2024届浙江省东阳市东阳中学化学高一上期末达标检测模拟试题含解析

2024届浙江省东阳市东阳中学化学高一上期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有()A．氯分子 B．氯原子 C．氯离子 D．氯元素2、下列实验装置或原理能达到实验目的的是A．分离水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO3、把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象①中溶液变蓝且无其他明显现象②中无明显现象③中溶液褪色④中产生黄绿色气体下列分析正确的是（）A．①中现象体现了浓盐酸的氧化性B．②中现象说明未发生反应C．③中反应后氯元素全部以KCl形式存在D．④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O4、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O5、在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+6、连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是（）A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关7、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入足量还原铁粉充分搅拌，然后过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④Na2SO4CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④8、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1molH+含有的电子数B．标准状况下，22.4L酒精所含的分子数C．1.6gCH4含有的质子数D．1L1mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数9、在aLMgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，加入足量强碱并加热得到cmolNH3，则原溶液中Mg2＋的浓度（mol·L－1）为A． B． C． D．10、1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是A．Ag B．Fe C．Al D．Na11、下列有关实验的操作不正确的是（）A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体C．过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子12、对于镁和沸水的反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，下列说法不正确的是()A．Mg2+的结构示意图： B．H2的摩尔质量：2C．H元素存在3种核素1H、2H、3H D．在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红13、下列关于铁与水蒸气反应的叙述不正确的是()A．是氧化还原反应 B．铁是还原剂C．需在高温条件下进行 D．产物是氧化铁和氢气14、碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是()A．单质的还原性依次增强B．与水反应生成的氢氧化物碱性增强C．与氧气反应的剧烈程度增强D．熔点、沸点依次升高15、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL16、中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：，下列有关该反应的说法正确的是

A．是还原剂 B．Mg被氧化C．发生氧化反应 D．Mg得到电子17、下列实验操作中正确的是A．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出B．过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘18、下列溶液，加入Ba(OH)2试剂（可加热）既能产生气体又能产生沉淀的一组是()A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．MgCl2 D．(NH4)2SO419、能证明只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验及现象是A．只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色20、下列离子方程式正确的是(

)A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+HB．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑21、实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O.选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为()A．a

f

g

d

c

e B．b

g

fd

c

e C．a

f

g

c

d

e D．a

f

g

d

c

h22、下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色二、非选择题(共84分)23、（14分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C。③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。(1)反应①的产物中的单质B是________，反应方程为____________。若将单质B溶于盐酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为___________，此过程用化学方程可以表示为______________。(2)②所发生各反应的离子方程式是：___________________和___________________。(3)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。24、（12分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质。(1)写出下列物质的化学式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求写方程式：①A＋B→C＋D的化学方程式：_________________________________；②F→G的化学方程式：________________________________________________；③E→F的离子方程式：________________________________________。25、（12分）某同学欲配制100

mL0.10

mol·L-1的CuSO4

溶液。以下操作1~5

是其配制的过程及示意图：（1）操作1：准确称取__________g的胆矾晶体（化学式为

CuSO4•5H2O）并用适量蒸馏水溶解。（2）操作2：将所得溶液转移到__________（填仪器X的名称）中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。（3）操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2cm处。（4）若其余操作步骤均正确，根据操作4

所配的溶液浓度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）。26、（10分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。回答下列问题：（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：__；（2）B中选用的试剂是__，其作用是__；（3）E中选用的试剂是__，其作用是__；（4）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是__。27、（12分）如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。（2）若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。28、（14分）按要求填空：（1）含有下列离子的五种溶液①S2-②Mg2+③Fe3+④Al3+⑤Fe2+试回答下列问题：只能被氧化的离子是____________（填离子符号，下同）；③中加铁粉溶液质量增重的原因_________（用离子方程式表示）；向⑤中加入NaOH溶液的现象为____________。（2）有四种无色溶液A、B、C、D，它们分别是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一种。将A和B、B和C共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C和D混合无反应现象；A和D混合则有白色沉淀生成。试判断四种溶液中B是________，C是_____。（3）某无色透明的溶液，可能含有下面两组离子的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定还含有_________离子，一定没有___________离子。29、（10分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童__元素含量偏低。（2）报告单中“μmol·L-1”是__（填“质量”“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出__________（填“氧化性”或“还原性”）。（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如图：请回答下列问题：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列处理的操作步骤为过滤、______、灼烧、冷却、称量。c．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是__。A．步骤③所加氨水量不足B．步骤④洗涤不充分C．步骤④灼烧不充分d.写出步骤③中发生的离子方程式_____________________________________e、简述滤液中存在Fe3+的检验方法是：______________________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

氯气、液氯都是氯气单质，含有氯气分子；氯水中含有氯气、次氯酸、氯离子，不存在Cl原子；盐酸中存在氯离子，不存在Cl原子；所以氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有的是氯元素，答案选D。【题目点拨】本题考查了常见物质组成及判断，明确分子、原子、离子和元素的概念为解答关键，注意掌握常见物质的组成情况。2、D【解题分析】

A、水和乙醇混溶，不能分液分离，A错误；B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水，B错误；C、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气，C错误；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正确；答案选D。3、D【解题分析】

A.盐酸滴入KI淀粉溶液中不反应，故无现象，故A错误；B.②中无现象说明盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程没有明显的现象，并不是不反应，故B错误；C.盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③中反应后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，故C错误；D.次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；答案选D。4、D【解题分析】

A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，A错误；B．碳酸钡不溶于水，不能写成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸除水垢的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D正确；答案选D。5、B【解题分析】

根据铜粉与FeCl3溶液的反应分析溶液中存在的金属离子和不存在的金属离子。【题目详解】铜粉与FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，其离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，由于铜粉过量，所以反应后没有剩余的Fe3+，所以充分反应后，溶液中不存在的金属离子是Fe3+，故选B。6、D【解题分析】

A．海水晒盐获得食盐为物理过程；B．海水中的溴,碘以离子状态存在；C．各种污水排入海中，会污染海水；D．氮磷元素可导致水中藻类大量繁殖；【题目详解】A．海水晒盐得到食盐，无新物质生成，为物理变化，故A错误；B．海水中的溴、碘均以离子存在，需要氧化为单质，后萃取分离，故B错误；C．各类污水排入海水中，污染海水，污水中可能含重金属离子、酸碱等物质，故C错误；D．氮、磷元素可导致水中藻类植物大量繁殖，则近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关，故D正确；故选：D。7、C【解题分析】

①KOH与盐酸反应生成KCl，引入新杂质，不能除杂，应选硝酸，故①错误；②Fe与CuSO4反应生成FeSO4，反应后过滤可除杂，故②正确；③CO2与NaOH反应，而氢气与NaOH、浓硫酸均不反应，洗气可除杂，故③正确；④CaCO3不溶于水,Na2SO4溶于水，则溶解、过滤、蒸发、结晶可除杂，故④正确；答案选C。【题目点拨】除杂“四原则”：(1)不增，不得引入新杂质；(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；(3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。8、C【解题分析】

A．H+不含有电子，A错误；B．标准状况下酒精是液体，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C．1.6gCH4是0.1mol，含有的质子数为1mol，可以表示阿伏加德罗常数数值，C正确；D．1L1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+的物质的量是2mol，其个数不能表示阿伏加德罗常数数值，D错误；答案选C。9、C【解题分析】

在aLMgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中，加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，则n(SO42－)=bmol，加入足量强碱并加热得到cmolNH3，则n(NH4+)=cmol，根据电荷守恒得到2n(SO42－)=n(NH4+)＋2n(Mg2＋)，2bmol=cmol+2n(Mg2＋)，，则原溶液中Mg2＋的浓度，故C正确。综上所述，答案为C。【题目点拨】电荷守恒思想在计算中是常见的思维方式。10、C【解题分析】

增加的质量就是参加反应的氯气的质量，即氯气是0.1mol，得到电子是0.2mol，因此该金属提供1mol电子消耗的质量是1.8g÷0.2＝9g。由于选项A～D中提供1mol电子需要金属的质量分别是(g)108、18.67、9、23，因此该金属是Al。答案选C。11、B【解题分析】

A.分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出，A正确；B.加热碳酸钠和氯化钠两种固体，都不发生分解，都不产生明显的现象，B不正确；C.过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流，C正确；D.某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子，D正确。故选B。12、B【解题分析】

A、Mg是12号元素，Mg原子失去两个最外层的电子变为Mg2+，核外最外层有8个电子，选项中Mg2+的结构示意图正确，A正确；B、H2的摩尔质量为2g/mol，B错误；C、H元素存在3种核素1H、2H、3H，C正确；D、氢氧化镁属于中强碱，镁和沸水反应后的溶液可以使酚酞变红，D正确；故选B。【题目点拨】①摩尔质量是有单位的，式量是没有单位的，二者在数值上相等，但并不意味着这两个物理量的物理意义相同；②Mg和沸水的反应，是考生平时学习中很少遇到的反应，主要是为了证明的Mg的金属性比Na弱，故D选项所涉及的知识点可以作为课外补充，丰富考生的知识储存。13、D【解题分析】

A.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁元素化合价升高，做还原剂，故B不符合题意；C.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，需要高温下进行，故C不符合题意；D.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是氧化铁，故D符合题意；故选：D。14、D【解题分析】

A、碱金属位于周期表ⅠA族，同主族元素从上到下，随着原子序数的递增，金属性依次增强，单质的还原性依次增强，A正确；B、碱金属按原子序数递增的顺序，其与水反应生成的氢氧化物碱性依次增强，B正确；C、碱金属按原子序数递增的顺序，其与氧气反应的剧烈程度依次增强，C正确；D、碱金属按原子序数递增的顺序，其熔点、沸点依次降低，D错误；故答案选D。15、A【解题分析】

从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68LO2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3mol，所需V(NaOH)应为60mL，故选A。16、B【解题分析】

反应中，Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高；A.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，A项错误；B.反应中Mg失电子，则Mg被氧化，B项正确；C.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，C项错误；D.反应中Mg的化合价升高，失电子，D项错误；答案选B。17、B【解题分析】

A．分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故A错误；B．三层滤纸一侧较厚，不易捣破，则将玻璃棒斜靠在三层滤纸上，故B正确；C．蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故C错误；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，不能选酒精作萃取剂，可选四氯化碳，故D错误；答案选B。18、D【解题分析】

A项、Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，无气体生成，故A不符合题意；B项、Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，无气体生成，故B不符合题意；C项、Ba(OH)2溶液与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，无气体生成，故C不符合题意；D项、Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液共热反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，故D符合题意；故选D。19、D【解题分析】

A、滴加KSCN溶液，溶液不显红色，只能说明溶液中不含有Fe3＋，无法证明其中含有Fe2＋，故A不符合题意；B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，只能证明加入氯水后，溶液中含有Fe3＋，无法证明原溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，故B不符合题意；C、先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋，再加足量铁粉红色消失，说明原溶液中含有Fe3＋，与题意要求不符，故C不符合题意；D、先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，说明原溶液中不含Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明原溶液中含有Fe2＋，与题意要求相符，故D符合题意；故答案为D。【题目点拨】用氯水和KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe2＋，需注意排除Fe3＋干扰，且试剂加入顺序不能颠倒；若需要检验含Fe3＋的溶液中的Fe2+，则用氯水和KSCN溶液无法校验，可用酸性高锰酸钾溶液进行检验，不过需要注意排除Cl-等还原性微粒的干扰。20、D【解题分析】

A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，选项A错误；B.钠与水反应生成氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，选项C错误；D.大理石溶于醋酸，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑，选项D正确。答案选D。21、A【解题分析】

该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为afgdce，故选A。22、D【解题分析】

A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OMgO＋2H+=Mg2+＋H2O0.67mol·L－12.3mol·L－1【解题分析】

(1)①铝热反应本质是置换反应，金属性Mg＞Al＞Fe，所以发生的反应为Al与Fe2O3反应，置换出的B是铁；Fe(OH)2还原性较强，在空气中不能稳定存在；(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水；(3设MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol，根据二者质量计算x的值，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亚铁离子来自反应Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据题中数据计算出亚铁离子的物质的量，再根据c=计算镁离子、亚铁离子浓度。【题目详解】(1)①MgO和Fe2O3组成的混合物行铝热反应，发生Al与Fe2O3反应方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，所以B为铁；Fe溶于盐酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，此过程用化学方程可以表示为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，反应的方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反应的离子方程式为Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；设MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol，则40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的体积仍视为0.15L，所以c(Mg2+)=≈0.67mol/L；0.1mol氧化铁溶于盐酸生成0.2mol氯化铁，根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亚铁离子的物质的量为：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，标况下l.12L(标况)气体的物质的量为：=0.05mol，根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成0.05mol氢气会生成0.05mol亚铁离子，则溶液D中含有亚铁离子的物质的量为：0.3mol+0.05mol=0.35mol，则：c(Fe2+)=≈2.3mol/L。24、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解题分析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，B、D是金属单质，A和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是

Fe（OH）3，F是

Fe（OH）2，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氢氧化钠溶液反应生成

Fe（OH）2，则E是

FeCl2，结合物质的性质分析解答．【题目详解】（1）通过以上分析知，A、E、F、G分别是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案为：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化铁，B是铝，二者在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亚铁溶液，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，故离子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。25、2.5g100mL容量瓶偏小【解题分析】（1）操作1：准确称取0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。（2）操作2：将所得溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到容量瓶中。（4）操作4定容时仰视，则所配的溶液浓度偏小。26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去HCl气体氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2随着反应的进行，浓盐酸被稀释变为稀盐酸，反应不再进行【解题分析】

根据装置图及实验目的分析装置中各仪器的作用，及所用试剂种类，书写相关反应方程式；根据生成气体的体积及反应原理计算分析解答。【题目详解】（1）装置A为制备氯气的装置，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于盐酸具有挥发性，由A装置制得的氯气中混有HCl，B装置是洗气装置，目的是除去氯气中的氯化氢气体，选用的试剂是饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；除去HCl气体；（3）氯气有毒会污染大气，E为尾气处理装置，用氢氧化钠吸收氯气，故答案为：氢氧化钠溶液；吸收多余的Cl2；（4）根据方程式计算，若HCl完全反应则产生标准状况下1.12L氯气，但二氧化锰只能和浓盐酸反应，随着反应的进行盐酸变稀，反应不再进行，故答案为：随着反应的进行，浓盐酸被稀释变为稀盐酸，反应不再进行。27、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O无水CuSO4品红溶液足量的酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水检验SO2是否已被除尽防倒吸2.408×1023【解题分析】

（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；检验水用无水硫酸铜，检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依据原子个数守恒计算反应碳的物质的量，再依据碳的物质的量计算转移电子数目。【题目详解】（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因检验二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，会带出水蒸气影响水的检验，则应先检验水，则B中试剂为无水硫酸铜，B装置除可检验反应生成的水外，还可起到防倒吸的作用；检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，则应先检验二氧化硫，并除去二氧化硫后，再检验二氧化碳，则C中试剂为品红溶液，检验二氧化硫，D中试剂为足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中试剂为品红溶液，检验SO2是否已被除尽，F中试剂为澄清石灰水，检验二氧化碳，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；无水CuSO4；品红溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品红溶液；澄清石灰水；检验SO2是否已被除尽；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固体为碳酸钙，10.0g碳酸钙的物质的量为0.1mol，由碳原子个数守恒可知，0.1mol碳与浓硫酸共热反应生成0.1mol二氧化碳转移0.4mol电子，则转移的电子数目为0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023个，故答案为：2.408×1023。【题目点拨】为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答关键，也是易错点。28、S2-2Fe3++Fe=3Fe2+立即产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀NaOHNH4NO3H+、Cl—Cu2+、OH—、NO3—、CO32—【解题分析】（1）本题考查氧化还原反应的规律、离子反应方程式的书写，处于最低价只具有还原性，处于最高价只具有氧化性，处于中间价态，即具有