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个人收集整理仅供参考学习个人收集整理仅供参考学习授课计划授课章节名称高锰酸钾法测定过氧化氢的含量授课时数3教学目的要求1掌握咼锰酸钾法测定过氧化氢的原理及方法；2•掌握滴定终点的判断。教学高锰酸钾法测定过氧化氢的原理及方法重占八、、移液管的正确操作教学难占八、、教学方法与手段讲授讨论 示教 指导作业与思考题课后题及补充题阅读书目或4-IV.参考资料教学后记

课时教学内容教学内容小结实验十 高锰酸钾法测定过氧化氢的含量预习提要：1、过氧化氢的性质。若浓过氧化氢沾在皮肤上会怎样？2、P77的思考题一、实验目的1.掌握咼锰酸钾法测定过氧化氢的原理及方法；2•掌握滴定终点的判断。二、实验原理过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：2MnO45H2O26H 2Mn25O2 8H2O室温时，滴疋开始反应缓慢，随着Mn2的生成而加速。H2O2加热时易分解，因此，滴定时通常加入Mn2+作为催化剂。三、试剂与仪器0.020mol•L-1KMnO4标准溶液（实验10）；H2SO溶液3mol•L-1;MnS04溶液1mol•L-1;H2O2试样市售质量分数为30%的H2O2水溶液。台秤、电光天平、锥形瓶、移液管、酸式滴定管四、实验步骤用移液管移取H2O2试样溶液2.00ml,置于250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀后备用。用移液管移取稀释过的 H20220.00mL与250mL锥形瓶中，加入3mol•L-1H2SO45mL,用KMnO4标准溶液滴定到溶液呈微红色，半分钟不褪即为终点。平行测定 3次，计算试样中H2O2的质量浓度（g•L-1）和相对平均偏差。五、实验记录与数据处理小结教学内容小结KMnO4标准溶液浓度(mol/L)混合液体积(ml)2.002.002.00滴定初始读数(ml)第一终点读数(ml)V(ml)平均V(ml)CH2O2(g/L)六、注释①H2O2试样若系工业产品，用高锰酸钾法测定不合适，因为产品中常加有少两乙酰苯胺等有机化合物作为稳定剂， 滴定时也将被KMnO4氧化，引起误差。此时应用采用碘量法或硫酸鈰法进行测定。思考题：1、 用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3或HCI来控制酸度？答：用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCI或HNO3来控制酸度，因HCI具有还原性，HNO3具有氧化性。2、 用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能

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