微特定电子结构微粒及元素综合推断

微专题四特定电子结构微粒及元素综合推断一、10电子微粒和18电子微粒1“10电子”微粒记忆方法2“18电子”微粒记忆方法拓展归纳1其他等电子数的微粒1下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是答案A2下列说法正确的是答案C3A、B、C、D都是10电子粒子。1A为中性粒子，其水溶液显碱性，则A是填化学式，下同。2B为阴离子，其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是。3C粒子中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是。4D是带2个单位正电荷单核粒子，则D是。二、元素综合推断1元素综合推断的思维模型2元素综合推断的具体方法4A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。A的单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，B、C原子的最外层电子数之和等于11，D＋与C的简单离子的核外电子排布相同，C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题：1写出元素符号：B，D。2A元素具有两个中子的核素的表示符号为，E的简单离子的结构示意图是。3A2C2的分子式为。4将少量F的单质通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________________________________。解析根据题中的信息可判断：A为H，C为O，B为N，D为Na，E为S，故F只能为Cl。、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。1试写出上述各元素的符号：A，B，C，D。2画出下列粒子的结构示意图：A：，C2－：。3元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是。4写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________________________________。6现有下列短周期元素的数据：请回答下列问题：1编号⑤的元素的原子结构示意图为。2原子核外电子层数相同的元素有、填编号。3编号⑦的元素的离子结构示意图为。4上述元素最高价含氧酸酸性最强的元素是填元素符号。5②和⑧两元素形成的气态氢化物中，更稳定的是填化学式。编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.770.991.860.751.170.741.430.71最高正化合价＋4＋7＋1＋5＋4

＋3

最低负化合价－4－1

－3－4－2

－17A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与C同主族，可形成CA型离子化合物，D是同周期元素中简单离子半径最小的元素，B与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。回答下列问题：1C在元素周期表中的位置是。2A分别与B、E形成的最简单化合物中沸点较高的是填化学式，原因是________________________________________________。3A、B、C三种元素形成的物质中含有的化学键类型是。4D单质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，反应的化学方程式为__________________________________________________________。5向盛有A2B2溶液的试管中加入几滴酸化的WEB4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________________________________。解析A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与C同主族，可形成CA型离子化合物，则A为H元素，C为Na元素；E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，则E为S元素；B与E同主族，则B为O元素；由于D离子半径在同周期最小，则D为Al元素；W的合金用量最大、用途最广，则W为Fe元素。1C为Na元素，在元素周期表中位于第三周期ⅠA族。2A分别与B、E形成的最简单化合物为H2O和H2S，H2O分子间存在氢键，故其沸点较高。3A、B、C三种元素形成的物质为NaOH，含有的化学键类型是Na＋与OH－间形成的离子键、O原子与H原子之间形成的共价键。4铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。5酸性条件下，H2O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=