化学高考应考复习方案

化学高考应考复习方案南昌市第十九中学胡秋岚如何科学合理的安排高三化学总复习，是我们一直以来探索的问题，下面将高三复习工作中的一些想法、思路、具体操作与大家共同探讨。

1、研读《考试大纲》、《考试说明》

2、紧握课标、课本，以不变应万变

高考试题万变不离其宗，一定是源于课程标准，从课程标准衍生而来，高考体现课程标准内容，最终落脚点还是课程标准教材是课程标准的直接体现3、注重学法，构建知识网络

化学学科能力是建立在知识积累的基础之上，需要记忆。记忆是有法可寻的。在复习中要指导学生归纳知识，挖掘内在联系，构筑知识网络。

4、优化教法，提高课堂效率

提高复习课的课堂效率是一直以来我们所追求的目标

5、强化训练，提高学科能力。（1）精选试题，注重高考题研究。（2）重视解题思路、方法的训练。（3）培养学生总结反思的好习惯。另外：书写不规范是学生失分的一个重要原因，无论是学生还是老师都要注意，在平常的教学或测试中要不断的强化规范意识。第一轮复习

时间安排：9个月目标：全面复习基础知识，章节过关。

一、一轮复习前的准备工作1、上届学生对复习情况的反馈2、上届老师对复习具体实施情况的总结3、做当年的高考试题并分析总结二、一轮复习的安排1、时间的安排2、内容的安排夯实基础，消灭知识盲点。强调“细、低、全”。“细”是指复习要全面“低”是把握难度，不随意“挖深、挖宽”知识“全”是要针对全体学生二、一轮复习的安排1、时间的安排2、内容的安排注意：温故而知新穿插小专题。二、一轮复习的安排1、时间的安排2、内容的安排3、练习的安排对于知识的落实主要采取每日作业，周练、晚自习和月考相结合的方法。三、一轮复习中有关试题由备课组分工合作1、章节练习的选编2、周练、晚自习练习的选编3、月考、联考的命题要有知识的覆盖面要有一定量的交叉知识要有重点知识的重复

第二轮复习时间：2个月目标：进行专题复习，突出主干知识，提高能力一、二轮复习的背景学生、教师都发生了变化二、二轮复习的一些具体做法（1）高考研究落实到课堂比如：实验中控制变量的方法与考法、实验设计的方法与考法、数据处理能力的几种考法比如：工业流程图及图表题的高考变化比如：化学思想、观念的考法研究（2011北京高考27，15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭___________________从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是_____，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是__________。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。1、为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_;

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是__

___。2、进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。白雾的量远多于装置中O2的量SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。BaSO42NO+O2=2NO2

通N2一段时间，排除装置中的空气_饱和NaHSO3溶液15隐含了变量：对比.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。试验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ………（5）过程Ⅲ实验的目的是

。隐含了变量：对照实验（2010江苏）.高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见下图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知）①石灰乳参与反应的化学方程式为

。②反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有

、

。

③若实验中N2将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是

。（2）制备高纯MnCO3固体：已知其难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯的MnCO3操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。①

；②

；③

；④

；⑤低于100℃干燥。3斜率、对比新课标11-26.（14分）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式___（写推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__，其存在的最高温度是__；隐含了丰富的数据【2012新课标】27（4）COCl2的分解反应为反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：①计算反应在第8min时的平衡常数K=

；读取某点数据②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)

T(8)（填“＜”、“＞”或“＝”）；③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时=

④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小

；⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)

v(15-16)（填“＜”、“＞”或“＝”），原因是

。比较数据应用数据推理解释数据（2010福建）9.(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，化学式量为89，化学式是_______。隐含的计算，开放程度大三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是

。元素观由物质观改为元素观，分类推理【10年北京】25．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。实验过程：Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。28.氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间B.收集气体并检验纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物（CaH2），小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式________②该同学的判断不正确，原因是____________（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________。2011年新课标卷28题25CaCaH2元素观（2）学校有整体规划，教师是整体规划下的集体教学a、高三领导小组每月工作安排b、每月的月考（模拟考）的质量分析会制度c、每周集体备课制度d、每月备班制度e、临界生盯人制度f、每周的文、理综训练制度管理层面行动落实

①文理综训练（组卷、考试、评卷、析卷和应试指导）②模拟考试的组织（注重实战性，改变安慰考现状）③临界生的指导（上课、批改、答疑）a、充分运用学校的评价系统评价不稳定的临界生b、充分利用“量变质变”的原理c、采用“任课教师责任制”帮助学生解决学习上的薄弱环节（辅导+面批）临界生——采用个案法（3）研究学生、准确定位、分层推进（4）学习、情绪、教学及时监控a、学生确立“合适”目标b、对学生应有的态度——积极期望(1)、知识精细，从点入手盲点，从关联入手误点，从规范入手三、与一轮、三轮复习作用的比较研究对象表达方式影响因素弱电解质的电离平衡弱酸弱碱的电离平衡水的电离平衡水解平衡溶解平衡弱酸弱碱水盐类难溶物以HmR、R(OH)m为例HmRH++Hm-1R-

H2OH++OH-

Ac-+H2OHAc+OH-

AmBn(S)mAn+(aq)+nBm-(aq)

R(OH)mRm++mOH-1.加水3.离子反应效应温度浓度：2.同离子效应一、内因二、外因【考点一】电离平衡1.电离平衡的概念及理解。2.影响弱酸弱碱电离平衡的因素。3.电离方程式及电离平衡常数。4.电解质、非电解质，强、弱电解质。5.水的离子积Kw。6.溶液中的c(H+)、c(OH-)与水电离出来的c(H+)水、c(OH-)水的关系。7.影响水的电离平衡的因素。8.溶液的酸碱性及pH计算。9.中和滴定在氧化还原反应的学习中，我们总要讲到物质的氧化性和还原性强弱的比较，其一般规律为：

氧化性

还原性

氧化剂＞还原剂

氧化剂＞氧化产物

还原剂＞氧化剂

还原剂＞还原产物

（1）在氯水中存在反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，此反应中Cl2是氧化剂，HClO是氧化产物，所以可推出氧化性Cl2>HClO。

（2）ClO-与Cl-在酸性条件下可发生反应生成Cl2，如漂白粉可与浓盐酸的反应。此时氧化性HClO>Cl2。那么两者的氧化性到底谁强？(2)、能力理解能力、迁移能力、应用能力；综合思维能力、实验能力、试题变式能力、审题及规范答题能力a、看清问题，切忌想当然例如：离子方程式写成化学方程式结构简式写成化学方程式电子式写成化学式质量比算成物质的量之比等等答题——信息输出或解决问题具体、明确、规范表达b、简答时笼统、含糊其词例如：酸式滴定管为什么要用标准液润洗？答：为了使测量更精确又如：CH3CH2Br中官能团名称：答：卤素原子还如：回答某些装置的作用针对题意，具体明确c、书写必须科学规范“坩埚”写成“坩锅”、“钳锅”；“酯化”写成“脂化”（09江苏）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比，不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：=方法二：=用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

。方法二中制得ClO2不含Cl2不应答方法一中制得ClO2含Cl2作业订正——反馈与校正①反思：剖析错误根源②校正：加强变式训练陈题一．（99年全国，29）某二元弱酸H2A，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-

HA-H++A2-已知二元弱酸的一级电离程度远远大于第二级电离的程度。设有以下四种溶液：A．0.01mol·L-1的H2A溶液B．0.01mol·L-1的NaHA溶液C．0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA等体积混合D．0.02mol·L-1的NaOH与0.02mol·L-1的NaHA等体积混合。据此填空：⑴c（H+）最大的是

，最小的是

；⑵c（H2A）最大的是

，最小的是

；⑶c（A2-）最大的是

，最小的是

。改编1：某二元酸H2A，按下式电离：H2A=H++HA-、HA-H++A2-，...(其他同原题）

改编2：比较原题中和改编1中四种溶液的c（HA-）的大小：改编1：某二元酸H2A，按下式电离：H2A=H++HA-、HA-H++A2-，...(其他同原题）

改编2：比较原题中和改编1中四种溶液的c（HA-）的大小：改编3：某同学对上述四种溶液在原题和改编1两种不同情况下进行了探究，得出了下述结论，你认为他的结论正确的是（）Ⅰ．两种情况下A溶液中的pH都小于2Ⅱ．两种情况下B溶液中都存在水解平衡：HA-+H2OOH-+H2A，Ⅲ．两种情况下C溶液中都有：c(Cl-)+c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(H+)+c(Na+)Ⅳ．两种情况下D溶液中都有：

c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)Ⅲ改编4：某二元弱酸H2A，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-、Ka1=……HA-H++A2-Ka2=.......，.......，求……溶液的pH.改编5：某二元弱酸H2A，按下式发生一级和二级电离：H2A==H++HA-HA-H++A2-Ka2=.......，.......，求……溶液的pH.请有兴趣的同学出一个有关弱电解质的电离平衡、水