金属的化学性质（原卷版）九年级科学上册（浙教版）

第2章物质转化与材料利用2．2金属的化学性质【知识必备】考点一金属与氧气的反应大多数金属都能金属与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。注意：在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文名称都带有金字旁。(1)镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。反应的化学方程式为2Mg+O22MgO(2)金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3(3)细铁丝在空气中不能燃烧。在纯氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁，同时放出大量的热。反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)。(4)在加热的情况下，铜能跟空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜。反应的化学方程式为2Cu+O22CuO(5)金在高温时也不与氧气反应。方法：从金属与氧气反应的情况可比较金属的活泼性，与氧气反应的金属比不与之反应的金属活泼性强，与氧气反应越剧烈其活泼性越强。从上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。考点二金属与酸的反应1.金属与酸(稀盐酸、稀硫酸)溶液的反应铝、镁、锌、铁等金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，生成相应的盐和氢气。铜、银等金属不能与稀盐酸或稀硫酸发生反应。2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑注意：①实验中所用的铝丝要用砂纸打磨以除去铝丝表面的氧化铝薄膜。②这里的酸一般指稀盐酸或稀硫酸，硝酸、浓硫酸除外，因为硝酸、浓硫酸具有强氧化性，它们与金属反应一般不生成氢气而生成水。③铁与酸溶液发生置换反应时，生成亚铁盐和氢气，此时铁的化合价为+2价。(1)定义由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(2)四种反应类型的比较基本反应类型表达式特征实例化合反应A+B+……→C多变一2Cu+O22CuO分解反应A→B+C+……一变多2H2O↑↑置换反应AB+C→CB+A一换一H2+CuOCu+H2O2Al+Fe2O32Fe+Al2O3复分解反应AB+CD→AD+CB两交换、价不变CuO+H2SO4===CuSO4+H2O考点三金属的活动性顺序属与盐溶液的反应如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag。(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(2)按金属活动性顺序，一种活动性强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。(3)按金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。提示：①金属与盐的反应在溶液中进行时，盐必须是可溶的。如因为AgCl难溶于水，Cu就不能与AgCl发生置换反应。②钾、钙、钠的金属活动性太强，它们与盐溶液的反应比较复杂，一般不能置换出其他金属，如将金属钠放入硫酸铜溶液中，发生反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓.③铁从盐溶液中置换不活泼金属时，生成的是亚铁盐，铁的化合价为+2价。【例1】现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面没有明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列正确的是()A.铬>铜>银B.铜>铬>银C.铬>银>铜D.银>铬>铜考点四防止金属锈蚀的常用方法金属的锈蚀既与周围环境里水、空气等物质的作用有关，也与金属内部的结构有关。拓展：①铁锈成分复杂，主要是氧化铁（Fe2O3）。它是一种疏松多孔的物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。②铁制品还会被环境中的其他物质(如酸、盐等)锈蚀。(1)保持金属制品表面的洁净和干燥。(2)在金属表面覆盖保护层。在金属表面涂油、刷漆，覆盖搪瓷、塑料等；镀耐磨和耐锈蚀的金属(镀铬等)；某些金属(如钢铁)在表面高温制成一层致密氧化膜等。(3)改变金属的内部组织结构(制成合金)。如加入铬、镍制成不锈钢等。【例2】下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是()【题型必练】一．选择题（共23小题）1．取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（）A．B．C．D．2．小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（）A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：143．将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）A．B．C．D．4．如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（）A．颜色B．熔点C．金属延展性D．金属活动性5．向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（）①滤渣中可能有铜②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量A．①②B．①③C．②③D．②④6．将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（）A．一定有银，可能有铜和锌B．一定有银，可能有铜，一定没有锌C．一定有银和铜，可能有锌D．一定有银和铜，一定没有锌7．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（）A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序B．两支试管混合后，固体总质量一定增加C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和ZnD．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl28．科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（）A．R+MgCl2═RCl2+MgB．R+2AgCl═RCl2+2AgC．R+2HCl═RCl2+H2↑D．Al+RSO4═AlSO4+R9．如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（）A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验10．小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（）A．B．C．D．11．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有（）①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+A．①②B．①③C．②④D．③④12．工业炼铁的部分反应如下所示，则（）O2→①+XCO2→②A．X可以是木炭B．X与CO都具有氧化性C．③反应后的尾气可直接排放D．Y中铁元素以游离态存在13．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（）A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金14．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他．小明一定不会用的试剂是（）A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液15．生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释相对应的是（）A．“禁忌”用锡壶装醋酸，原理解释，活动性顺序Sn＜HB．“禁忌”煤气泄漏时，开灯检查，原理解释，电火花会点燃混合气体，发生爆炸C．“禁忌”用HCl除铁锈时，浸泡太久，原理解释，6HCl+2Fe═2FeCl3+3H2D．“禁忌”浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗，原理解释，浓硫酸具有吸水性16．在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到以下结论中，正确的是（）A．三种金属与酸反应的速率：Mg＞Na＞ZnB．三种金属的活动性顺序：Na＞Mg＞ZnC．生成相同质量的氢气消耗金属的质量：Na＞Mg＝ZnD．同质量的三种金属与足量的酸反应得到氢气的质量：Mg＞Na＞Zn17．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜18．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为（）A．Z＞Y＞Cu＞XB．Z＞Cu＞Y＞XC．Y＞Z＞X＞CuD．Y＞Z＞Cu＞X19．向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。对该反应过程描述下列说法正确的是（）A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C．d点，溶液中溶质为Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质20．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，下列说法不正确的是（）A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序B．两支试管混合后，固体总质量可能大于2M克C．滤渣中一定有Cu和Fe，一定没有ZnD．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，一定没有CuCl221．三种金属X、Y、Z的金属活动性顺序为X＞Y＞H＞Z，由此判断一定成立的是（）A．X一定能把ZSO4中的Z置换出来B．等质量的X、Y同时与过量的同种盐酸反应，X产生的氢气快且多C．反应Z+H2SO4═H2↑+ZSO4可以发生D．Y伸入XCl2溶液中没有明显现象22．将过量的铁粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣和滤液溶质分别是（）A．滤渣为铁、铜、银，滤液溶质为硝酸铁B．滤渣为铜、银，滤液溶质为硝酸亚铁C．滤渣为铁、铜、银，滤液溶质为硝酸亚铁D．滤渣为铁、银，滤液溶质为硝酸亚铁、硝酸铜23．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜二．填空题（共5小题）24．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。（1）写出该反应的化学方程式__________________________________________。（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同反应前离子，则“”表示______。（填写离子符号）25．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小滨用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有___________。（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是__________，从此为探索金属活动性打开了新思路。（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小滨运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点溶液中所含的金属阳离子有______________________________。26．学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成．【提出问题】产生气体是什么物质？【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳．【交流讨论】（1）大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是______________________________．【实验与结论】实验步骤现象结论①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管（2）________________________________________猜想一不成立②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片该气体能燃烧，且玻璃片上有（3）__________出现猜想二成立【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液呈（4）__________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）．27．如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为____________________________________________。（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是______________________________。28．小科利用注射器探究铁生锈的条件。一段时间后，观察到只有乙注射器中的铁丝生锈。（1）实验前，小科先用橡皮帽封住注射孔，向外拉动活塞，放手后观察到活塞恢复原位，该操作的目的是______________________________；（2）对比甲和乙注射器中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是需要____________________；（3）实验后将乙中生锈铁丝放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，一段时间后，可以观察到的现象是__________________________________________________。三．实验探究题（共10小题）29．小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10mL215%28mL（1）图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的__________管接c。（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______________________________来体现反应快慢的。（3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：________________________________________。（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与__________有关。30．小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎200mL注射器入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄氢气U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性……（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是__________。（2）装置末端连接的气球的作用是__________________________________________________。（3）实验过程中，当观察到________________________________________现象时可判断一定有产物水生成。（4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为__________（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。31．小明在实验室做镁条和稀盐酸反应的实验时，发现试管中产生大量气体、试管壁发烫。放置较长时间后，试管底部有沉淀生成。针对这一现象，小明进行了探究：（1）小明最初认为试管底部的沉淀可能是镁与稀盐酸反应生成大量的MgCl2不能完全溶于水所致。但随后小明通过实验证实了沉淀不是MgCl2．你认为小明的实验操作是____________________。（2）小明查阅资料知道镁与水在加热的条件下能生成氢氧化镁（难溶性物质）和氢气。于是他进行了实验验证：将去除氧化膜的镁条和水放在试管中加热，发现镁条表面有少量气泡生成。停止加热后，却始终没有观察到沉淀。请对“没有观察到沉淀”这一结果作出合理的解释________________________________________________________________________________。（3）镁与水反应没有观察到沉淀，而镁与稀盐酸混合却有沉淀，小明经过思考，认为沉淀的产生与氯离子有关。后来查阅资料得知，沉淀的主要成分是一种可溶于稀硝酸，并生成氯化镁、硝酸镁和水的碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]．请你设计实验验证沉淀中含有氯元素______________________________________________________________________________________________________________。32．兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属。猜想三：__________________________________________________【实验验证】（1）验证猜想一：你的方案是____________________________________________________________________________________________________。（2）验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。请你在矩形框内画出实验装置图，并标出所选物质。（3）验证猜想三：进一步实验……33．科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是________________________________________；（2）小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是__________________________________________________；【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO32﹣、水分子外，还有OH﹣。小组同学设计了如图丙对照实验E、F和G。（3）往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液进行实验，一段时间后、观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是______________________________。（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是____________________。34．小明和兴趣小组同学利用铁与硫酸铜溶液反应，比较铁与铜的活动性强弱，发现铁丝表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，但有时会出现溶液颜色变为淡黄绿色或淡蓝色，甚至无明显变化的异常现象。（1）针对上述异常现象，他们认为可能是溶液浓度或反应时间不同导致。为进一步探究此问题，请你设计实验方案并写出实验步骤_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。建议：①实验可设计4～5组；②实验时每支试管取用硫酸铜溶液5毫升；③每次实验总时间为20分钟。实验室提供铁丝、质量分数为16%的硫酸铜溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。（2）列举一个因反应物浓度不同导致实验现象不同的例子，写出反应物及现象______________________________________________________________________________________________。35．钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约﹣毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。步骤二：称取3团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3），A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如表。5分钟20分钟1小时5小时甲无现象无现象无现象无现象乙出现少许锈斑，活塞未明显移动出现明显锈斑，活塞移动少许锈斑增多，活塞移动明显锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处丙出现明显锈斑，活塞移动少许锈斑增多，活塞移动明显锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处（1）检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到________________________，则气密性良好。（2）比较乙、丙实验现象得到的结论：____________________________________。（3）钢铁生锈还需要氧气，请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为____________。36．小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝其现象如表所示。观察对象现象①干燥的普通铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑③潮湿的纯铁丝没有明显变化（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是________________________________________________________________________________________________。（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是____________________________________________________________________________________________。（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________________________。37．在科学实验操作技能大赛中，小华同学用所学的科学知识迅速搭建了一套“模拟炼铁”的冶炼装置（铁矿石的主要成分为Fe2O3）（1）为确保制得较纯净的CO，还需在C、D间加装盛放____________（选填“碱石灰”或“氢氧化钠溶液”）的装置；（2）装置调整好以后，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色