35～7.450.9～1.5≈5.63.5～4.5[解析]B

pH>7时溶液显碱性。酸、碱的化学性质1.比较常见酸的化学性质，认识其特征；2.认识常见碱的一些化学性质；3.通过探究，认识酸碱中和反应。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石（或大理石）、生锈铁钉、生锈铜制品、硫酸铜溶液、蒸馏水等；试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。1.常见酸的化学性质：实验过程实验现象实验结论(1)取三支试管,分别放入适量镁条、锌粒和铜片,再加入适量稀硫酸(稀盐酸),观察实验现象镁条与锌粒有_____产生,镁条反应更_____,铜片____________酸能与某些活泼金属反应生成_____气泡剧烈无明显现象氢气实验过程实验现象实验结论(2)取两支试管,分别放入一枚生锈铁钉、生锈铜制品,再加入适量稀硫酸(稀盐酸),观察实验现象铁钉上铁锈逐渐_____,溶液变成_____,铜制品铜锈逐渐_____,溶液变成_____酸能与某些金属氧化物反应(3)取两支试管,分别加入适量碳酸钠粉末、石灰石(或大理石),再加适量稀硫酸(稀盐酸),观察实验现象都有_____产生,但酸与_______的反应剧烈酸能与碳酸盐反应生成_____消失黄色消失蓝色气泡碳酸钠气体2.常见碱的化学性质:实验过程实验现象实验结论取一支试管,加入2mL硫酸铜溶液,再逐滴加入石灰水(稀氢氧化钠溶液),观察实验现象溶液出现_________碱能与某些盐溶液发生反应蓝色沉淀3.酸碱中和反应:实验过程实验现象实验结论(1)在小烧杯中加入适量氢氧化钠溶液,滴加2滴～3滴酚酞溶液,插入1根温度计,测量溶液温度溶液呈现_____氢氧化钠溶液呈_____(2)用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,当溶液刚好变成无色时,停止滴加盐酸,观察实验现象温度计显示温度_____酸与碱发生中和反应,_____热量,恰好反应时,溶液呈____红色碱性升高放出中性实验过程实验现象实验结论(3)取实验2反应后溶液少许,转移到另一试管中,再滴加1滴稀氢氧化钠溶液,观察溶液的颜色变化溶液由无色变为_____碱过量溶液呈_____红色碱性1.在实验室为什么常用稀盐酸和大理石反应来制取CO2气体，而不用稀硫酸和大理石或稀盐酸和碳酸钠？提示：由于稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会附着在未反应的大理石表面，使反应自动停止，所以一般用稀盐酸而不用稀硫酸；由于稀盐酸和碳酸钠反应速度太快，不利于收集。2.酸碱中和反应实验中，步骤（3）的目的是什么？提示：由于酸溶液也不能使酚酞变色，再滴加氢氧化钠溶液是为了判断反应后的溶液呈中性还是酸性。

1.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是()A.紫色石蕊溶液B.氯化钠溶液C.铁粉D.pH试纸【解析】选B。酸能使紫色石蕊溶液变红色，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，A能鉴别；氯化钠和氢氧化钠、稀盐酸都不反应，B不能鉴别；铁能和稀盐酸反应产生氢气，和氢氧化钠不反应，C能鉴别；碱的pH大于7，酸的pH小于7，D能鉴别。2.食醋中含有醋酸，食醋除作调味品外，在生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是()A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜【解析】选D。铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，A正确；水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，B正确；醋酸与碱能发生中和反应，C正确；铜不能与醋酸发生反应，D不正确。3.进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，错误的是()A.滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性B.滴入无色酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C.加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性D.加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性【解析】选B。酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故不能判断该溶液一定是酸性溶液。4.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()【解析】选D。氢氧化钠溶液和澄清石灰水与盐酸反应都无明显现象，都能使酚酞变红，都产生蓝色沉淀，A、B、C都不正确；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，澄清石灰水与二氧化碳反应，溶液变浑浊，D正确。5.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成【解析】选B。氢氧化钠与二氧化碳能发生化学反应生成碳酸钠，但碳酸钠易溶于水，故无白色沉淀生成。6.（双选）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是()选项所用试剂现象和结论A硫酸铜溶液出现蓝色沉淀,则氢氧化钠过量B氯化钡溶液出现白色沉淀,则硫酸过量C锌粒有气泡产生,则硫酸过量D无色酚酞溶液溶液不变色,则恰好完全反应【解析】选B、D。若反应后氢氧化钠过量，加硫酸铜后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，不论两者是否恰好完全反应，溶液中都有硫酸根离子，滴加氯化钡溶液后，都会出现白色沉淀；若硫酸过量，过量的硫酸与锌粒反应生成氢气；无色酚酞在中性或酸性条件下都不变色，所以在硫酸过量的条件下，滴加无色酚酞，溶液也不变色。7.小强在厨房里发现一瓶标签损坏的无色液体。（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用了白醋的______（选填“物理”或“化学”）性质作出的判断。（2）他取少量此液体放入玻璃杯中，加入大理石，产生气体，说明该液体含有______（选填“酸性”“碱性”或“中性”）物质，进一步判断为白醋。（3）他另取少量此液体滴入石蕊溶液，溶液变为______色，要使其变为蓝色，可向其中加入_____（填编号）。a.食盐b.熟石灰c.白酒d.水【解析】闻气味不需要经过化学变化，利用的是物理性质；碳酸钙与酸反应产生气体二氧化碳，由此证明该溶液显酸性；石蕊溶液遇酸变红色，要使其变为蓝色，需加入过量的碱，使溶液变为碱性。答案：（1）物理（2）酸性（3）红b8.某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为__________________，待铁锈消失后又看到__________________________现象。（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________。【解析】本题考查学生对盐酸与铁锈反应的认知能力。铁锈的主要成分是三氧化二铁，能与盐酸反应生成氯化铁（溶液为黄色）和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁(溶液为浅绿色)和氢气，能观察到有气泡产生；观察到溶液为浅绿色，说明氯化铁溶液与铁钉中的铁发生反应变为氯化亚铁溶液。答案：（1）Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O有气泡产生（2）氯化亚铁Fe+2FeCl3====3FeCl29.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：__________________。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：________________________________。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：___________________，结论：猜想一不正确。实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：___________________，结论：猜想二不正确，猜想三正确。【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______________。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______________（填序号）。a.pH试纸b.铜c.紫色石蕊溶液d.硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____