人教版高中化学必修一《化学物质及其变化》单元测试题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作其次章《化学物质及其变化》单元测试题(90100)一、选择题(每题3分，共60分，每题有 1个或2个选项吻合题意)以下说法中正确的选项是 ( )A．纯洁物必定由分子组成B．由同种分子组成的物质必定是纯洁物C．混杂物必定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物【答案】【点拨】

B有些物质是由原子直接组成的，如金刚石由碳原子直接组成， A错。由同种如成且其中一种是氧元素，有些含氧的物质，如

O2和O3，C错。氧化物的定义是由两种元素组H2SO4不是氧化物，D错。(2023－2023豫南七校期末)用以以以下图表示的一些物质或看法之间的隶属或包括关系中不正确的选项是()XYZ例氧化物化合物纯洁物A含氧酸酸化合物B溶液分别系混杂物C强电解质电解质化合物D置换反响氧化复原反响离子反响【解析】

有的离子反响是氧化复原反响，有的不是，故 D项错误。【答案】 D以下物质的分类合理的是 ( )1/9ACO2NOSO2、H2OBNaOHKOHBa(OH)2、Na2CO3CNH4ClNH4NO3(NH4)2SO4NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2OCaOMn2O7Al2O3【答案】 ABNa2CO3CNH3·H2ODMn2O7Al2O3为两性氧化物。以下说法正确的选项是 ( )A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混杂的过程只发生物理变化C．O33个氧原子组成的化合物DCuSO4·5H2O是一种混杂物【答案】 A【点拨】

B项：CaO＋H2O===Ca(OH)2C项：O3为单质；D项：CuSO4·5H2O为结晶水合物，属于化合物。5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体拥有的共同性质是 ( )A．分别质粒子大小都在 1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色【答案】 C

此题诚然属根底题，但涉及的学问很多，胶体粒子大小在

1～100nm之间，而溶液中溶质粒子小于

1nm；故只有胶体才有丁达尔效应，

而溶液没有；氯化铁溶液为棕黄色，氢氧化铁胶体为红褐色；加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁。离子方程式H＋OH

－===H2O所表示的反响是( )全部酸和碱之间的中和反响B．全部强酸和强碱之间的中和反响C．全部可溶性酸和可溶性碱之间的中和反响D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反响【答案】 D2－ 2＋以下化学方程式中，能用离子方程式 SO4＋Ba ===BaSO4↓来表示的是A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl2/9Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

DABaCO3难溶，不能够改写为离子形式；

B中无硫酸盐；CCu2＋OH－也参与离子反响，应选 D。以下各组离子由于生成难溶物而不能够大量共存的是

－、Fe3＋、NO3－、OH－HCO－、ClNa、＋3Ba＋、Cl－、CO、K＋3D．NH4

＋ ＋ － －、K、OH 、Cl

ACA中能够生成Fe(OH)3C中能够生成BaCO3积淀。以下离子方程式中书写正确的选项是 ( )铁和稀硫酸反响：

＋===2Fe3＋＋3H2↑碳酸钙和稀盐酸反响：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反响：＋ 2＋Cu＋Ag ===Cu ＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反响：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【答案】 B＋2

A中产物应为Fe ；C中电荷没有配平；D中反响生成BaSO4积淀。．离子检验的常用方法有三种：

积淀法

气体法含义或溶解

色变化

反响中有气体产生以下离子检验的方法不合理的是 ( )

＋4—气体法Fe3＋【答案】 D

Ca2＋

Ca2＋的检验应承受积淀法。(贵州兴义市第九()

2023－2023学年度第一次月考， 17)以下关于氧化复原反响3/9必定一种元素被氧化，另一种元素被复原B．某元素从化合态变成游离态，该元素必定被复原C．在反响中不用然全部元素的化合价都发生变化D．在氧化复原反响中非金属单质必定是氧化剂【解析】同种元素，故

在氧化复原反响中，发生氧化复原反响的元素可能是同种元素， 也可能是不A项错误；而某元素在化合态时，可能是低价也可能是高价，当其变成游离态的0价时，可能被复原也可能被氧化，故剂Cl2也可做复原剂如H2D项错误。【答案】 C

BC项正确；非金属单质既可做氧化．向含有以下离子的溶液中分别参与烧碱固体(溶液体积变化可无视)，能引起以下－C．OH－【答案】 A

－ClD．CO32－

HCO3＋OH－===C32－＋2HCO3Cl－与OH—

－浓度不变；CO23－OH

－不反响，CO23－浓度不变；C中OH－浓度增大。．以下表达正确的选项是 ()A．元素的单质必定由氧化或复原该元素的化合物制得B．在化学反响中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能猎取电子被复原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不用然拥有很强的氧化性【答案】 D

A2O3===3O2反响，故错误；B中氧化性强弱与得电子多少没关，而是表现在得电子的力气强弱；但其氧化性弱。

CFe2DHClO4拥有很强的酸性，．以下反响的现象描述与离子方程式都正确的选项是( )金属镁与稀盐酸反响：有气泡逸出

＋＋

－===MgCl2＋H2↑氯化钡溶液与稀硫酸反响：有白色积淀生成Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反响：有气泡逸出Na2CO3＋2H===2Na＋＋CO2↑＋H2ODNaHCO3溶液中参与过分的Ba(OH)2溶液：有白色积淀产生2HCO

－3＋Ba2＋＋

－===BaCO3↓＋2H2O＋CO23－4/9【答案】 B

A项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C项：现象正确，离子方程式错误，正确的写法为：

CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项：也错在离子方程式书写上，正确的写法为：

HCO

3＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O。．以下反响完成后有积淀生成的是 ( )ABaCl2Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液Ba(OH)2KNO3溶液加足量稀硫酸AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸

BA项开头生成的BaCO3可溶于CH3COOHC项开头产生的Ag2CO3可溶于稀硝酸；D项开头产生的

Fe(OH)3积淀可被稀硝酸溶解。．以下各组微粒中，在必定条件下均能够作氧化剂的是 AFeH2O、CO2

Fe＋、MnO－、NO－Cl2HClOMg

—Ag＋

BAFe是爽朗金属，只能作复原剂；CMg只有复原性；DCl

－处于最低价，只有复原性。而最高价，都可作氧化剂。

BFe3＋、MnO

－4中＋7价Mn、NO3中＋5价N，都处于相应元素17．(河南濮阳市华龙区高级中学 2023－2023学年度第一次月考，18)依照反响①2FeCl3＋2KI===2FeCl22KCl＋I22FeCl2Cl2＝2FeCl3，推断以下物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的选项是 ( )＋3A．Fe >Cl2>I23＋

＋3B．Cl2>I2>Fe＋3C．I2>Cl2>Fe D．Cl2>Fe >I2

Fe3＋

的氧化性强于I2Cl2的氧化性强于Fe3＋的氧化性，故D项正确。【答案】 D．将以下离子方程式改写成化学方程式，正确的选项是( )A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH) 2↓＋Na2CO3B．CO23－＋2H

＋===H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO23＋===CaCO3↓Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)25/9＋D．H

－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O【答案】 DACuCO3BBaCO3CBaCO3与Ca(OH)2不反响。3＋ － 2＋．有以下反响：①2Fe ＋2I ===2Fe ＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)46－＋I2===2Fe(CN)36－＋2I－，试推断氧化性强弱序次正确的选项是 ( )A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)36－B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)36－C．Br2＞Fe3＞I2＞Fe(CN)36－D．Fe(CN)36－＞Fe3＋＞Br2＞I2【答案】 C【点拨】 依照同一氧化复原反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 由①推断氧化性Fe3＋＞I2，由②猎取氧化性 Br2＞Fe3＋，由③猎取氧化性Fe(CN)36－，综合可得正确答案为C。

I2＞△．试验室制取少量 N2常利用的反响是NaNO2＋NH4Cl=====NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反响的说法正确的选项是 ANaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4ClN元素被复原DN2既是氧化剂又是复原剂【答案】 A【点拨】 解析各元素化合价的变化，知道 NaNO2是氧化剂，故A正确。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化产物又是复原产物； 当生成1molN2时转移的电子为3mol，故B、C、D错误。二、非选择题(此题包括6 个小题，共40分)．(6)某溶液中可能含有大量以下阴离子： OH、SO－、CO－、Cl。4 3＋当溶液中存在大量 H

时，则溶液中不能能有 。当溶液中有大量的 Ba2＋存在时，则溶液中不能能有 。4【答案】 (1)CO32－、OH－ 4

2CO2－3【点拨】 (1)当溶液中有大量H时CO32－与H＋反响生成CO2和H2OOH－和H生成32－－2＋2－2－水，因此不能能有大量的CO3；(2)当溶液中有大量Ba存在时，则SO4 和CO3分2＋2－2－别与Ba结合生成BaSO4BaCO3积淀，因此不能能有SO4CO3。6/9— － ＋ －22．(6分)离子反响：RO3n＋6I＋6H ===R＋3I2＋3H2O，试依照离子方程式必定“质量守恒，电荷守恒”等推断：

n＝

R元素在RO32－中的化合价是 。

1＋5价依照离子方程式两端电荷守恒可得 (－n)＋(－6)＋6＝－1，n＝1，此后再根RO－3R5价。方程式两边的电荷的电性和电量应相等。(8分)将1mol－1的FeCl3溶液逐滴滴入开水中，液体变成

色，猎取的是

；反响的化学方程式为

。用此分别系进展试验：将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后觉察阴极附近颜色

，这表示

，这种现象称为 。向其中参与饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是

，缘由是。向其中逐滴参与过分稀硫酸，现象是

；缘由是。提纯此分别系的方法叫

，要保证全部的杂质分子和离子完好除去，试验中必定 。△

红褐Fe(OH)3 胶体FeCl3＋3H2O=====Fe(OH) 3(胶体)＋3HCl

(1)渐渐变深Fe(OH)3胶粒带正电荷

胶体的电泳 (2)形成红褐色积淀 硫酸铵电离出的

4Fe(OH)34

先消灭红褐色积淀，后积淀消逝 H2SO4SO42－Fe(OH)3H

＋Fe(OH)3积淀溶解

渗析 屡次更换水或放入流淌水中，直至检验不到 Cl－(8)KClO3和浓盐酸在必定温度下反响会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：( )KClO3＋( )HCl(浓)===( )KCl＋( )ClO2↑＋( )Cl2↑＋( )[ ]请完成该化学方程式并配平 (未知物化学式和化学计量数填入框内 。

( 填写编号，多项选择 。倒扣①只有复原性③只有氧化性

②复原性和酸性④氧化性和酸性产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为

mol 。ClO2拥有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率电子数表示)是Cl2的 倍。

(以单位质量猎取的【解析】

用元素守恒观看解析题给反响，可得诞生成物中所缺项应当是水。再观7/9察反响方程式中各元素的化合价变化知， 只有氯元素的化合价发生了变化。 依照氧化复原反应中化合价变化规律即可配平。浓盐酸表现了复原性，也表现了酸性。每生成1molCl2转移了2mol电子，因此产生 0.1molCl2转移电子0.2mol。氯气、二氧化氯作消毒剂，实质上都是起氧化作用，因此能够解析这两种物质在氧化复原反响中能够猎取的电子数来比较其消毒的效率。每摩尔氯气分子可猎取 2mol电子，每摩尔二氧化氯分子可猎取 5mol电子，再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率。【答案】 (1)2 4 2 2 1 2 H2O (2)②【点拨】 正确标定元素的化合价是做氧化复原反响试题的根底，正确把握配平技巧、电子守恒法的应用是解题的要点。25．(6)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为各盛少很屡次进展两两混杂反响，反响现象为： A与B、A 产生积淀，C与E、D与E产生气体，而 C与D无反响现象。由此，可推断各中所盛试剂为

A、B、C、D、E，用小试管EBD、BEA 、B

、C、

、D

、E 。其他，请写出下面要求的离子方程式：AE：