金属的化学性质1课件

九年级化学第八单元课题2金属的化学性质

湖南省新宁县金石中学邓昌铭九年级化学第八单元课题2金属的化学性质湖南省新宁县金石中学1铝块银戒菜刀镰刀下列金属的颜色是不是它的本质颜色？铝块银戒菜刀镰刀下列金属的颜色是不是它的本质颜色？2实验探究：1、用镊子取一片铝放在酒精灯火焰上加热，观察颜色的变化。2、取一根铜丝放在酒精灯上火焰加热，观察颜色的变化。演示：1、取一根镁条放在酒精灯火焰上加热，观察现象。2、取一根金丝放在酒精灯火焰上加热，观察现象。一、金属与氧气的反应实验探究：演示：一、金属与氧气的反应32Mg+O2＝2MgO点燃4Al+3O2＝2Al2O3镁和铝在常温下就能与氧气反应。加热时反应更快，镁剧烈燃烧，铝表面失去光泽。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。2Mg+O2＝2MgO点燃4Al+3O2＝2Al2O4活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au真金不怕火炼2Cu+O2＝2CuO△铜在空气中加热变黑3Fe+2O2＝Fe3O4点燃铁可以在氧气中燃烧请同学们写铁和铜与氧气反应的方程式。活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au真金不怕火炼2Cu+O5活动与探究：探究金属与酸反应情况金属是否有气体产生速度快慢用燃着的木条放在试管中，有何现象

1、在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。2、参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如有气体生成，判断生成的是什么气体。3、用稀硫酸代替盐酸进行实验，并比较发生的现象。（从以下几方面进行观察）二、金属活动性顺序活动与探究：探究金属与酸反应情况金属是否有气体产生速度用燃6探究结果反应镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜与盐酸现象剧烈反应，产生氢气温和反应，产生氢气缓慢反应，产生氢气无反应现象用稀硫酸代替盐酸进行实验，结果相似。探究结果反应镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜与盐酸剧烈反应，产生氢7请同学们根据实验情况，写出化学方程式。镁、锌、铁与盐酸的反应①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑镁、锌、铁与硫酸的反应①’Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑②’Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③’Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑请同学们根据实验情况，写出化学方程式。镁、锌、铁与盐酸的反应8Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑单质单质化合物化合物分析镁、锌、铁与盐酸的反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑单质单质化合物9Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO40+1+20Mg+2HCl=MgCl2+H2↑交换条件：等价交换置换原理位置交换以锌和稀硫酸反应为例：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4010由上述探究可知：镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。MgZnFe(Cu)金属活动性依次减弱由上述探究可知：镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它111.指出下列反应的反应类型？a.CO+CuO=Cu+CO2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2Od.C+2CuO=2Cu+CO2↑e.4Al+3O2＝2Al2O3f.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑联想与运用△△△△△1.指出下列反应的反应类型？联想与运用△△△△△12黄铜黄金2、活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。黄铜黄金2、活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社13反思小结通过本节课的学习，你有哪些收获？1、知道了很多金属都能与氧气、盐酸或稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不