铁盐与亚铁盐教案

.1铁及其化合物铁盐与亚铁盐教学设计一.教学目标知识与技能（1）了解铁盐和亚铁盐的主要性质，能写出反应的化学方程式；（2）理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化，了解Fe2+、Fe3+的检验方法；过程与方法（1）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，自主设计实验、观察记录、分析整理并获取结论的能力。（2）通过学习Fe3+、Fe2+之间的转化，建立Fe3+、Fe2+之间关系的思维模型。情感态度与价值观（1）学会通过实验和对比学习物质检验鉴别的方法，通过探究、观察、思考、讨论培养科学探究的素养。（2）感受化学与实际生活的紧密联系，增加学生学习化学的兴趣。二.教学重难点教学重点Fe2+和Fe3+的检验教学难点Fe2+和Fe3+之间的相互转化教学过程教学环节教学内容师生互动设计意图1.新课导入【师】我们已经学习过铁的氧化物和铁的氢氧化物，复习铁的氧化物和铁的氢氧化物。那么铁盐包括那些物质？【师】奥秘就在本节课的内容之中，铁盐与亚铁盐如何区别？它们之间可以相互转化吗？【学生】简述铁的氧化物和铁的氢氧化物通过展示铁盐的照片，增加学生学习的兴趣2.探索新知一.Fe3＋和Fe2＋的检验（设计实验小组探究）1：方法一：观察法2.方法二：加试剂法

小组实验：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。Fe3+Fe2+原溶液颜色棕黄色浅绿色实验现象溶液由棕黄色变成红色无明显现象离子方程式Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3结论Fe3+遇SCN-显红色，可利用此现象检验Fe3+的存在Fe2+与SCN-不反应3.方法三：加碱法实验操作实验现象结论(用方程式表示)试管中有红褐色沉淀产生Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三.Fe2+和Fe3+之间的相互转化小组设计实验自主探究【师】指导学生设计实验，利用现有实验仪器和药品实现Fe3+转化为Fe2+。在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴双氧水，又有什么现象。现象离子方程式加入铁粉溶液由棕黄色变成浅绿色2Fe3+Fe＝3Fe2+滴入KSCN溶液无明显变化滴入氯水溶液变为红色2Fe2＋＋H2O2+2H+===2Fe3＋＋2H2OFe3++3SCN-＝Fe(SCN)3实验结论：Fe3+遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+；Fe2+在较强的氧化剂作用下会被氧化成Fe3+。在一定条件下，两者者可以相互转化。【师】通过刚刚的实验我们知道了Fe2+和Fe3+的转化请同学们总结一下他们转化的规律！【师】下面利用所学知识来做一个拓展应用。如何证明一个未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？让学生来讨论并描述实验中的现象。学生板书离子方程式【师】同学们根据实验现象得到结论【学生】小组讨论此过程发生的反应并书写离子方程式。根据实验现象得到检验方法。【学生】同学们小组讨论归纳发言，老师补充总结学生板书离子方程式【学生】思考回答通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法培养学生总结归纳、辩证思维的能力小结作业四：课堂小结[教师活动]帮助学生自主形成对Fe2+、Fe3+的整体认识，构建较为完整的知识体系，巩固通过物质类别和化合价认识铁及其化合物间的转化关系。1.利用所学知识完成思考题2，思考题32.完成课后同步练习四．板书设计3.1铁及其化合物铁盐和亚铁盐一：Fe3+的检验，Fe2+的检验直接观察颜色利用氢氧化物沉淀的颜色利用显色反应二：Fe2+和Fe3+的转化教学评价本课时主要介绍Fe2+、Fe3+的鉴定检验