【课件】电解质及其电离课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

走进奇妙的化学世界2023必修第一册第一章

物质及其变化第二节

离子反应第1课时电解质及其电离引课视频：为什么不能湿手触摸开关生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？PART01PART02PART03核心素养发展目标了解电解质与非电解质的概念；及导电条件能正确书写电解质的电离方程式。能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质实验装置实验一：向三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水。按照图示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察小灯泡是否发光。实验探究氯化钠固体硝酸钾固体蒸馏水实验二：将少量NaCl固体和KNO3固体加入盛有蒸馏水的烧杯中，搅拌使其完全溶解形成溶液，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察小灯泡是否发光。实验装置氯化钠溶液硝酸钾溶液实验探究实验探究实验结果：

导电性实验表明，干燥的氯化钠固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而氯化钠溶液和KNO3溶液却能够导电。

课本P13注标：

严格的说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。NaCl固体实验药品熔融氯化钠的导电性实验实验探究固态NaCl不导电；熔融状态的NaCl和NaCl溶液，能够导电，原因是什么？提示：电流是怎样形成的？

金属为什么能导电？导电带电荷粒子的定向移动形成电流金属中有自由移动的电子是否有自由移动的带电荷粒子进阶任务1微观宏观NaCl晶体结构进阶任务2NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图NaCl溶液导电示意图干燥的NaCl固体不导电熔融的NaCl能够导电电解质与非电解质(1)电解质：在_________里或_______状态下能够导电的_________。水溶液熔融化合物HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2

NaClBaSO4

金属氧化物：CuO、Na2OH2O(2)非电解质：在________里和______状态下均不能导电的________。水溶液熔融化合物非电解质无论是在水溶液中还是在熔融状态都是以分子的形式存在1.铜、石墨和食盐水都能导电，所以它们是电解质。2.NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电。3.NH3、CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质。4.CaCO3、BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质。××××电解质、非电解质大前提应是化合物。电解质不一定能导电，导电的物质也不一定是电解质。如NaCl固体是电解质，但固态时不导电；金属导电，但不是电解质。电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。电解质、非电解质的概念课堂练习1：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2

④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖⑩BaSO4⑪CO2⑫盐酸⑬水电解质：非电解质：能导电：②④⑧⑩⑬⑨⑪①⑤⑦⑧⑫（1）电解质或非电解质必须是化合物。单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。（如：金属单质、盐酸——电解质溶液）

电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子

导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子微提醒都不是因为通电而电离电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子电离不需要通电1.电解质的电离电离：电解质_______或_________时，形成_________的_____的过程。

溶于水受热熔化自由移动离子电离2、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质强电解质强酸：强碱：绝大多数的盐：HCl、H2SO4、HNO3

等KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

等NaCl、NaHSO4、BaSO4等活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3等弱电解质：在水溶液里只能部分电离的电解质弱酸：弱碱：水CH3COOH、H2CO3等Fe(OH)3、Al(OH)3

等弱电解质用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl=Na++Cl-

（2）电离的表示——电离方程式（2）书写步骤：①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。Na2SO4=2Na++SO42-（3）书写注意事项①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②电荷守恒：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。

写出下列酸的电离方程式：HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4=2H++SO42-HCl

=H++Cl-HNO3=

H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。3.酸、碱、盐的认识写出下列碱的电离方程式：NaOH、KOH、Ba(OH)2

NaOH==

Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2==

Ba2++2OH-Ca(OH)2==

Ca2++2OH-思考与讨论写出下列盐的电离方程式：NaCl、Fe2(SO4)3、NH4C1NaCl

=Na+

+Cl-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。NH4C1=

NH4+

+C1-Fe2(SO4)3=

2Fe3++3SO42-包括铵根离子思考与讨论课堂练习5：

已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式。

NaHCO3

NaHSO4

NaHSO4=Na++H++

SO42-NaHCO3=Na++HCO3-思考：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？不是。电离时生成的阳离子不全部是氢离子(H+)、还有Na+

知识拓展电解质溶液的导电能力

电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程电离方程式书写：1.符合客观事实2.质量守恒3.电荷守恒酸：电离时生成的阳离子全部是H+碱：电离时生成的阴离子全部是OH-盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子小结强电解质弱电解质1.下列物质______________________________________能导电？

______________________________________是电解质？

____________________________________是非电解质？(1)金属铜(2)石墨棒(3)O2(4)H2SO4

(5)液态HCl

(6)CH3COOH

(7)葡萄糖(8)固态NaCl

(9)CaCO3固体(10)CuSO4·5H2O

(11)熔融状态的KNO3

(12)KOH水溶液(13)酒精水溶液(14)盐酸(15)CaO

(16)CO2

(17)H2O

(18)NH3(1)、(2)、(11)、(12)、(14)、(17)(4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15)(7)、(16)、(18)2．下面叙述正确的是________A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质C．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E.Cu能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质BC3.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。_______________________________(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2____________________________________________________________________________________________________________不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－C随堂练习1.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是(

)A.MgCl2是非电解质B.MgCl2溶液是电解质C.MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的离子D.MgCl2只有在溶液中才能导电B随堂练习2.下列选项中的物质都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是(

)A.氯化钠熔融导电 B.液态汞导电C.H2SO4溶液导电 D.熔融状态的KOH导电3.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(

)A.NaCl晶体、BaSO4

B.铁、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液CD随堂练习4.关于酸、碱、盐的下列说法中,正确的是(

)A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐D.NH4Cl的电离方程式是N

5.下列电离方程式正确的是（）A.MgSO4=Mg+2+SO4-2B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D.Ca(NO3)2=Ca2++NO3-C6.下列电离方程式正确的是(

)A.MgCl2=Mg2++Cl2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.H2SO4=H

2++SO42-D.Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－D7.下列电离方程式正确的是（

）

A.Na2CO3=Na++CO32-

B.Ca(NO3)2=Ca2++NO32-

C.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

D.H2SO4=2H++S6+