届安徽省安庆市高三上学期期末教学质量监测化学试题

安庆市2020届高三第一学期期末讲课质量监测化学试题1.我国出土的文物表现了瑰丽的历史文化。以下文物中，主要成分属于合金的是（）A.A

B.B

C.C

D.D2《本草纲目》中记录“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露3化学与生产、生活、科技、环境等亲密有关。以下说法正确的选项是（）

”，其“法”是指（

）流感疫苗要冷藏寄存，免得蛋白质变性“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新式的有机高分子资料4.以下有关化学用语说法不正确的选项是（）B.氯乙烯的构造简式：CH═CHClA.中子数为7的碳原子：2C.羟基的电子式：D.乙酸分子的比率模型：5常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是（）无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、CO32-0.1mol?L-1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-C.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、AlO2-D.水电离产生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法错误的选项是（）A.1molNaO与过分水反响转移电子数为NA22B.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC.0.1molFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NAD.由1molNH4Cl和少许NH3?H2O形成的中性溶液中，NH4+数量为NA7某反响2A=3B，它的反响能量变化曲线以以下图，以下有关表达正确的选项是（）A.该反响为吸热反响B.A比B更坚固C.加入催化剂会改变反响的焓变D.整个反响的△H=E-E218除掉以下物质中的杂质采用的试剂和方法最合理的是（）物质杂质试剂方法A固体NaHCO固体NaCO/加热323BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气CNaCl溶液NaI氯水、酒精萃取、分液DFe2O3SiO2盐酸过滤A.A

B.B

C.C

D.D9元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对地点如表所示，此中炸。则以下判断正确的选项是（）

R单质在暗处与

H2强烈化归并发生爆RX

T

ZQ简单离子半径：R＜T＜XB.X元素在自然界中只存在化合态C.气态氢化物的坚固性：R＜T＜QD.最高价氧化物的水化物的酸性：10以下离子方程式中正确的选项是（）

T＜XA.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2HO2OH-+H↑+Cl↑222B.Fe（NO3）3溶液中加入过分的3++2I-═2+HI溶液：2Fe2Fe+I2少许SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO向Mg（HCO3）2溶液中加入过分的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O11氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种拥有优秀性能的超强透明资料。能够由反响Al2O3+C+N2

2AlON+CO

合成，以下有关说法正确的选项是（

）A.氮氧化铝中Al元素的化合价是+3B.AlON和Al2O3的化学键种类同样C.反响中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD.反响中氧化产物和复原产物的物质的量之比是2：112一种用于驱动查验管道焊缝设施爬行器的甲醇-燃料电池的工作原理表示如图，以下有关该电池说法正确的是（）A.该电池工作时，每耗费22.4LCH3OH转移6mol电子B.电子由电极A经负载流向电极B，再经过氢氧化钠溶液返回电极A，形成闭合回路C.电池工作时，OH-向电极A挪动，溶液的pH减小D.电极B上发生的电极反响为O2+4H++4e-═2HO13利用以下实验装置能达成相应实验的是（）A.装置①（秒表未画出）测定化学反响速率B.装置②制取HCl并汲取尾气C.装置③制备纯净的NH3D.装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性在可逆反响mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）过程中，当其余条件不变时，C的百分含量（用φ（C）表示）在不同样温度（T）和不同样压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系以以下图。以下表达正确的选项是（）化学方程式中，n＞e+fB.反响达到均衡后，若使用催化剂，C的百分含量将增大反响达到均衡后，若温度高升，化学均衡向逆反响方向挪动反响达到均衡后，增添A的质量有益于化学均衡向正反响方向挪动15以下有关实验操作、现象、解说或结论都正确的选项是（）选实验操作项将Na2CO3溶液由0.1mol?L-1稀释到0.01mol?L-1，测溶液pH将NaAlO2与AlCl3溶液混淆将盛有红棕色NO2气体的注射器由

现象解说或结论溶液pH变小稀释后CO32-的水解程度减小出现白色积淀AlO2-与Al3+发生互相促使的水解反响气体颜色比压缩前浅反响2NO2?N2O4向右挪动10mL压缩至5mID向润湿的有色布条布条退色氯气拥有漂白性中通入氯气A.A

B.B

C.C

D.D16有机物

X、Y

的转变关系如图，以下说法正确的选项是（

）A.Y属于芬芳烃B.X转变成Y的反响属于取代反响C.X能使Br2的CCl4溶液退色D.Y分子苯环上的一氯代物有5种17室温下，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，水的电离程度随滴入NaOH溶液体积的变化曲线以以下图。以下说法正确的选项是（）该滴定过程应当选择甲基橙作为指示剂从P点到N点，溶液中水的电离程度渐渐增大N点溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL18钼酸钠（Na2MoO4）是一种新式阻燃剂和水办理剂。Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如图：已知：发生近似反响。以下有关表达错误的选项是（）

从一种含钼的荒弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、MoO3、Al2O3与SiO2相像，均能在高温下与Na2CO3A.焙烧时发生反响之一：Al2O3+Na2CO3═2NaAlO2+CO2↑B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣，向此中加入KSCN溶液，溶液变成血红色步骤③中硫酸溶液需加过分由步骤④可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小19（1）实验测得4g甲醇在氧气中完满焚烧，生成二氧化碳气体和液态水时开释出甲醇焚烧热的热化学方程式______。

90.8kJ的热量。试写出（2）现己知N2（g）和H2（g）反响生成1molNH3（g）过程中能量变化以以下图。依据以下键能数据计算N-H键键能为______kJ/mol。化学键H-HN≡N键能（kJ/mol）436946（3）用以以下图装置进行中和热测定实验，请回答以下问题：仪器A的名称为______。取50mLHCl（0.1mol?L-1）溶液与50mLNaOH（0.1mol?L-1）溶液在小烧杯中进行中和反响，经过实验并计算可得中和热为54.8KJ/mol，上述实验数值与57.3KJ/mol有误差，产生此误差的原由可能是______（填字母序号）。a．实验装置保温、隔热见效差b．用温度计测定NaOH溶液初步温度后直接测定HCl溶液的温度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中若用50mL0.1mol?L-13______（填CHCOOH溶液取代HCl溶液进行上述实验，测得反响前后温度的变化值会“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。某小组对碳与浓硝酸的反响进行研究。已知：2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O。请回答以下问题：Ⅰ．甲同学设计以以下图装置制备并采集NO。1）碳与浓硝酸反响的化学方程式为______。2）装置C的作用为______。3）乙同学以为用装置F取代B更合理，原由于______。Ⅱ．研究NO与Na2O2反响已知：NaNO2既有氧化性，又有复原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少许NaNO3。（4）查验上图装置气密性的方法为______。（5）实验结束后，设计实考证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成______。（可供选择的试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸）含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。（1）氨和肼（N2H4）是两种最常有的氮氢化物。己知：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-541.8kJ/mol，化学均衡常数为K。11N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.0kJ/mol，化学均衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4（g）的热化学方程式为______，该反响的化学均衡常数K=______（用K1、K2表示）。（2）关于反响：2NO（g）+2CO（g）?N（g）+2CO（g），在必定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入220.1molNO和0.3molCO，反响开始进行。①以下能说明该反响已经达到均衡状态的是______（填字母序号）。A．c（CO）=c（CO）B．容器中混淆气体的密度不变2C．v（N2）正=2v（NO）逆D．容器中混淆气体的均匀摩尔质量不变②图1为容器内的压强（P）与初步压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。0～5min内，该反应的均匀反响速率v（N2）=______，均衡时NO的转变率为______。（3）使用间接电化学法可办理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反响式______。22某废旧电池资料的主要成分为钴酸锂（LiCoO2），还含有必定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回竣工艺以以下图，最后可获得Co2O3和锂盐。已知：CoC2O4?2H2O微溶于水，它的溶解度随温度高升而渐渐增大，且能与过分的C2O42-离子生成Co（C2O4）n2（n-1）-而溶解。（1）“复原酸浸”过程中，LiCoO2发生反响的离子方程式为______，该过程温度平常控制在40℃以下的原由是______。2）“除铝铁”过程的NaClO3的作用是______。3）“沉钴”过程中，（NH4）2C2O4的加入量（图a）、积淀反响的温度（图b）与钴的积淀率关系以以下图：①随n（C2O42-）：n（Co2+）比值的增添，钴的积淀抢先渐渐增大后又渐渐减小的原由是______。②积淀反响时间为10min，温度在50℃以上时，随温度高升而钴的积淀率降落的可能原由是______。（4）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c（Li+）约为10-1mol?L-1，部分锂盐的溶解度数据如表所示。温度Li2SO4Li2CO30℃36.1g1.33g100℃24.0g0.72g联合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是______（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入掠过分的试剂b，搅拌，加热浓缩，______，冲刷干燥。答案1.【答案】D2.【答案】B3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】B6.【答案】B7.【答案】D8.【答案】B9.【答案】A10.【答案】D【答案】A12.【答案】C13.【答案】A14.【答案】C15.【答案】B【答案】C17.【答案】D18.【答案】C19.【答案】CH3OH（l）+O（2g）=CO（2g）+2HO（l）△H=-726.4kJ/mol391环形玻璃搅拌棒ab偏小【答案】（1）C+4HNO3（浓）

4NO2↑+CO2↑+2H2O；2）除掉反响生成的CO2；3）装置F能够起到防倒吸的作用；4）封闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性优秀；5）取少许反响后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液退色则有NaNO2生成。Ⅰ．A装置：制取二氧化氮，碳与浓硝酸反响生成二氧化碳、二氧化氮和水，B装置：制取一氧化氮，二氧化氮气体易溶于水，与水反响，3NO2+H2O=2HNO3+NO，C装置：除掉NO中混