碱金属卤素 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

四、原子结构与元素的性质原子结构决定元素性质元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属锂钠钾铷铯21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55一、碱金属元素(第ⅠA族除H外的元素)

1、碱金属元素的原子结构（从锂到铯）（1）相似性：最外层都有一个电子（2）递变性：随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，原子失去最外层电子的能力增强，还原性（金属性）增强性性质相似性：均易失去1个电子，都表现还原性（+1价）性质递变性：金属性增强（1）与氧气等非金属的反应

4Li+O2==2Li2O★Li的燃烧产物只有一种点燃4Na+O2==2Na2O常温下2Na+O2==Na2O2点燃加热时

K+O2==KO2(超氧化钾)点燃加热时相似性：都能与O2等非金属单质反应2、碱金属元素的化学性质（+1价）递变性：从锂到铯，金属性增强，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂（2）与水的反应Li+H2O=222LiOH+H2↑2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑

相似性：都能与H2O反应，生成对应的碱和氢气通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑递变性：从锂到铯，与水反应越来越剧烈碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH1、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有_______个电子，它们的化学性质_______。碱金属元素的化合价都显___价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。加深记忆1相似+12、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数__________，原子半径逐渐____，原子核对最外层电子的引力___________。所以，碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力__________，元素的金属性____逐渐增多逐渐减弱逐渐增强逐渐增强增大碱金属单质颜色（常态）密度（g.cm-3）熔点（℃）沸点（℃）锂Li银白色0.534180.51347钠Na银白色0.9797.81882.9钾K银白色0.8663.65774铷Rb银白色1.53238.89688铯Cs略带金色光泽1.87928.40678.43、碱金属的物理性质物理性质也存在相似性和递变性规律碱金属元素的性质与结构名称相似性递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数密度熔点沸点元素性质锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs1软白（铯）轻低导单质具有强还原性，与大多数非金属,水反应（+1）逐渐增多逐渐增大(k)逐渐降低逐渐降低金属性逐渐增强随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱C2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化B3、下列叙述中错误的是（）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在B4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸C二、卤族元素1、卤族元素是元素周期表中的第____纵行，是第_____族，包括的元素的名称和符号：______________________________________。17ⅦA氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）氟原子氯原子溴原子碘原子根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。FClBrI

相似性

核电荷数电子层数递变性逐渐增大逐渐增多最外层7个电子2、结构特点：3、性质特点：FClBrI相似性

递变性易得一个电子，表现氧化性随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子的能力减弱，氧化性（非金属性）减弱（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应结构上的相同性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（回忆氯气的性质）3X2+2Fe==2FeX3△△I2+Fe==FeI2（X=F、Cl、Br但≠I除外）Cl2+2Na=2NaCl(1)卤素与金属的反应4、卤素单质的化学性质H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃，HBr不稳定需不断加热，HI同时分解H2+I2

2HI（2）与氢气反应（从氟到碘）相似性：都能与H2反应，生成卤化氢（HX）递变性：与H2反应的难易程度：

生成的氢化物的稳定性：由易到难由强到弱稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI（3）卤素单质间的置换反应2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反应）

（很弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱（4）卤素与水反应F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrO

I2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO（F除外）（5）卤素单质与碱反应

X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（F除外）思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱结论：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

(6)特性：②、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；①I2遇淀粉变蓝色。5、卤素单质的物理性质

单质

颜色

和状态密度

熔点

℃沸点

℃F2淡黄绿色气体1.69

g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.124

g/L-101-34.6Br2深红棕色液体3.119

g/cm37.258.78I2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.4密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深卤族元素的性质与结构名称相似性递变性最外层电子数化学性质电子层数颜色密度熔、沸点元素性质氢化物稳定性氟F氯Cl溴Br碘I7单质具有强氧化性，与大多数金属、非金属、强碱反应逐渐增多逐渐加深逐渐增大逐渐升高逐渐减弱非金属性逐渐减弱思考与交流

讨论同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变的趋势。同主族元素性质递变性小结同主族元素随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，它们得电子能力__________，非金属性_________，失电子能力___________，金属性__________。逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强具体表现如下：①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即：稳定性：HF>HCl>HBr>HI；还原性：HF<HCl<HBr<HI；酸性：HF<HCl<HBr<HI。递变性②最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，即HClO4>HBrO4>HIO4。随堂练习1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定A随堂练习2、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2

D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2D随堂练习3、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（