化学：第三节《化学平衡》第一课时(人教版选修4)

化学反应原理新课标人教版选修410/2/2023第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第一课时）主要研究可逆反应的规律、程度（反应物的转化率）、反应条件的影响等。一、可逆反应与不可逆反应

1、什么是可逆反应？

在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。NH3＋H2ONH3·H2O2、什么是饱和溶液？

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？

没有！?开始：溶解速率>结晶速率一段时间后：溶解速率=结晶速率达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止，只是速率相等。溶解平衡是一种动态平衡。3、溶解平衡的建立正反应和逆反应的速率受什么因素影响？373K时，将0.10mol无色N2O4气态放入100mL抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2隔一定时间对体系进行分析，得到以下数据：化学平衡状态（动态平衡）v(正)v(正)=v(逆)时间速率v(逆)不平衡状态t[s]020406080100c(N2O4)[mol/L]1.00.70.50.40.40.4c(NO2)[mol/L]00.61.01.21.21.2二、化学平衡状态

请从上面图像中分析，可逆反应达到平衡状态的本质特征是什么？

（1）正反应和逆反应并没有停止，且正、逆反应的速率相等。

（2）体系中所有反应物和生成物的质量（或物质的量，或浓度，或百分含量）保持不变；化学平衡状态（动态平衡）v(正)v(正)=v(逆)时间速率v(逆)不平衡状态1、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态。强调三点前提：实质：标志：一定条件、可逆反应V正=V逆≠0反应混合物中各组分浓度保持不变。2、化学平衡状态的特征(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(1)逆：可逆反应；(6)同：化学平衡的建立与途径无关，只要条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。浓度/mol·L-1时间/s0.001.002.001.580.21浓度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH2＋1molI22molHI相当于在425℃时，在1L密闭容器中进行反应：H2+I2

2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始浓度mol/L0.010.0100平衡浓度mol/L0.01-x0.01-xxxt1V逆正V=V正V逆化学平衡状态时间速率反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态V逆正V=V逆正V=V逆正V=转化浓度mol/Lxxxx①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）②各组分的含量保持不变直接以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：3、可逆反应达到化学平衡状态的标志③混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z)④混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：间接3、可逆反应达到化学平衡状态的标志注意：某一可变物理量不再随时间改变而改变即表明达到平衡状态。【例１】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）