120黑龙江省哈尔滨市松北区第九中学校2022-2023学年高二上学期12月期中考试化学试题(无答案)

2022-2023年度哈尔滨市第九中学高二上学期12月阶段性检测化学学科试卷（考试时间：90分钟满分：100分）Ⅰ卷（共48分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Fe—56Cu—64单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共36分）1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．絮凝剂有助于去除生活废水中的悬浮物，，均可作为絮凝剂B．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率低所以食品能够保存较长时间D．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应2．下列叙述正确的是（）A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B．已知，则稀溶液和稀溶液反应的反应热C．CO（g）的燃烧热为，则反应的D．，则初始投入1mol、0.5mol充分反应后，放出热量98.3kJ3．根据下列实验及现象，能量关系正确的是（）实验及现象能量关系A将“球”置于热水中，红棕色加深BNaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高C钠投入水中，熔化成小球D微热含酚酞的溶液，红色加深4．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．0.01的盐酸，用pH试纸可测量其pH=2.0B．用规格为50.00mL的碱式滴定管量取20.00mL氢氧化钠溶液时，将初始读数调整到30.00mL，然后将滴定管内剩余溶液全部放出即可C．蒸干溶液可制备无水固体D．实验室将晶体溶于较浓盐酸再加水稀释到所需浓度来配制该溶液，可抑制的水解5．酯在碱溶液中水解反应历程如图所示。下列说法错误的是（）A．活化能：反应①>反应②B．反应①和②、总反应的都小于0C．反应①决定酯在碱溶液中水解的总速率D．其他条件相同，增大碱的浓度能提高酯水解速率6．在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是（）A．降低温度，逆反应速率增大 B．该反应的化学方程式为：C．若增大\，K值增大 D．该反应的焓变为正值7．一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是（）A．难溶电解质在水中形成饱和溶液 B．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等C．该难溶电解质的与温度有关 D．再加入该难溶电解质，溶液中各离子浓度不变8．南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．铜箔为阴极，发生氧化反应B．工作时的能量转化形式：太阳能→电能→化学能C．阳极区可能有和生成D．固体陶瓷膜可让海水中选择性通过9．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图A表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液导电性：c>b>aB．由B图可知，的燃烧热为C．图C是常温下向10mL0.1的HR溶液中逐滴滴入0.1溶液，溶液pH及导电能力变化，由图可知a~b导电能力增强，说明HR为弱酸D．图D表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，其中A点与B点转化率：10．已知NaHB在水溶液中存在关系式：，下列说法中正确的是（）A．的电离方程式为：①，②B．NaHB溶液中的离子浓度C．NaHB水溶液呈碱性D．11．已知某温度下，，，下列叙述正确的是（）A．饱和AgCl溶液与饱和溶液相比，前者的大B．向氯化银的浊液中加入少量氯化钠溶液，氯化银的减小C．将0.001的溶液滴入0.001KCl和0.001的混合溶液，则先产生AgCl沉淀D．向0.0008的溶液中加入等体积的0.002溶液，则完全沉淀12．氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去，其装置示意图如下。下列说法错误的是（）A．钢筋接电源的正极B．惰性金属导电网上发生的电极反应为C．混凝土中的钙离子向钢筋方向移动D．电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大13．下列有关叙述正确的是（）A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B．25℃时，pH均为11的溶液和NaOH溶液，则由水电离的离子浓度之比为C．下列4种pH相同溶液①②NaClO③④NaOH中的大小顺序是①>②>③>④D．可用碱式滴定管准确量取11.50mL溴水14．国际空间站航天员产生的可用如下反应处理。若某温度下，向1L密闭容积中充入4.0mol和1.0mol，测得容器内气体的压强随着时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（）A．4min时的转化率为25%B．该温度下此反应的化学平衡常数为6.75C．4min时容器内气体的密度为D．若采用2L固定容积的密闭容器，其他条件均保持不变，则反应达到平衡时对应体系内压强的点是C点15．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强），各物质的电导率数据如右表，下列分析不正确的是（）序号物质电导率①（固体）0②7③饱和溶液37④饱和溶液389⑤NaCl0.0011989⑥0.0011138⑦AgCl饱和溶液13A．依据数据，固体中不存在自由移动的离子B．与②对比，说明⑦中存在：C．⑤⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率大于13D．由③④比较可知，大于16．K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等B．在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大C．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大D．相同温度下，说明的电离程度一定比HCN的大17．在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）A．氧化过程的离子方程式为B．0~6h内，的氧化率随时间延长而逐渐增加C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快D．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快18．常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3溶液和25mL0.3溶液中逐滴滴加0.3稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，下列说法正确的是（）图1图2A．X曲线为溶液的反应曲线 B．b点溶液的pH大于c点溶液的pHC．a点溶液中：D．b、d两点水的电离程度相等不定项选择题（第小题有1-2个选项符合题意，每题3分，共12分）19．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法不正确的是（）容器编号温度（K）起始物质的量（mol）平衡时的物质的量（mol）平衡常数Ⅰ5300.050.0500.025Ⅱ5300.030.030.006Ⅲ510000.05A．达平衡时，容器Ⅰ中转化率与容器Ⅲ中转化率之和大于1B．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小C．达平衡时，容器Ⅱ中的平衡浓度为0.016D．三个容器中的平衡常数20．汞曾被用于氯碱工业，如图所示。水银电解室中石墨与底部循环流动的水银分别为两极，电解过程中形成钠汞齐（，即钠汞合金）。下列说法错误的是（）A．水银电解室中石墨为阴极B．解汞室产生的气体b为、C为NaOHC．电解室中，盐水中的优先于放电D．电解室总反应为21．如图所示，甲池的总反应式为，下列关于该装置工作时的说法正确的是（）A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成B．甲池中负极反应式为C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小D．当甲池中消耗3.2g时，乙池中理论上最多产生12.8g铜22．常温下，用10.1000氢氧化钠溶液滴定一定浓度的HA溶液，溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图。下列说法错误的是（）A．从N点到P点，水的电离程度逐渐变大 B．M点对应的溶液中C．数量级为 D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂Ⅱ卷（共52分）23．（14分）氯化钴（）在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、和。由该矿石制固体的方法如图（部分分离操作省略）：资料：①生成，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2②25℃时，，当金属离子浓度小于时可认为该金属离子完全沉淀。（1）CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括、和______。（2）沉淀2是______，25℃时向溶液1中加NaOH溶液调节pH为______时该金属离子刚好沉淀完全（计算结果保留1位小数）。（3）25℃时若向溶液2中加入NaOH溶液，能否通过调节pH将和完全分离______（填“能”或“否”）。溶液2中加入氨水和溶液的目的是______。（4）钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为电解水溶液制备金属钴的装置示意图。①电解过程中同时能在Ⅱ室获得副产品盐酸，则交换膜a是______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。电解总离子反应方程式为______。用上述装置生成1molCo时，Ⅲ室溶液中减少______mol离子。②若移除两交换膜一段时间,电解时阳极发生的电极反应主要是______。金属阳离子的放电能力与金属活动性有关，移除两交换膜后用该装置电解溶液，电解总离子反应方程式为______。24．（13分）国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：（1）①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后______。②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为______mL。③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______（填编号）。A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后用白醋稀溶液润洗D．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出E．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数F．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（2）若用0.1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。①滴定醋酸的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②滴定醋酸时，M点时微粒浓度大小关系是______（除外）。③滴定醋酸过程中，下列关系正确的是______。A．M点时溶液中有：B．醋酸恰好反应完全时,溶液中有：C．滴定过程中，曲线上任何一点,溶液中都有：D．滴定过程中可能出现：E．v=20mL时，溶液中有：④若25℃时，的醋酸与0.01的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为______（用含a的代数式表示）。25．（13分）我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：（1）工业上可用制备纳米材料，用制备的化学方程式是______。（2）乙二酸（）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL0.1溶液中逐滴加入0.1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如右图所示：①等浓度的和混合溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）并请通过计算说明______。25℃时，草酸的电离平衡常数分别是、，则______。②a点溶液中，______（填“>”“=”或“<”），此时溶液的pH=______。（3）①酸性高锰酸钾应该用______滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。②若要测定草酸亚铁晶体（）的x值，步骤如下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.1000的酸性溶液18.00mL。则x=______。（的摩尔质量是）26．（12分）乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投资少、污染小等优点。目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列问题：（1）乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如右图所示：①反应的______0，______（填“>”、“<”或“=”）。②T℃时，将乙烷与氦气的混合气体（乙烷的物质的量分数为m%）通入一密闭容器中发生反应：。平衡时容器内压强为pKPa，此时乙烷的平衡转化率为，则乙烯的平衡分压为______KPa，反应的平衡常数______KPa（分压=总压×物质的量分数，计算结果用m、、p表达）。（2）已知乙烷直接裂解、氧化裂解和氧化裂解反应如下：（Ⅰ）