2023学年完整公开课版酸和碱

第十单元酸和碱（复习课）★安徽省泗县中学★常见的酸和碱常见的酸★安徽省泗县中学◆知识小结酸和碱常见酸的化学性质常见酸的用途酸碱中和反应中和反应溶液的酸碱度的表示方法—pH常见的碱常见酸的物理性质常见碱的化学性质常见碱的用途常见碱的物理性质1.酸：酸电离出氢离子后剩余的部分2.碱：碱金属阳离子+OH-3.盐盐金属阳离子+

酸根离子电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物酸H++

酸根离子电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物★安徽省泗县中学★电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物酸根离子:一.酸碱盐的定义1.浓盐酸⑴.无色、有刺激性气味的液体工业盐酸含杂质为黄色（含有Fe3+）⑵.具有挥发性-------敞口放置形成白雾(制取二氧化碳时不用浓盐酸而用稀盐酸)2.浓硫酸(1).无色、粘稠、油状的液体(2).吸水性——干燥剂溶液质量变小，溶质的质量分数变小溶液质量变大，溶质的质量分数变小浓硫酸长进短出(3).浓硫酸具有强烈的腐蚀性一洗、二涂★安徽省泗县中学★二.常见酸的物理性质

(4).浓硫酸易溶于水，溶于水放出大量的热量

将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌切不可将水倒进浓硫酸里稀释浓硫酸的正确操作:

2.浓硫酸1.酸能与指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色2.金属与酸反应，生成盐和氢气Mg+HCl—MgCl2+H2↑2—Zn+HCl—ZnCl2+H2↑2—↑Fe+HCl—FeCl2+H２2—Mg+H2SO4—MgSO4+H2↑—Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑—Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑—金属+酸→盐+氢气2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑★安徽省泗县中学★三、常见酸的化学性质3.酸与金属氧化物的反应，生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O金属氧化物+酸→盐+水5、酸与盐反应，生成新盐和新酸4、酸与碱反应，生成盐和水H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+2H2SO4=CuSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OOH--+H+==H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O盐+酸→盐+酸硫酸根和氯离子的检验★安徽省泗县中学★三、常见酸的化学性质1.氢氧化钠(NaOH)(1).白色块状固体(2).易溶于水，溶解时会放出大量的热，其水溶液具有涩味和滑腻感——干燥剂(3).易潮解(4).强烈的腐蚀性——烧碱.火碱.苛性钠2.氢氧化钙(Ca(OH)2)(1).白色粉末状固体(2).微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小(3).具有腐蚀性(4).制法CaO+H2O=Ca(OH)2俗名“熟石灰或消石灰”★安徽省泗县中学★四.常见的碱的物理性质1.与酸碱指示剂作用紫色石蕊试剂遇到碱性溶液变蓝；无色酚酞遇到碱性溶液变红2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.与某些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物→盐+水Ca(OH)2+

CO2=H2O+CaCO3↓Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O注意：碱石灰不能干燥CO2、

SO2

等气体怎样证明氢氧化钠是否变质？★安徽省泗县中学★五.常见的碱的化学性质FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓（3）.能与某些盐反应碱+盐→新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4(4).碱与酸反应生成盐和水中2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O★安徽省泗县中学★碱+酸→盐+水酸与碱作用生成盐和水的反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

②反应前后元素的化合价不变.①中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O1.定义：OH--+H+=H2O2.实质★安徽省泗县中学★六.中和反应⑶.用于医药①胃酸过多的病人,可以服用Al(OH)3来治病②蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。涂含有碱性物质(肥皂水.氨水.牙膏)等药水，就可以减轻痛庠。3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O★安徽省泗县中学★⑴.改变土壤的酸碱性

⑵.处理工厂的废水

3.中和反应在实际中的应用溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定2．溶液酸碱度：3．溶液酸碱度常用pH来表示溶液酸碱性的强弱程度pH试纸的范围通常在0～14之间1.溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。pH＜7；溶液呈酸性pH＞7；溶液呈碱性pH＝7；溶液呈中性数值越小酸性越强数值越大碱性越强★安徽省泗县中学★七.溶液的酸碱度的表示方法—pH在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出被测液的pH。